Уравнение реакции характеризующие свойства серной кислоты как электролита

Напишите уравнения реакций, характеризующих свойства разбавленной серной кислоты как электролита. Какое свойство является окислительно-восстановительным

Ваш ответ

решение вопроса

Похожие вопросы

• Все категории
• экономические 43,298
• гуманитарные 33,622
• юридические 17,900
• школьный раздел 607,232
• разное 16,830

Популярное на сайте:

Как быстро выучить стихотворение наизусть? Запоминание стихов является стандартным заданием во многих школах.

Как научится читать по диагонали? Скорость чтения зависит от скорости восприятия каждого отдельного слова в тексте.

Как быстро и эффективно исправить почерк? Люди часто предполагают, что каллиграфия и почерк являются синонимами, но это не так.

Как научится говорить грамотно и правильно? Общение на хорошем, уверенном и естественном русском языке является достижимой целью.

Уравнение реакции характеризующие свойства серной кислоты как электролита

Напишите уравнения реакций, характеризующих свойства разбавленной серной кислоты как электролита. Какое свойство является окислительно-восстановительным процессом? Какие реакции можно отнести к реакциям ионного обмена? Рассмотрите их с точки зрения теории электролитической диссоциации.

Реакции характеризующие свойства разбавленной серной кислоты

Взаимодействие с металлами, находящимися в электрохимическом ряду напряжений левее водорода, является окислительно-восстановительным процессом:

Взаимодействует с основными оксидами, образуя сульфат и воду (реакция ионного обмена):
MgO + H₂SO₄ ⟶ MgSO₄ + H₂O
MgO + 2H + + SO₄ 2- ⟶ Mg 2+ + SO₄ 2- + H₂O
MgO + 2H + ⟶ Mg 2+ + H₂O

Взаимодействует с основаниями, образуя сульфат и воду (реакция ионного обмена):
Cu(OH)₂ + H₂SO₄ ⟶ CuSO₄ + 2H₂O
Cu(OH)₂ + 2H + + SO₄ 2- ⟶ Cu 2+ + SO₄ 2- + H₂O
Cu(OH)₂ + 2H + ⟶ Cu 2+ + H₂O

Взаимодействует с солями, если образуется слабый электролит, газ или осадок (реакция ионного обмена):
BaCl₂ + H₂SO₄ ⟶ 2HCl + BaSO₄↓
Ba 2+ + 2Cl — + 2H + + SO₄ 2- ⟶ 2H + + 2Cl — + BaSO₄↓
Ba 2+ + SO₄ 2- ⟶ BaSO₄↓

§ 27. Соединения серы —

1. Какое из веществ проявляет только восстановительные, только окислительные или и окислительные, и восстановительные свойства: сера, сероводород, оксид серы (IV), серная кислота? Почему? Подтвердите свой ответ уравнениями соответствующих реакций.

2. Охарактеризуйте: а) сернистый газ; б) оксид серы (VI) по плану: получение, свойства, применение. Напишите уравнения соответствующих реакций.

3. Напишите уравнения реакций, характеризующих свойства разбавленной серной кислоты как электролита. Какое свойство является окислительно-восстановительным процессом? Какие реакции можно отнести к реакциям ионного обмена? Рассмотрите их с точки зрения теории электролитической диссоциации.

4. Напишите уравнения реакций, лежащих в основе получения серной кислоты, согласно приведенной в параграфе схеме.

5. В 400 мл воды растворили 40 г оксида серы (VI) (н.у.). Вычислите массовую долю серной кислоты в полученном растворе.

6. Дайте характеристику реакции синтеза оксида серы (VI), используя все изученные вами классификации реакций.

7. В 5 л воды растворили 500 г медного купороса. Вычислите массовую долю сульфата меди (II) в полученном растворе.

8. Почему серную кислоту называют «хлебом химической промышленности»?