Уравнение реакции гидроксида хрома 3

Гидроксид хрома (III)

Гидроксид хрома (III) Cr(OH)₃ – это твердое вещество серо-зеленого цвета.

Способы получения

1. Гидроксид хрома (III) можно получить действием раствора аммиака на соли хрома (III).

Например , хлорид хрома (III) реагирует с водным раствором аммиака с образованием гидроксида хрома (III) и хлорида аммония:

2. Пропусканием углекислого газа, сернистого газа или сероводорода через раствор гексагидроксохромата калия:

Чтобы понять, как протекает эта реакция, можно использовать несложный прием: мысленно разбить сложное вещество K₃[Cr(OH)₆] на составные части: KOH и Cr(OH)₃. Далее мы определяем, как реагирует углекислый газ с каждым из этих веществ, и записываем продукты их взаимодействия. Т.к. Cr(OH)₃ не реагирует с СО₂, то мы записываем справа Cr(OH)₃ без изменения. Гидроксид калия реагирует с избытком углекислого газа с образованием гидрокарбоната калия

3. Гидроксид хрома (III) можно получить действием недостатка щелочи на избыток соли хрома (III).

Например , хлорид хрома (III) реагирует с недостатком гидроксида калия с образованием гидроксида хрома (III) и хлорида калия:

4. Также гидроксид хрома (III) образуется при взаимодействии растворимых солей хрома (III) с растворимыми карбонатами, сульфитами и сульфидами . Сульфиды, карбонаты и сульфиты хрома (III) необратимо гидролизуются в водном растворе.

Например: бромид хрома (III) реагирует с карбонатом натрия. При этом выпадает осадок гидроксида хрома (III), выделяется углекислый газ и образуется бромид натрия:

Хлорид хрома (III) реагирует с сульфидом натрия с образованием гидроксида хрома (III), сероводорода и хлорида натрия:

Химические свойства

1. Гидроксид хрома (III) реагирует с растворимыми кислотами . При этом образуются средние соли.

Например , гидроксид хрома (III) взаимодействует с соляной кислотой с образованием нитрата хрома (III):

2. Гидроксид хрома (III) взаимодействует с кислотными оксидами сильных кислот .

Например , гидроксид хрома (III) взаимодействует с оксидом серы (VI) с образованием сульфата хрома (III):

3. Гидроксид хрома (III) взаимодействует с растворимыми основаниями (щелочами). При этом в растворе образуются комплексные соли . При этом гидроксид хрома (III) проявляет кислотные свойства.

Например , гидроксид хрома (III) взаимодействует с избытком гидроксидом натрия с образованием гексагидроксохромата:

4. Г идроксид хрома (III) разлагается при нагревании :

5. Под действием окислителей в щелочной среде переходит в хромат.

Например , при взаимодействии с бромом в щелочной среде гидроксид хрома (III) окисляется до хромата:

Acetyl

Наведите курсор на ячейку элемента, чтобы получить его краткое описание.

Чтобы получить подробное описание элемента, кликните по его названию.

H +

Li +

K +

Na +

NH₄ +

Ba 2+

Ca 2+

Mg 2+

Sr 2+

Al 3+

Cr 3+

Fe 2+

Fe 3+

Ni 2+

Co 2+

Mn 2+

Zn 2+

Ag +

Hg 2+

Pb 2+

Sn 2+

Cu 2+

OH —

—

F —

—

Cl —

Br —

I —

S 2-

—

HS —

SO₃ 2-

—

HSO₃ —

SO₄ 2-

—

HSO₄ —

—

NO₃ —

—

NO₂ —

PO₄ 3-

—

CO₃ 2-

CH₃COO —

—

SiO₃ 2-

Растворимые (>1%)

Нерастворимые (

Спасибо! Ваша заявка отправлена, преподаватель свяжется с вами в ближайшее время.

Вы можете также связаться с преподавателем напрямую:

8(906)72 3-11-5 2

Скопируйте эту ссылку, чтобы разместить результат запроса » » на другом сайте.

Изображение вещества/реакции можно сохранить или скопировать, кликнув по нему правой кнопкой мыши.

Если вы считаете, что результат запроса » » содержит ошибку, нажмите на кнопку «Отправить».

Этим вы поможете сделать сайт лучше.

К сожалению, регистрация на сайте пока недоступна.

На сайте есть сноски двух типов:

Подсказки — помогают вспомнить определения терминов или поясняют информацию, которая может быть сложна для начинающего.

Дополнительная информация — такие сноски содержат примечания или уточнения, выходящие за рамки базовой школьной химии, нужны для углубленного изучения.

Здесь вы можете выбрать параметры отображения органических соединений.

Оксид хрома CrO(II)

Низший оксид для элементов 6-й группы состава MeO получен только для хрома.

Физические свойства CrO(II):

тугоплавкий порошок черного цвета;
нерастворим в воде;
устойчив на воздухе.

Химические свойства CrO(II):

типичный основной оксид;
реагирует с кислотами:
CrO+2HCl = CrCl₂+H₂O;
является сильным восстановителем;
воспламеняется при нагревании или растирании на воздухе, сгорая до Cr₂O₃;
при высокой температуре (1000°C) «забирает» кислород у углекислого газа:
2CrO+CO₂ → Cr₂O₃+CO;
в инертной атмосфере нагревание CrO (700°C) приводит к диспропорционированию:
3CrO → Cr₂O₃+Cr
CrO(II) получают путем воздействия на амальгаму хрома кислородом воздуха:
2Cr+O₂ = 2CrO

Гидроксид хрома Cr(OH)₂(II)

Физические свойства Cr(OH)₂(II):

вещество коричнево-желтого цвета;
нерастворим в воде;
быстро окисляется на воздухе.

Химические свойства Cr(OH)₂(II):

проявляет оснОвные свойства;
реагирует с кислотами:
Cr(OH)₂+H₂SO₄ = CrSO₄+2H₂O
Cr(OH)₂(II) получают, как продукт реакции солей хрома с щелочью в отсутствии кислорода:
CrCl₂+2NaOH = Cr(OH)₂↓+2NaCl

Соединения хрома со степенью окисления +2 являются неустойчивыми, легко окисляются кислородом воздуха в более устойчивые соединения хрома со степенью окисления +3:
4Cr(OH)₂+O₂+2H₂O = 4Cr(OH)₃

Оксид хрома Cr₂O₃(III) — хромовая охра

Cr₂O₃ в мелкоизмельченном состоянии применяют в качестве абразивного материала (паста ГОИ), зеленого пигмента, катализатора в органическом синтезе. Оксид хрома (III) является основной добавкой к корунду при выращивании искусственных рубинов, используемых в ювелирной промышленности и часовом деле, а также в качестве лазерного материала в оптоэлектронике.

Физические свойства Cr₂O₃(III):

тугоплавкий порошок серо-зеленого цвета, имеющий структуру корунда (α-Al₂O₃);
нерастворим в воде;
обладает высокой твердостью;
меняет свой цвет от светло-зеленого до черного в зависимости от размеров кристаллов;
при н.у. является полупроводником;
при нагревании порошок приобретает коричневый цвет, при охлаждении зеленая окраска возвращается;
Cr₂O₃ с корундом образует твердые растворы, в которых катионы хрома и алюминия заполняют пустоты анионной решетки, такие твердые растворы с содержанием Cr₂O₃ до 10% имеют красный цвет, и в природе известны под названием рубин, который является драгоценным камнем-минералом. Твердые растворы в которых содержание оксида хрома превышает 10%, имеют зеленый цвет (окраска твердого раствора зависит от расстояния связи металл-кислород).

Химические свойства Cr₂O₃(III):

Cr₂O₃ амфотерный оксид — самое устойчивое соединение хрома;
при н.у. плохо растворим в кислотах и щелочах;
при сплавлении с щелочами (карбонатами щелочных металлов) образует метахромиты:
Cr₂O₃+2KOH = 2KCrO₂+H₂O
Cr₂O₃+Na₂CO₃ = 2NaCrO₂+CO₂↑
с кислотами образует соли:
Cr₂O₃+6HCl = 2CrCl₃+3H₂O
с щелочами образует комплексные соединения хрома:
Cr₂O₃+6KOH+3H₂O = 2K₂[Cr(OH)₆]
в промышленности Cr₂O₃ получают восстановлением дихромата калия серой или коксом:
K₂Cr₂O₇+S = Cr₂O₃+K₂SO₄
Cr₂O₃ также можно получить разложением дихромата аммония или прокаливанием гидроксида хрома:
(NH₄)Cr₂O₇ = Cr₂O₃+N₂+4H₂O
2Cr(OH)₃ = Cr₂O₃+3H₂O

Гидроксид хрома Cr(OH)₃(III)

Физические свойства Cr(OH)₃(III):

амфотерный малоустойчивый гидроксид различной окраски (голубой, фиолетовой, зеленой), которая зависит от условий получения;
имеет различную химическую активность;
плохо растворим в воде.

Химические свойства Cr(OH)₃(III):

реагирует с кислотами с образованием солей:
Cr(OH)₃+3H₂SO₄ = Cr₂(SO₄)₃+6H₂O
реагирует с щелочами с образованием комплексных соединений хрома:
Cr(OH)₃+NaOH = Na[Cr(OH)₄]
осаждается при действии щелочей на соли хрома:
Cr(OH)₃+3NaOH = Cr(OH)₃↓+3NaCl
выпавший в осадок гидрооксид хрома растворим в кислотах:
Cr(OH)₃+3HCl = CrCl₃+3H₂O
и в избытке щелочей:
Cr(OH)₃+3NaOH = Na₃[Cr(OH)₆]

Оксид хрома CrO₂(IV) (диоксид хрома)

Диоксид хрома применяется в производстве элементов памяти для компьютеров.

все диоксиды элементов 6-й группы (Cr, Mo, W) имеют структуру рутила;
не реагируют с водой и щелочами;
диоксид хрома имеет черную окраску, обладает металлической проводимостью, является ферромагнетиком;
диоксиды, как промежуточный прдукт реакции, получают при разложении или восстановлении высших оксидов (VI) соответствующих металлов, при темературах 250°(Cr), 450°C(Mo), 600°C(W):
3(NH₄)Cr₂O₇ → 6CrO₂+2N₂+9H₂O+2NH₃
MoO₃+H₂ → MoO₂+H₂O
WO₃+H₂ → WO₂+H₂O
диоксид хрома получают нагреванием Cr₂O₃ в кислороде при 300°C и высоком давлении;
устойчивость диоксида возрастает в ряду от хрома к вольфраму.

Оксид хрома CrO₃(VI) (хромовый ангидрид)

Физические свойства CrO₃(VI):

кристаллы красно-фиолетового цвета;
разлагаются при комнатной температуре;
расплывается на воздухе по причине высокой гигроскопичности;
хорошо растворим в воде.

Химические свойства CrO₃(VI):

CrO₃(VI) является кислотным оксидом;
растворяясь в воде, образует хромовые кислоты:
- хромовая кислота: CrO₃+H₂O(изб) = H₂CrO₄
- дихромовая кислота: 2CrO₃+H₂O(нед) = H₂Cr₂O₇
реагирует с основаниями:
CrO₃+2KOH = K₂CrO₄+H₂O
CrO₃ окисляет углерод, серу, фосфор, йод, образуя оксид хрома (III):
4CrO₃+3S = 3SO₂+2Cr₂O₃
нагретый до температуры выше 250°C, триоксид хрома разлагается на молекулярный кислород и оксид хрома (III):
4CrO₃ = 2Cr₂O₃+3O₂

Триоксид хрома получают действием концентрированной серной кислоты на концентрированные растворы хроматов/дихроматов калия/натрия:
K₂Cr₂O₇+H₂SO₄ = 2CrO₃↓+K₂SO₄+H₂O

Гидроксиды хрома

К гидроксидам хрома относятся две кислоты — хромовая и дихромовая, существующие только в водных растворах, но образующие очень устойчивые соли — хроматы и дихроматы соответственно. Хроматы окрашивают раствор в желтый цвет; дихроматы — в оранжевый.

Кислоты образуются в результате взаимодействия с водой триоксида хрома — если вода присутствует в избытке, образуется хромовая кислота, если в недостатке — дихромовая:
CrO₃+H₂O(изб) = H₂CrO₄
2CrO₃+H₂O(нед) = H₂Cr₂O₇

Примечательно, что хромат-ионы и дихромат-ионы при изменении среды растворов без проблем переходят друг в друга, меняя при этом окраску раствора:

в кислой среде хроматы переходят в дихроматы, меняя желтый цвет раствора на оранжевый:
2CrO₄ 2- +2H + ↔ Cr₂O₇ 2- +H₂O
2K₂CrO₄+H₂SO₄ ↔ K₂Cr₂O₇+K₂SO₄+H₂O
в щелочной среде все происходит наоборот — дихроматы переходят в хроматы, а оранжевый цвет раствора меняется на желтый:
Cr₂O₇ 2- +2OH — ↔ 2CrO₄ 2- +H₂O
K₂Cr₂O₇+2KOH = 2K₂CrO₄+H₂O

Хроматы получают сплавлением хромистого железняка или оксида хрома (III) с карбонатами в присутствии кислорода (t=1000°C):
4Fe(CrO₂)₂+8Na₂CO₃+7O₂ = 8Na₂CrO₄+2Fe₂O₃+8CO₂

Дихроматы получают из растворов хроматов, подкисляя их.

Если вам понравился сайт, будем благодарны за его популяризацию 🙂 Расскажите о нас друзьям на форуме, в блоге, сообществе. Это наша кнопочка:

Код кнопки:
Политика конфиденциальности Об авторе

источники:

http://acetyl.ru/o/ncr11o1h13.php

http://prosto-o-slognom.ru/chimia/516_oksidy_hroma.html

Уравнение реакции гидроксида хрома 3

Гидроксид хрома (III)

Гидроксид хрома (III)

Способы получения

Химические свойства

Acetyl

Оксид хрома CrO(II)

Гидроксид хрома Cr(OH)2(II)

Оксид хрома Cr2O3(III) — хромовая охра

Гидроксид хрома Cr(OH)3(III)

Оксид хрома CrO2(IV) (диоксид хрома)

Оксид хрома CrO3(VI) (хромовый ангидрид)

Гидроксиды хрома

Гидроксид хрома Cr(OH)₂(II)

Оксид хрома Cr₂O₃(III) — хромовая охра

Гидроксид хрома Cr(OH)₃(III)

Оксид хрома CrO₂(IV) (диоксид хрома)

Оксид хрома CrO₃(VI) (хромовый ангидрид)