Уравнение реакции хлороводородной кислоты с гидроксидом железа

Уравнение реакции хлороводородной кислоты с гидроксидом железа

Напишите уравнения реакций Fe(OH)₃ с хлороводородной (соляной) кислотой, при которых образуются следующие соединения железа: а) хлорид дигидроксожелеза; б) дихлорид гидроксожелеза; в) трихлорид железа. Вычислите эквивалент и эквивалентную массу Fe(OH)₃ в каждой из этих реакций.

`Fe(OH)_3 + HCl = Fe(OH)_2Cl + H_2O`

`»Э»(Fe(OH)_3) = 1″ моль»`

`M_э(Fe(OH)_3) = f_э(Fe(OH)_3)*M(Fe(OH)_3) = 107″ г/моль-экв»`

`Fe(OH)_3 + 2HCl = FeOHCl_2 + 2H_2O`

`»Э»(Fe(OH)_3) = 0.5″ моль»`

`M_э(Fe(OH)_3) = f_э(Fe(OH)_3)*M(Fe(OH)_3) = 107/2 = 53.5″ г/моль-экв»`

`Fe(OH)_3 + 3HCl = FeCl_3 + 3H_2O`

`»Э»(Fe(OH)_3) = 0.33″ моль»`

`M_э(Fe(OH)_3) = f_э(Fe(OH)_3)*M(Fe(OH)_3) = 107/3 = 35.67″ г/моль-экв»`

Гидроксид железа (III)

Гидроксид железа (III)

Способы получения

1. Гидроксид железа (III) можно получить действием раствора аммиака на соли железа (III).

Например , хлорид железа (III) реагирует с водным раствором аммиака с образованием гидроксида железа (III) и хлорида аммония:

2. Окислением гидроксида железа (II) кислородом или пероксидом водорода:

3. Гидроксид железа (III) можно получить действием щелочи на раствор соли железа (III).

Например , хлорид железа (III) реагирует с раствором гидроксида калия с образованием гидроксида железа (III) и хлорида калия:

FeCl₃ + 3KOH → Fe(OH)₃↓ + 3KCl

Видеоопыт получения гидроксида железа (III) взаимодействием хлорида железа (III) и гидроксида калия можно посмотреть здесь.

4. Также гидроксид железа (III) образуется при взаимодействии растворимых солей железа (III) с растворами карбонатов и сульфитов . Карбонаты и сульфиты железа (III) необратимо гидролизуются в водном растворе.

Например: бромид железа (III) реагирует с карбонатом натрия. При этом выпадает осадок гидроксида железа (III), выделяется углекислый газ и образуется бромид натрия:

Но есть исключение ! Взаимодействие солей железа (III) с сульфитами в ЕГЭ по химии — окислительно-восстановительная реакция. Соединения железа (III) окисляют сульфиты, а также сульфиды и иодиды.

Взаимодействие хлорида железа (III) с сульфитом, например, калия — очень интересная реакция. Во-первых, в некоторых источниках указывается, что в ней таки может протекать необратимый гидролиз. Но для ЕГЭ лучше считать, что при этом протекает ОВР. Во-вторых, ОВР можно записать в разных видах:

Также допустима такая запись:

Химические свойства

1. Гидроксид железа (III) проявляет слабовыраженные амфотерные свойства, с преобладанием основных. Как основание, гидроксид железа (III) реагирует с растворимыми кислотами .

Например , гидроксид железа (III) взаимодействует с азотной кислотой с образованием нитрата железа (III):

2. Гидроксид железа (III) взаимодействует с кислотными оксидами сильных кислот .

Например , гидроксид железа (III) взаимодействует с оксидом серы (VI) с образованием сульфата железа (III):

3. Гидроксид железа (III) взаимодействует с растворимыми основаниями (щелочами). При этом в расплаве образуются соли—ферриты, а в растворе реакция практически не идет. При этом гидроксид железа (III) проявляет кислотные свойства.

Например , гидроксид железа (III) взаимодействует с гидроксидом калия в расплаве с образованием феррита калия и воды:

4. Г идроксид железа (III) разлагается при нагревании :

Видеоопыт взаимодействия гидроксида железа (III) с соляной кислотой можно посмотреть здесь.

Реакция взаимодействия гидроксида железа (II) и хлороводорода

Реакция взаимодействия гидроксида железа (II) и хлороводорода

Уравнение реакции взаимодействия гидроксида железа (II) и хлороводорода:

Реакция взаимодействия гидроксида железа (II) и хлороводорода.

В результате реакции образуются хлорид железа (II) и вода.

Для проведения реакции используется разбавленный раствор хлороводорода.

Реакция протекает при нормальных условиях.

Формула поиска по сайту: Fe(OH)2 + HCl → FeCl2 + 2H2O.

Реакция взаимодействия серебра, оксида серы (IV) и кислорода

Реакция взаимодействия сурьмы и алюминия

Реакция взаимодействия сульфата оксотитана, пероксида водорода и воды

Выбрать язык

Популярные записи

Предупреждение.

Все химические реакции и вся информация на сайте предназначены для использования исключительно в учебных целях — только для решения письменных, учебных задач. Мы не несем ответственность за проведение вами химических реакций.

Химические реакции и информация на сайте
не предназначены для проведения химических и лабораторных опытов и работ.