Уравнение реакции ионного обмена 2al

Реакции ионного обмена

Реакции ионного обмена – это реакции между сложными веществами в растворах, в результате которых реагирующие вещества обмениваются своими составными частями. Так как в этих реакциях происходит обмен ионами – они называются ионными.

AgNО₃ + КВr = АgВr↓ + КNО₃

Правила составления уравнений реакций ионного обмена

1. Записываем молекулярное уравнение реакции, не забывая расставить коэффициенты:

3KOH +FeCl₃ = Fe(OH)₃ + 3KCl

2. С помощью таблицы растворимости определяем растворимость каждого вещества. Подчеркнем вещества, которые мы не будем представлять в виде ионов.

р р н р

3KOH + FeCl₃ = Fe(OH)₃ + 3KCl

3. Составляем полное ионное уравнение. Сильные электролиты записываем в виде ионов, а слабые электролиты, малорастворимые вещества и газообразные вещества записываем в виде молекул.

3K + + 3OH — + Fe 3+ + 3Cl — = Fe(OH)₃ + 3K + + 3Cl —

4. Находим одинаковые ионы (они не приняли участия в реакции в левой и правой частях уравнения реакции) и сокращаем их слева и справа.

3K + + 3OH — + Fe 3+ + 3Cl — = Fe(OH)₃ + 3K + + 3Cl —

5. Составляем итоговое сокращенное ионное уравнение (выписываем формулы ионов или веществ, которые приняли участие в реакции).

Fe 3+ + 3OH — = Fe(OH)₃

На ионы мы не разбиваем:

• Оксиды; осадки; газы; воду; слабые электролиты (кислоты и основания)
• Анионы кислотных остатков кислых солей слабых кислот (НСО₃ — , Н₂РО₄ — и т.п.) и катионы основных солей слабых оснований Al(OH) 2+
• Комплексные катионы и анионы: [Al(OH)₄] —

Составляем уравнение реакции и проверяем растворимость всех веществ. Сульфид цинка нерастворим.

ZnS + H₂SO₄ = ZnSO₄ + H₂S

Реакция протекает до конца, т.к. выделяется газ сероводород, который является слабым электролитом. Полное ионно-молекулярное уравнение:

ZnS + 2H + + SO₄ 2 — = Zn 2+ + SO₄ 2 — + H₂S

Сокращаем ионы, которые не изменились в процессе реакции – в данном случае это только сульфат-ионы, получаем сокращенное ионное уравнение:

ZnS + 2H + = Zn 2+ + H₂S

Составляем уравнение реакции и проверяем растворимость всех веществ:

NaHCO₃ + NaOH = Na₂CO₃ + H₂O

Кислые анионы слабых кислот являются слабыми электролитами и на ионы не разбиваются:

Na + + НСО₃ — + Na + + ОН — = 2Na + + CO₃ 2- + H₂O

Сокращаем одинаковые ионы, получаем сокращенное ионное уравнение:

НСО₃ — + ОН — = CO₃ 2- + H₂O

Составляем уравнение реакции и проверяем растворимость всех веществ:

Na[Al(OH)₄] + 4HCl = NaCl + AlCl₃ + H₂O

Комплексные ионы являются слабыми электролитами и на ионы не разбиваются:

Na + + [Al(OH)₄] — + 4H + + 4Cl — = Na + + Cl — + Al 3+ + 3Cl — + H₂O

Сокращаем одинаковые ионы, получаем сокращенное ионное уравнение:

[Al(OH)₄] — + 4H + = Al 3+ + 4H₂O

Запишите уравнения реакций в молекулярном и ионном видах: Al + HCl =

Ваш ответ

решение вопроса

Похожие вопросы

• Все категории
• экономические 43,293
• гуманитарные 33,622
• юридические 17,900
• школьный раздел 607,176
• разное 16,830

Популярное на сайте:

Как быстро выучить стихотворение наизусть? Запоминание стихов является стандартным заданием во многих школах.

Как научится читать по диагонали? Скорость чтения зависит от скорости восприятия каждого отдельного слова в тексте.

Как быстро и эффективно исправить почерк? Люди часто предполагают, что каллиграфия и почерк являются синонимами, но это не так.

Как научится говорить грамотно и правильно? Общение на хорошем, уверенном и естественном русском языке является достижимой целью.

Школе NET

Register

Do you already have an account? Login

Login

Don’t you have an account yet? Register

Newsletter

Submit to our newsletter to receive exclusive stories delivered to you inbox!

• Главная 
• Вопросы & Ответы 
• Вопрос 11236348

Главный Попко

Ребята , помогите .НЕ ОСТАВАЙТЕСЬ РАВНОДУШНЫМИ. ПОЖАЛУЙЙСТА . Химия 8 класс. Решить тест 1.Уравнение реакции ионного обмена:
1)2Al 6HCl=2AlCl3 3H2 2)2NaNO3=2NaNO2 O2 3)Al2(SO4)3 6KOH=2Al(OH)3 3K2SO4 4)3Ba N2=Ba3N2 2.Реакцией нейтрализации является реакция между парой веществ: 1)K2CO3 и Ba(OH)2 2)CuSO4 и KOH 3)Сa(OH)2 и HNO3 4)FeCl2 и NaOH 3.Сумма коэффициентов в сокращенном ионном уравнении реакции между растворами нитрата магния и гидроксида калия равна 1)1 2)2 3)3 4)4 4.Сумма коэффициентов в полном ионном уравнении реакции между оксидом железа (3) и раствором соляной кислоты равна 1)28 2)21 3)24 4)16 5.Соотнесите:
Формулы исходных веществ а )ZnO и HNO3 б)СuSO4 и КОН в)Zn(OH)2 и HCl г)FeSO4 и BaCl2 Сокращенное ионное уравнение 1)Fe² (это написано вверху) 2Cl- = FeCl2 2)Ba² (вверху) SO²-4( четверка это индекс , а минус относится к двойке))=BaSO4 3)ZnO 2H = Zn² 2H2O 4)H OH- =H2O 5)Cu² 2OH-=Cu(OH)2 6) Zn (OH)2 2H = Zn² 2H2O 6.Сокращенное ионное уравнение реакции 2H CO²-3(минус к двойке относится, а 3 — это индекс) = H2O CO2 соответствует взаимодействию 1)кремниевой кислоты и карбоната кальция 2)раствора карбоната калия и раствора азотной кислоты 3)раствора соляной кислоты и карбоната магния 4)гидроксида магния и раствора карбоната натрия 7.Формулы веществ, при взаимодействии которых выделяется газ: 1)Cu(NO3)2 и NaOH 2)Al(OH)3 и H2SO4 3)CuS и HCl 4)AgNO3 и MgCl2 8.Формулы веществ, при взаимодействии которых образуется осадок 1)K2SiO3 и HNO3 2)Cu(OH)2 и H2SO4 3)CaCO3 и HCl 4)K2SO3 и HBr