Acetyl
Наведите курсор на ячейку элемента, чтобы получить его краткое описание.
Чтобы получить подробное описание элемента, кликните по его названию.
H + | Li + | K + | Na + | NH4 + | Ba 2+ | Ca 2+ | Mg 2+ | Sr 2+ | Al 3+ | Cr 3+ | Fe 2+ | Fe 3+ | Ni 2+ | Co 2+ | Mn 2+ | Zn 2+ | Ag + | Hg 2+ | Pb 2+ | Sn 2+ | Cu 2+ | |
OH — | Р | Р | Р | Р | Р | М | Н | М | Н | Н | Н | Н | Н | Н | Н | Н | — | — | Н | Н | Н | |
F — | Р | М | Р | Р | Р | М | Н | Н | М | М | Н | Н | Н | Р | Р | Р | Р | Р | — | Н | Р | Р |
Cl — | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Н | Р | М | Р | Р |
Br — | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Н | М | М | Р | Р |
I — | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | ? | Р | ? | Р | Р | Р | Р | Н | Н | Н | М | ? |
S 2- | М | Р | Р | Р | Р | — | — | — | Н | — | — | Н | — | Н | Н | Н | Н | Н | Н | Н | Н | Н |
HS — | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | ? | ? | ? | ? | ? | Н | ? | ? | ? | ? | ? | ? | ? |
SO3 2- | Р | Р | Р | Р | Р | Н | Н | М | Н | ? | — | Н | ? | Н | Н | ? | М | М | — | Н | ? | ? |
HSO3 — | Р | ? | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | ? | ? | ? | ? | ? | ? | ? | ? | ? | ? | ? | ? | ? |
SO4 2- | Р | Р | Р | Р | Р | Н | М | Р | Н | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | М | — | Н | Р | Р |
HSO4 — | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | — | ? | ? | ? | ? | ? | ? | ? | ? | ? | ? | Н | ? | ? |
NO3 — | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | — | Р |
NO2 — | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | ? | ? | ? | ? | Р | М | ? | ? | М | ? | ? | ? | ? |
PO4 3- | Р | Н | Р | Р | — | Н | Н | Н | Н | Н | Н | Н | Н | Н | Н | Н | Н | Н | Н | Н | Н | Н |
CO3 2- | Р | Р | Р | Р | Р | Н | Н | Н | Н | ? | ? | Н | ? | Н | Н | Н | Н | Н | ? | Н | ? | Н |
CH3COO — | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | — | Р | Р | — | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | — | Р |
SiO3 2- | Н | Н | Р | Р | ? | Н | Н | Н | Н | ? | ? | Н | ? | ? | ? | Н | Н | ? | ? | Н | ? | ? |
Растворимые (>1%) | Нерастворимые ( Спасибо! Ваша заявка отправлена, преподаватель свяжется с вами в ближайшее время. Вы можете также связаться с преподавателем напрямую: 8(906)72 3-11-5 2 Скопируйте эту ссылку, чтобы разместить результат запроса » » на другом сайте. Изображение вещества/реакции можно сохранить или скопировать, кликнув по нему правой кнопкой мыши. Если вы считаете, что результат запроса » » содержит ошибку, нажмите на кнопку «Отправить». Этим вы поможете сделать сайт лучше. К сожалению, регистрация на сайте пока недоступна. На сайте есть сноски двух типов: Подсказки — помогают вспомнить определения терминов или поясняют информацию, которая может быть сложна для начинающего. Дополнительная информация — такие сноски содержат примечания или уточнения, выходящие за рамки базовой школьной химии, нужны для углубленного изучения. Здесь вы можете выбрать параметры отображения органических соединений. Йодид хрома III
Йодид хрома III — неорганическое соединение, соль металла хрома и йодистоводородной кислоты с формулой CrI3, чёрно-фиолетовые кристаллы, плохо растворимые в воде, образует кристаллогидрат. Содержание
Получение
2 Cr + 3 I2 → 700oC 2 CrI3
2 CrI2 + I2 → 500oC 2 CrI3 Физические свойстваЙодид хрома III образует чёрно-фиолетовые кристаллы тригональные сингонии, пространственная группа P 3212, параметры ячейки a = 0,6859 нм, c = 1,988 нм, Z = 6. Плохо растворяется в воде. Образует кристаллогидрат состава CrI3•6H2O. Занятие элективного курса «Хром и его соединения»Разделы: Химия Цель: углубить знания учащихся по теме занятия.
Форма занятия: лекция с элементами самостоятельной работы учащихся и наблюдением за химическим экспериментом. I. Повторение материала предыдущего занятия. 1. Ответить на вопросы и выполнить задания: — Какие элементы относятся к подгруппе хрома? — Написать электронные формулы атомов — К какому типу элементов относятся? — Какие степени окисления проявляют в соединениях? — Как изменяется радиус атомов и энергия ионизации от хрома к вольфраму? Можно предложить заполнить учащимся заполнить таблицу, используя табличные величины радиусов атомов, энергии ионизации и сделать выводы.
2. Заслушать сообщение учащегося по теме «Элементы подгруппы хрома в природе, получение и применение».
Хром – это белый с голубоватым отливом блестящий металл, очень твердый (плотность 7, 2 г/см 3 ), температура плавления 1890˚С. Химические свойства: хром при обычных условиях неактивный металл. Это объясняется тем, что его поверхность покрыта оксидной пленкой (Сr2О3). При нагревании оксидная пленка разрушается, и хром реагирует с простыми веществами при высокой температуре: Задание: составить уравнения реакций хрома с азотом, фосфором, углеродом и кремнием; к одному из уравнений составить электронный баланс, указать окислитель и восстановитель. Взаимодействие хрома со сложными веществами: При очень высокой температуре хром реагирует с водой: Задание: составить электронный баланс, указать окислитель и восстановитель. Хром реагирует с разбавленной серной и соляной кислотами: Задание: составить электронный баланс, указать окислитель и восстановитель. Концентрированные серная соляная и азотная кислоты пассивируют хром. 2. Соединения хрома. (2) 1. Оксид хрома (2) — СrО – твердое ярко – красное вещество, типичный основной оксид (ему соответствует гидроксид хрома (2) — Сr(ОН)2), не растворяется в воде, но растворяется в кислотах: Задание: составить уравнение реакции в молекулярном и ионном виде взаимодействия оксида хрома (2) с серной кислотой. Оксид хрома (2) легко окисляется на воздухе: Задание: составить электронный баланс, указать окислитель и восстановитель. Оксид хрома (2) образуется при окислении амальгамы хрома кислородом воздуха: 2Сr (амальгама) + О2 = 2СrО 2. Гидроксид хрома (2) — Сr(ОН)2 – вещество желтого цвета, плохо растворимо в воде, с ярко выраженным основным характером, поэтому взаимодействует с кислотами: Задание: составить уравнения реакций в молекулярном и ионном виде взаимодействия оксида хрома (2) с соляной кислотой. Как и оксид хрома (2), гидроксид хрома (2) окисляется: Задание: составить электронный баланс, указать окислитель и восстановитель. Получить гидроксид хрома (2) можно при действии щелочей на соли хрома (2): Задание: составить ионные уравнения. 3. Соединения хрома. (3) 1. Оксид хрома (3) — Сr2О3 – порошок темно – зеленого цвета, нерастворим в воде, тугоплавкий, по твёрдости близок к корунду (ему соответствует гидроксид хрома (3) – Сr(ОН)3). Оксид хрома (3) имеет амфотерный характер, однако в кислотах и щелочах растворяется плохо. Реакции со щелочами идут при сплавлении: Задание: составить уравнение реакции в молекулярном и ионном виде взаимодействия оксида хрома (3) с гидроксидом лития. С концентрированными растворами кислот и щелочей взаимодействует с трудом: Задание: составить уравнения реакций в молекулярном и ионном виде взаимодействия оксида хрома (3) с конценрированной серной кислотой и концентрированным раствором гидроксида натрия. Оксид хрома (3) может быть получен при разложении дихромата аммония: 2. Гидроксид хрома (3) Сr(ОН)3 получают при действии щелочей на на растворы солей хрома (3): Задание: составить ионные уравнения Гидроксид хрома (3) представляет собой осадок серо – зеленого цвета, при получении которого, щелочь надо брать в недостатке. Полученный таким образом гидроксид хрома (3), в отличие от соответствующего оксида легко взаимодействует с кислотами и щелочами, т.е. проявляет амфотерные свойства: Задание: составить уравнения реакций в молекулярном и ионном виде взаимодействия гидроксида хрома (3) с соляной кислотой и гидроксидом натрия. При сплавлении Сr(ОН)3 со щелочами получаются метахромиты и ортохромиты: 4. Соединения хрома. (6) 1. Оксид хрома (6) — СrО3 – темно – красное кристаллическое вещество, хорошо растворимо в воде – типичный кислотный оксид. Этому оксиду соответствует две кислоты:
Оксид хрома (6) – очень сильный окислитель, поэтому энергично взаимодействует с органическими веществами: Окисляет также иод, серу, фосфор, уголь: Задание: составить уравнения химических реакций оксида хрома (6) с йодом, фосфором, углем; к одному из уравнений составить электронный баланс, указать окислитель и восстановитель При нагревании до 250 0 С оксид хрома (6) разлагается: Оксид хрома (6) можно получить при действии концентрированной серной кислоты на твердые хроматы и дихроматы: 2. Хромовая и дихромовая кислоты. Хромовая и дихромовая кислоты существуют только в водных растворах, образуют устойчивые соли, соответственно хроматы и дихроматы. Хроматы и их растворы имеют желтую окраску, дихроматы – оранжевую. Хромат — ионы СrО4 2- и дихромат – ионы Сr 2О7 2- легко переходят друг в друга при изменении среды растворов В кислой среде раствора хроматы переходят в дихроматы: В щелочной среде дихроматы переходят в хроматы: При разбавлении дихромовая кислота переходит в хромовую кислоту: 5. Зависимость свойств соединений хрома от степени окисления.
Н2Сr2О7 | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Характер гидроксида | основной | амфотерный | кислотный | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
6. Окислительно – восстановительные свойства соединений хрома.
Реакции в кислотной среде.
В кислотной среде соединения Сr +6 переходят в соединения Сr +3 под действием восстановителей: H2S, SO2, FeSO4
1. Уравнять уравнение реакции методом электронного баланса, указать окислитель и восстановитель:
2. Дописать продукты реакции, уравнять уравнение методом электронного баланса, указать окислитель и восстановитель:
Реакции в щелочной среде.
В щелочной среде соединения хрома Сr +3 переходят в соединения Сr +6 под действием окислителей: J2, Br2, Cl2, Ag2O, KClO3, H2O2, KMnO4:
- 2KCrO2 +3 Br 2 +8NaOH =2Na2CrO4 + 2KBr +4NaBr + 4H2O
- Cr +3 — 3e → Cr +6
- Br2 0 +2e → 2Br —
Уравнять уравнение реакции методом электронного баланса, указать окислитель и восстановитель:
Дописать продукты реакции, уравнять уравнение методом электронного баланса, указать окислитель и восстановитель:
Таким образом, окислительные свойства последовательно усиливаются с изменением степеней окисления в ряду: Cr +2 → Сr +3 → Сr +6 . Соединения хрома (2) — сильные восстановители, легко окисляются, превращаясь в соединения хрома (3). Соединения хрома (6) – сильные окислители, легко восстанавливаются в соединения хрома (3). Соединения хрома (3) при взаимодействии с сильными восстановителями проявляют окислительные свойства, переходя в соединения хрома (2), а при взаимодействии с сильными окислителями проявляют восстановительные свойства, превращаясь в соединеня хрома (6)
К методике проведения лекции:
- Для активизации познавательной деятельности учащихся и поддержания интереса, целесообразно в ходе лекции проводить демонстрационный эксперимент. В зависимости от возможностей учебной лаборатории можно демонстрировать учащимся следующие опыты:
- получении оксида хрома (2) и гидроксида хрома (2), доказательство их основных свойств;
- получение оксида хрома (3) и гидроксида хрома (3), доказательство их амфотерных свойств;
- получение оксида хрома (6) и растворение его в воде (получение хромовой и дихромовой кислот);
- переход хроматов в дихроматы, дихроматов в хроматы.
- Задания самостоятельной работы можно дифференцировать с учетом реальных учебных возможностей учащихся.
- Завершить лекцию можно выполнением следующих заданий: напишите уравнения химических реакций с помощью которых можно осуществить следующие превращения:
- Cr→ CrCl2→ Cr(OH)2→ Cr(OH)3→ Cr(NO3)3→ Cr2O3→ Cr
- Cr →Cr(NO3)3→ Cr(OH)3→ K3[Cr(OH)6]→ Cr(OH)3→ CrCl3
- Cr2(SO4)3→ Cr(OH)3→ CrCl3
.III. Домашнее задание: доработать лекцию (дописать уравнения химических реакций)
Перечень рекомендуемой литературы:
- Васильева З.Г. Лабораторные работы по общей и неорганической химии. -М.: «Химия», 1979 – 450 с.
- Егоров А.С. Репетитор по химии. – Ростов-на-Дону: «Феникс», 2006.-765 с.
- Кудрявцев А.А. Составление химических уравнений. — М., «Высшая школа», 1979. — 295 с.
- Петров М.М. Неорганическая химия. – Ленинград: «Химия», 1989. – 543 с.
- Ушкалова В.Н. Химия: конкурсные задания и ответы. — М.: «Просвещение», 2000. – 223 с.
http://chem.ru/jodid-hroma-iii.html
http://urok.1sept.ru/articles/509814