Карбонат калия: способы получения и химические свойства
Карбонат калия K2CO3 — соль щелочного металла калия и угольной кислоты. Белое вещество, плавится без разложения, при дальнейшем нагревании разлагается. Очень хорошо растворяется в воде.
Относительная молекулярная масса Mr = 138,20; относительная плотность для тв. и ж. состояния d = 2,428; tпл = 891º C;
Способ получения
1. Карбонат калия можно получить путем взаимодействия при комнатной температуре пероксида калия и влажного углекислого газа. В результате реакции образуется карбонат калия и кислород:
2. В результате взаимодействия пероксида калия и угарного газа при 50º С образуется карбонат калия и кислород:
3. При взаимодействии концентрированного гидроксида калия и углекислого газа образуется карбонат калия и вода:
4. Взаимодействуя с углеродом (графитом) при 30º С надпероксид калия карбонат калия и углекислый газ:
5. Разлагаясь при температуре 100 — 400 ºС гидрокарбонат калия образует карбонат калия, углекислый газ и воду:
6. В результате реакции между гидрокарбонатом калия и гидроксидом калия образуется карбонат калия и вода:
Качественная реакция
Качественная реакция на карбонат калия — взаимодействие его с раствором сильных кислот. В результате реакции происходит бурное выделение углекислого газа, образование которого можно проверить, если пропустить его через известковую воду, которая мутнеет из-за образования осадка:
1. При взаимодействии с хлороводородной кислотой, карбонат калия образует хлорид калия, углекислый газ и воду:
2. Взаимодействуя с серной кислотой, карбонат калия образует углекислый газ и воду, а также сульфат калия:
Химические свойства
1. Карбонат калия может реагировать с простыми веществами :
С хлором, бромом и йодом концентрированный и горячий раствор карбоната калия реагирует с образованием хлорида, бромида или йодида калия, хлората, бромата или йодата калия и углекислого газа:
2. Карбонат калия вступает в реакцию со многими сложными веществами :
2.1. Насыщенный карбонат калия реагирует при 30–40º C с водой и углекислым газом, образуя осадок гидрокарбоната калия:
2.2. Карбонат калия может реагировать с насыщенным гидроксидом кальция с образованием гидроксида калия и осадка карбоната кальция:
2.3. Карбонат калия способен реагировать с кислотами :
2.3.1. При взаимодействии с разбавленной хлороводородной кислотой карбонат калия образует хлорид калия, углекислый газ и воду:
2.3.2. В результате реакции между насыщенным карбонатом калия и концентрированной и холодной хлорной кислотой образуется осадок хлорат калия, вода и газ углекислый газ:
2.3.3. Взаимодействуя с разбавленной фосфорной кислотой концентрированный раствор карбоната калия образует фосфат калия, воду и углекислый газ:
2.3.4. Карбонат калия взаимодействует с плавиковой кислотой . В результате реакции образуется фторид калия, вода и углекислый газ, если кислота разбавленная:
а если кислота концентрированная, то образуется гидрофторид калия, вода и углекислый газ:
2.5. Концентрированный раствор карбоната калия взаимодействует с оксидом серы . При этом образуются карбонат калия и углекислый газ:
Закончить уравнение химических реакций, расставить коэффициенты, составить полные и сокращённые ионные уравнение K2CO3 + HCI?
Химия | 5 — 9 классы
Закончить уравнение химических реакций, расставить коэффициенты, составить полные и сокращённые ионные уравнение K2CO3 + HCI.
K2CO3 + 2HCI = 2КСl + H2O + CO2
2K( + ) + CO3(2 — ) + 2H( + ) + 2CI( — ) = 2К( + ) + 2Сl( — ) + H2O + CO2
CO3(2 — ) + 2H( + ) = H2O + CO2.
Закончить уравнениеZnSO4 + NaOH = ?
Расставить коэффициенты, составить ионное уравнение реакции.
Закончите уравнение реакций ?
Закончите уравнение реакций .
Составьте ионные уравнение Fe2O3 + HCI.
Плз нужна помощь : закончите уравнение реакции и составьте полное и сокращённое ионное уравнение HCOOH + KOH =?
Плз нужна помощь : закончите уравнение реакции и составьте полное и сокращённое ионное уравнение HCOOH + KOH =.
Составить уравнения химический реакции в ионном виде K2CO3 + HCI = AgNO3 + HCI =?
Составить уравнения химический реакции в ионном виде K2CO3 + HCI = AgNO3 + HCI =.
Допишите сокращённое ионное уравнение химической реакции : Ba(2 + ) + ?
Допишите сокращённое ионное уравнение химической реакции : Ba(2 + ) + ?
= BaCO3 (стрелочка вниз) И составьте соответствующее полное и ионное уравнение.
Закончите уравнения реакций, составьте полное и сокращённое ионные уравнения : ZnSO4 + KON = ALCL3 + NaOH =?
Закончите уравнения реакций, составьте полное и сокращённое ионные уравнения : ZnSO4 + KON = ALCL3 + NaOH =.
САО + HCI = Сумма коэффициентов при полном ионном уравнении?
САО + HCI = Сумма коэффициентов при полном ионном уравнении.
Закончить уравнение реакции обмена, расставить коэффициенты?
Закончить уравнение реакции обмена, расставить коэффициенты.
Записать полное и Сокращённое ионное уравнения.
Составить полное и сокращённые ионные уравнении реакции?
Составить полное и сокращённые ионные уравнении реакции.
Дописать уравнения реакций и составить для них полные и сокращённые ионно — молекулярные уравнения : a)HCI + LiOH = б)Na2SO3 + HNO3 =?
Дописать уравнения реакций и составить для них полные и сокращённые ионно — молекулярные уравнения : a)HCI + LiOH = б)Na2SO3 + HNO3 =.
На этой странице находится ответ на вопрос Закончить уравнение химических реакций, расставить коэффициенты, составить полные и сокращённые ионные уравнение K2CO3 + HCI?, из категории Химия, соответствующий программе для 5 — 9 классов. Чтобы посмотреть другие ответы воспользуйтесь «умным поиском»: с помощью ключевых слов подберите похожие вопросы и ответы в категории Химия. Ответ, полностью соответствующий критериям вашего поиска, можно найти с помощью простого интерфейса: нажмите кнопку вверху страницы и сформулируйте вопрос иначе. Обратите внимание на варианты ответов других пользователей, которые можно не только просмотреть, но и прокомментировать.
Пожалуйста здесь электронный бананс можно ещё электонно — ионный написать.
HBr = H + Br H2SO4 = 2H + SO4 HNO3 = H + NO3 HClO4 = H + CLO4 H3PO4 = 3H + PO4 HMnO4 = H + MnO4 Кислоты диссоциируют на катионы водорода и анионы кислотного остатка. В растворах кислот всегда присутствуют одинаковые ионы водорода — Н( + ).
Так как если бы химию соединили с другими науками о природе, то получилась бы какая — то каша. Каждая наука изучает что — то своё.
1) Оксиды : CaO, CuO, Mn2O7, ZnO, N2O5, SO3, SO2, P2O5, Na2O, B2O3, BeO, CrO3, MnO2, Br2O5, Rb2O, PbO2 2) Основания : Cu(OH)2, LiOH, Be(OH)2, Ca(OH)2, Ba(OH)2, NaOH, KOH, Fe(OH)2, Zn(OH)2 3) Кислоты : HNO3, H2S, HCl, H2SO4, H3PO4, H2SO3, HMnO4, H3AsO..
M (Na3BO3) = (23 * 3) + 11 + (16 * 3) = 128 г \ моль.
Вроде так, но это не точно.
В) он просто не может с ним реагировать так как ничего не случиться.
1) 8HNO3 + 3Cu = 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O 2NO + O2 = 2NO2 4NO2 + O2 + 2H2O = 4HNO3 HNO3 + NaOH = NaNO3 + HOH 2) Cu + 2H2SO4 = CuSO4 + SO2 + 2H2O CuSO4 + Fe = FeSO4 + Cu 3) 2Ca + O2 = 2CaO CaO + CO2 = CaCO3 CaCO3 + H2O + CO2 = Ca(HCO3)2 Ca(HCO3)2 = CaCO..
ЧастьА 1)б 2)б 3)а 4)б 5)б 6)г 7)в 8)г 9)а ЧастьВ 10)а 11)б, г, д 12)г, д, е 13)1 — б, 2 — а, 3 — б, 4 — а 14)1 — в, 2 — в(т. К. аммиак это крайний случай ковалентной полярной связи, но в тоже время там и ионная связь)3 — а, 4 — б 15)1 — б, 2 — а, 3..
Молярная масса хлорида калия : М(KCl) = 39 + 35. 5 = 74. 5 Количество вещества n = m / M = 75. 5 / 74. 5 = 1. 01 моль.
http://himia.my-dict.ru/q/499835_zakoncit-uravnenie-himiceskih-reakcij-rasstavit-koefficienty/