Сульфат кальция: способы получения и химические свойства
Сульфат кальция CaSO4 — соль металла кальция и серной кислоты. Белый. Весьма гигроскопичный. При плавлении разлагается. Мало растворяется в воде.
Относительная молекулярная масса Mr = 136,14; относительная плотность для тв. и ж. состояния d = 2,96; tпл = 1450º C (разлагается).
Способ получения
1. В результате взаимодействия хлорида кальция и сульфата калия при 800º С образуется сульфат кальция и хлорид калия:
2. Сульфат магния взаимодействует с перхлоратом кальция с образованием сульфата кальция и перхлората магния:
3. Гидроксид кальция вступает в реакцию с серной кислотой и образует сульфат кальция и воду:
Качественная реакция
Качественная реакция на сульфат кальция — взаимодействие его с хлоридом бария, в результате реакции происходит образование белого осадка , который не растворим в азотной кислоте:
1. При взаимодействии с хлоридом бария , сульфат кальция образует сульфат бария и хлорид кальция:
Химические свойства
1. Сульфат кальция реагирует с простыми веществами :
1.1. Сульфат кальция взаимодействует с углеродом (коксом) при 900º С и образует сульфид кальция, угарный газ или углекислый газ:
CaSO4 + 4C = CaS + 4CO
2. Сульфат кальция вступает в реакцию со многими сложными веществами :
2.1. Сульфат кальция взаимодействует с оксидами :
2.1.1. Сульфат в результате реакции с угарным газом при 600 — 800º С образует сульфид кальция и углекислый газ:
CaSO4 + 4CO = CaS + 4CO2
2.2. Сульфат кальция может реагировать с кислотами :
2.2.1. При взаимодействии с концентрированной серной кислотой сульфат кальция образует гидросульфат кальция:
2.3. Сульфат кальция реагирует с солями :
2.3.1. Сульфат кальция взаимодействует с концентрированным раствором карбоната натрия . При этом образуются карбонат кальция и сульфат натрия:
3. Сульфат кальция разлагается при температуре выше 1450º С, образуя оксид кальция, оксид серы и кислород:
Уравнение реакции хлорида бария и сульфата кальция
Реакции ионного обмена, протекающие между растворами солей
I. Запишем уравнение реакции между растворами карбоната натрия и хлорида кальция.
В результате этого взаимодействия образуется осадок карбоната кальция и хлорид натрия.
Рис. 1. Осадок карбоната кальция
Na 2CO 3 +CaCl 2 = CaCO 3 ↓ + 2NaCl — молекулярное уравнение
Рассмотрим сущность данной реакции обмена. Вы знаете, что карбонат натрия в воде диссоциирует на два катиона натрия и карбонат-анион.
Хлорид кальция в воде также диссоциирует на катион кальция и хлорид — анионы.
В ходе реакции осуществляется обмен ионами, приводящий к образованию осадка карбоната кальция.
2Na + + CO3 2- + Ca 2+ + 2Cl — = CaCO 3 ↓ + 2Na + + 2Cl — — полное ионное уравнение.
Ca 2+ + CO 3 2- = CaCO 3 ↓ – сокращённое ионное уравнение
Химические реакции, протекающие в растворах с участием свободных ионов, называются ионными реакциями.
Запись уравнения реакции с участием ионов называют уравнением в ионной форме (ионное уравнение)
II. Запишем ещё одно уравнение химической реакции, приводящей к образованию осадка карбоната кальция.
При взаимодействии карбоната натрия с нитратом кальция образуется осадок карбоната кальция и нитрат натрия. Запишем уравнение в молекулярной форме:
Na 2CO 3 +Ca(NO 3) 2 = CaCO 3 ↓ + 2NaNO 3 — молекулярное уравнение
Запишем уравнение в ионной форме:
2Na + + CO 3 2- + Ca 2+ + 2NO 3 — = CaCO 3 ↓ + 2Na + + 2 NO 3 — – полное ионное уравнение
Ca 2+ + CO 3 2- = CaCO 3 ↓ – сокращённое ионное уравнение
Обратите внимание: суть обеих реакций взаимодействия карбоната натрия с нитратом кальция и с хлоридом кальциям сводится к тому, что из катиона кальция и карбонат — аниона образуется нерастворимый карбонат кальция.
Теперь мы видим, что для получения карбоната кальция надо взять такие вещества, чтобы в состав одного вещества входили катионы кальция, а в состав другого – карбонат — ионы.
Сущность реакции ионного обмена отражают с помощью сокращённого ионного уравнения.
Образование осадка сульфата бария
Рассмотрим еще пример реакции ионного обмена, приводящей к образованию осадка.
Запишем уравнение реакции между сульфатом калия и хлоридом бария в молекулярном виде, в сокращённом ионном виде и в полном ионном виде.
K 2SO 4 +BaCl 2 = BaSO 4 ↓ + 2KCl – молекулярное уравнение
При взаимодействии сульфата калия и хлоридом бария образуется осадок сульфата бария и хлорид калия. Это молекулярная форма уравнения.
Ниже записана полная ионная форма.
2K + + SO 4 2- + Ba 2+ + 2Cl — = BaSO 4 ↓ + 2K + + 2Cl — – полное ионное уравнение
Если мы зачеркнём слева и справа одинаковые ионы, то получим сокращённое ионное уравнение.
Ba 2+ + SO 4 2- = BaSO 4 ↓ – сокращённое ионное уравнение
Таким образом, для получения сульфата бария необходимо, чтобы в состав одного вещества входили катионы бария, а в состав другого – сульфат – анионы.
1. Какой из приведенных реакций не соответствует сокращенное ионное уравнение: Ba 2+ + SO4 2- = BaSO4?
Ответ: уравнению №2, т.к. вода тоже является неэлектролитом и на ионы не распадается: Ba 2+ + 2OH — + 2H + + SO4 2- = BaSO4 + 2H2O
2. Какой из приведенных реакций соответствует сокращенное ионное уравнение Ca 2+ + CO3 2- = CaCO3?
Ответ: уравнение №1, т.к. оба исходных вещества — растворимые соли, распадаются на ионы, а в продуктах реакции только одно вещество CaCO3выпадает в осадок
3. Реакция между какой парой веществ сопровождается одновременным выпадением осадка и образованием воды?
1) Нитрат калия и хлорид кальция
2) карбонат бария и соляная кислота
3) гидроксид бария и соляная кислота
4) гидроксид бария и серная кислота
4. Реакция между какой парой веществ сопровождается одновременным выделением газа и образованием воды?
1) сульфид натрия и соляная кислота
2) силикат натрия и соляная кислота
3) карбонат натрия и соляная кислота
4) хлорид натрия и серная кислота
5. Какая пара ионов не может одновременно присутствовать в растворе?
Ответ: №2, т.к. ионы меди и сульфид-ионы образуют нерастворимую соль сульфид меди (II)
6. При сливании каких двух растворов в воде практически не остается ионов?
Ответ: №2, т.к. Ba(OH)2 + H2SO4 = BaSO4 + 2H2O происходит связывание всех ионов с образованием осадка и воды
7. При добавлении какого вещества к раствору гидроксида натрия происходит выделение газа?
Ответ: №1, т.к. NH4Cl + NaOH = NaCl + NH3 + H2O
Проведение количественного осаждения хлоридов бария и кальция
Осаждение хлорида бария
Задача 73.
Написать уравнения реакции осаждения, рассчитать объём осадителя, необходимый для проведения количественного осаждения, и описать условия осаждения. Исследуемое вещество BaCl2, навеска массой 0,85г; осадитель Na2SO4, концентрация 0,1N.
Решение:
Уравнение реакции осаждения:
Так как вещества реагируют в химических реакциях равным числом грамм-эквивалентов, то n1 = n2.
МЭ(ВаCl2) = [М(ВаCl2)]/2 = 208,233/2 = 104,116 г/моль.
Согласно закону равенства эквивалентов:
Теперь рассчитаем объём раствора Na2SO4, теоретически необходимый для осаждения 1,50г BaCl2 из пропорции:
1000 : 0,1 = х : 0,0144;
х = (0.0082 . 1000)/0,1 = 8,16см 3 .
Для полного осаждения необходимо брать полуторный избыток раствора осадителя от теоретически расчётного, т.е. объём Na2SO4, необходимый для осаждения:
V(Na2SO4) = 1,5 . 8,16 = 12,2см 3 .
Условия осаждения: Определение осложняется тем, что сульфат бария склонен к образованию очень мелких кристаллов, проходящих через поры фильтра, что затрудняет фильтрование и приводит к потерям. Поэтому в начале осаждения создают условия, обеспечивающие получение крупных кристаллов:
- • медленно прибавляют осадитель, что необходимо также и для получения более чистого осадка;
- • при осаждении ВаSO4 к раствору добавляют небольшое количество НС1, что повышает растворимость осадка;
- • повышают температуру раствора, что, в свою очередь, также повышает растворимость осадка.
Для обеспечения полноты осаждения в конце процесса добавляют избыток осадителя, фильтрование осадка проводят после охлаждения раствора.
Осаждение хлорида кальция
Задача 74.
Написать уравнения реакции осаждения, рассчитать объём осадителя, необходимый для проведения количественного осаждения, и описать условия осаждения. Исследуемое вещество СaCl2, навеска массой 1,20г; осадитель (NH4)2C2O4, концентрация 20%.
Решение:
Уравнение реакции осаждения:
Так как вещества реагируют в химических реакциях равным числом грамм-эквивалентов, то n1 = n2.
Согласно закону равенства эквивалентов:
Теперь рассчитаем объём раствора (NH4)2C2O4, теоретически необходимый для осаждения 1,20г СaCl2 из пропорции:
100 : 20 = х : 2,68;
х = (1,34 . 100)/20 = 6,7см 3 .
Для полного осаждения необходимо брать полуторный избыток раствора осадителя от теоретически расчётного, т.е. объём (NH4)2C2O4, необходимый для осаждения:
Условия осаждения: Определение осложняется тем, что CaC2O4 склонен к образованию очень мелких кристаллов, проходящих через поры фильтра, что затрудняет фильтрование и приводит к потерям. Поэтому в начале осаждения создают условия, обеспечивающие получение крупных кристаллов:
- 1. медленно прибавляют осадитель, что необходимо также и для получения более чистого осадка;
- 2. при осаждении CaC2O4 к раствору добавляют небольшое количество НСl, что повышает растворимость осадка;
- 3. повышают температуру раствора, что, в свою очередь, также повышает растворимость осадка.
Для обеспечения полноты осаждения в конце процесса добавляют избыток осадителя, фильтрование осадка проводят после охлаждения раствора.
http://himi4ok.ucoz.ru/publ/9_klass/khimicheskaja_svjaz_ehlektroliticheskaja_dissociacija/reakcii_ionnogo_obmena/28-1-0-159
http://buzani.ru/zadachi/analiticheskaya-khimiya/1438-usloviya-osazhdeniya-khloridov-bariya-i-kaltsiya-zadachi-73-74