Уравнение реакции иода с гидроксидом натрия

Йодид натрия: способы получения и химические свойства

Йодид натрия NaI — соль щелочного металла натрия и йодоводородной кислоты. Белый, при хранении на свету желтеет из-за окисления. Плавится без разложения, при дальнейшем нагревании разлагается. Хорошо растворяется в воде (гидролиза нет).

Относительная молекулярная масса Mr = 149,90; относительная плотность для тв. и ж. состояния d = 3,667; t_пл = 661º C;

Способ получения

1. Йодид натрия можно получить путем взаимодействия горячего гидроксида натрия, пероксида водорода и йода, образуются йодид натрия, газ кислород и вода:

если гидроксид натрия будет холодным и к нему вместе с йодом добавить газ сероводород, то в результате данной реакции произойдет образование йодида натрия, осадка серы и воды:

2NaOH + I₂ + H₂S = 2NaI + S↓ + 2H₂O

2. При температуре 150–200º C, в результате взаимодействия натрия и брома, образуется йодид натрия:

2Na + I₂ = 2NaI

3. Разбавленный раствор гидроксида натрия реагирует с йодидом железа в атмосфере азота . При этом образуются йодид натрия и осадок гидроксид железа:

2NaOH + FeI₂ = 2NaI + Fe(OH)₂↓

Качественная реакция

Качественная реакция на йодид натрия — взаимодействие его с нитратом серебра, в результате реакции происходит образование осадка желтого цвета:

1. При взаимодействии с нитратом серебра , йодид натрия образует нитрат натрия и осадок йодид серебра:

NaI + AgNO₃ = NaNO₃ + AgI↓

Химические свойства

1. Йодид натрия разлагается при температуре выше 1400º C с образованием натрия и йода:

2NaI = 2Na + I₂

2. Йодид натрия вступает в реакцию с простыми веществами :

2.1. Холодный йодид натрия взаимодействует с хлором. В результате реакции происходит образование хлорида натрия и осадка йода:

2NaI + Cl₂ = 2NaCl + I_2↓

2.2. Холодный йодид натрия взаимодействует с бромом. В результате реакции происходит образование бромида натрия и осадка йода:

2NaI + Br₂ = 2NaBr + I_2↓

3. Йодид натрия способен вступать в реакцию со сложными веществами :

3.1. Йодид натрия реагирует с кислотами-окислителями :

3.1.1. Твердый йодид натрия реагирует с серной кислотой при 30 — 50º С. Взаимодействие данных веществ приводит к образованию осадка йода, газа сероводорода, воды и гидросульфата натрия:

3.1.2. При кипении, в результате взаимодействия твердого йодида натрия и концентрированной азотной кислоты образуются осадок йод, газ оксид азота (IV), вода и нитрат натрия:

4. Йодид натрия способен вступать в реакцию с соединениями железа (III) :

NaI + FeCl₃ = FeCl₂ + I₂↓ + NaCl

Опыт 3. Реакция диспропорционирования

Помещу в пробирку 1-2 кристалла йода I₂, 3-5 капель концентрированного раствора щелочи NaOH и нагрею. Изменение цвета раствора: фиолетовый раствор → бордовый раствор.

1.Уравнение реакции, учитывая, что продуктом окисления йода в щелочной среде является йода натрия NaIO₃.

1 – восстановитель
5 – окислитель

2.Общий вывод: Вещество содержит элемент в промежуточной степени окисления и

молекулы этого элемента реагируют друг с другом как окислитель и как восстановитель. Это вещество может участвовать в реакциях диспропорционирования.

Опыт 4. Внутримолекулярная реакция

1.В сухую пробирку помещу небольшое количество и осторожно нагрею.

1 — восстановитель

1 — окислитель

2.Вывод: эта реакция – реакция внутримолекулярная.

Иод: решение задач методом электронного баланса

Подробно решение уравнений окислительно-восстановительных реакций (ОВР) методом электронного баланса разобраны на странице «Метод электронного баланса».

Ниже приведены примеры уравнений окислительно-восстановительных реакций иода.

Если в окислительно-восстановительной реакции принимают участие простые вещества, молекулы которых состоят из двух или более атомов элементов, то в электронном балансе кол-во отданных и полученных электронов определяют с учётом кол-ва атомов в молекуле: H₂ 0 -2e — → 2H +1 .

Уравнения окислительно-восстановительных реакций иода

1. Уравнение реакции иода с хлором (I₂+Cl₂):

2. Уравнение реакции иода с хлорноватой кислотой (I₂+HClO₃):

3. Уравнение реакции иода с хлорной кислотой (I₂+HClO₄):

4. Уравнение реакции иода с броматом калия (I₂+KBrO₃):

5. Уравнение реакции иода с сероводородом (I₂+H₂S):

6. Уравнение реакции иода с сернистым ангидридом в нейтральной среде с образованием иодоводорода и серной кислоты:

7. Уравнение реакции иода с сульфитом калия в щелочной среде с образованием сульфата калия, иодида калия и воды:

8. Уравнение реакции иода с разбавленной азотной кислотой с образованием иодноватой кислоты, оксида азота и воды:

9. Уравнение реакции иода с фосфором с образованием иодида фосфора:

10. Уравнение реакции иодной воды (I₂ 0 +H₂O) с фосфором с образованием фосфористой кислоты и иодоводорода:

11. Уравнение реакции иодной воды с фосфином:

12. Уравнение реакции иодной воды с метаарсенитом и карбонатом натрия с обраозованием дигидроарсенита натрия, иодида натрия и углекислого газа:

13. Уравнение реакции иода с пероксидом водорода с образованием иодноватой кислоты и воды:

14. Уравнение реакции иода с горячим гидроксидом натрия с образованием иодида и иодата натрия и воды:

15. Уравнение реакции иода с алюминием с образованием иодида алюминия:

Если вам понравился сайт, будем благодарны за его популяризацию 🙂 Расскажите о нас друзьям на форуме, в блоге, сообществе. Это наша кнопочка:

Код кнопки:
Политика конфиденциальности Об авторе