Уравнение реакции горения углерода в избытке кислорода

Напишите уравнения реакций: а) оксида углерода(iv) с известковой водой; б) углерода с водородом; в) горения углерода в избытке кислорода

Ваш ответ

решение вопроса

Похожие вопросы

• Все категории
• экономические 43,297
• гуманитарные 33,622
• юридические 17,900
• школьный раздел 607,223
• разное 16,830

Популярное на сайте:

Как быстро выучить стихотворение наизусть? Запоминание стихов является стандартным заданием во многих школах.

Как научится читать по диагонали? Скорость чтения зависит от скорости восприятия каждого отдельного слова в тексте.

Как быстро и эффективно исправить почерк? Люди часто предполагают, что каллиграфия и почерк являются синонимами, но это не так.

Как научится говорить грамотно и правильно? Общение на хорошем, уверенном и естественном русском языке является достижимой целью.

Вариант 2

Вопросы:

1. В виде каких простых веществ углерод встречается в природе? Сравните их физические свойства. Объясните зависимость физических свойств от структуры кристаллической решетки.

2. Напишите уравнения реакций: а) оксида углерода(IV) с известковой водой; б) углерода с водородом; в) горения углерода в избытке кислорода.

3. Какой объем воздуха (н. у.) расходуется при полном сгорании 84 л оксида углерода(II)? Объемная доля кислорода в воздухе составляет 21 %. (Ответ: 200 л.)

Ответы и решения:

1. Углерод в природе встречается в виде:

а) алмаза — очень твердое, прочное вещество с высокой t_пл, кристаллическая решетка — атомная.

б) графита — твердое вещество, жирное на ощупь с высокой t_пл электро- и теплопроводен, кристаллическая решетка атомная.

в) карбина — твердое вещество (тверже графита, но мягче алмаза), черный мелкокристаллический порошок, обладает полупроводниковыми свойствами. Кристаллическая решетка атомная.

Решебник по химии за 9 класс (А.М.Радецкий, 2011 год),
задача №2
к главе «Тема IV. Подгруппа углерода. Работа 1. Углерод. Оксиды углерода».

Горение углерода

Химический механизм горения углерода в достаточной мере еще не рас­крыт. Однако в последнее время установлено, что в результате реагирования углерода с кислородом одновременно образуются оба окисла углерода СО и СО2, но в разных соотношениях. При t = 1200 °С образуются оба окисла и в одинаковом количестве. При t= 1600 °С СО образуется вдвое больше, чем С02.

Горение твердого углерода является гетерогенной реакцией, происходя­щей на поверхности.

Прямая реакция горения углерода:

С + О2 —^ СО2 (основная), но протекают и побочные реакции:

С + С02 —» 2СО (экзотермические реакции);

2СО +02 2С02 (экзотерм.);

2С + 02 -> 2СО (экзотерм.).

Кроме того, в присутствии водяных паров на раскаленной поверхности углерода происходит газификация твердого углерода по реакции

С + Н20 —» СО + Н2 (высокотемпературная область);

С +2Н20 —» С02 + 2Н2 (низкотемпературная область).

Так как реакция горения углерода является гетерогенной, то скорость ее протекания зависит от организации подвода кислорода к поверхности углеро­да и скорости химической реакции. Подвод О2 осуществляется за счет турбу­лентной и молекулярной диффузии. Происходящие побочные реакции (обра­зование СО за счет восстановления СО2 и догорания СО в СО2) оказывают влияние на итоговую скорость горения углерода. Наиболее вероятна такая схема: на поверхности углерода образуется СО2, затем С + СО2 —» 2СО; далее в зоне с большим содержанием кислорода 2СО +О2 —» 2СО2.

Интенсификация процесса горения может быть осуществлена улучшени­ем газообмена у поверхности углерода (рис. 5.2).

5.3.5. Диффузная и кинетическая области гетерогенного горения

При низких температурах скорость химического взаимодействия горючего и окислителя мала. Она намного меньше скорости их взаимной диф­фузии, которая поэтому почти не влияет на ход процесса. Считается, что про­цесс горения протекает в кинетической области и его следует рассматривать как чисто химический процесс.

Область Область избытка

недостатка боздиха (се >/>

Поток бозйуха, омывающий углеродную поверхность

Рис. 5.2. Изменение концентрации газов у поверхности частицы горящего углерода

При высоких температурах или ухудшенных условиях массообмена ско­рость реакции намного опережает скорость диффузии, которая в данном слу­чае определяет ход процесса. Можно считать, что процесс горения развивается в диффузной области и его следует рассматривать с чисто физической сторо-

Наиболее подробно исследования горения углерода сделаны советскими учеными — школой чл.-корр. АН СССР А. С. Предводителева Дальнейшее раз­витие исследования гетерогенных процессов в натуральном топливе проводил Г. Ф. Кнорре.

В начальный период реакции, когда температура низка, скорость реак­ции незначительна, а концентрация кислорода у поверхности горящей частицы топлива велика. При этом скорость горения лимитируется скоростью протека­ния химической реакции окисления, т. е. кинетикой горения. Горение прохо­дит в кинетической области (рис. 5.3).

Промежуточная Дшррузиопная, область область

Рис. 5.3. Изменение скорости химической реакции в зависимости от температуры

По мере расходования кислорода его концентрация у поверхности час­тицы уменьшается. Одновременно с этим возрастает температура, а вместе с ней и скорость химической реакции. Кислорода начинает не хватать. Скорость горения начинает лимитироваться скоростью диффузии кислорода. Так горе­ние переходит в диффузную область. В диффузной области скорость горения не зависит от температуры. Между этими областями находится промежуточ­ная переходная область, где влияние кинетики и диффузии соизмеримы. При увеличении интенсивности газообмена у поверхности горящей частицы кривая сдвигается в область больших скоростей химической реакции.