Уравнение реакции калия с фтором

Спасибо! Ваша заявка отправлена, преподаватель свяжется с вами в ближайшее время.

Вы можете также связаться с преподавателем напрямую:

8(906)72 3-11-5 2

Скопируйте эту ссылку, чтобы разместить результат запроса » » на другом сайте.

Изображение вещества/реакции можно сохранить или скопировать, кликнув по нему правой кнопкой мыши.

Если вы считаете, что результат запроса » » содержит ошибку, нажмите на кнопку «Отправить».

Этим вы поможете сделать сайт лучше.

К сожалению, регистрация на сайте пока недоступна.

На сайте есть сноски двух типов:

Подсказки — помогают вспомнить определения терминов или поясняют информацию, которая может быть сложна для начинающего.

Дополнительная информация — такие сноски содержат примечания или уточнения, выходящие за рамки базовой школьной химии, нужны для углубленного изучения.

Здесь вы можете выбрать параметры отображения органических соединений.

Фторид калия (KF): структура, свойства и применение

Фторид калия (KF): структура, свойства и применение — Наука

Содержание:

В фторид калия Это неорганический галогенид, который состоит из соли, образующейся между металлом и галогеном. Его химическая формула — KF, что означает, что для каждого катиона K + есть F – аналог. Как видно, взаимодействия являются электростатическими, и в результате ковалентные связи K-F отсутствуют.

Эта соль отличается исключительной растворимостью в воде, поэтому она образует гидраты, впитывает влагу и расплывается. Следовательно, очень легко приготовить его водные растворы, которые служат источником фторид-анионов для всех тех синтезов, где желательно включить его в структуру.

Выше катион K + (фиолетовая сфера) и анион F – (голубоватая сфера). Оба иона взаимодействуют, притягивая друг друга своими зарядами +1 и -1.

Хотя KF не так опасен, как HF, тот факт, что он имеет в «полной свободе» анион F – делает его токсичной солью. Вот почему их растворы используются как инсектициды.

KI получают путем реакции карбоната калия с фтористоводородной кислотой с образованием бифторида калия (KHF₂); который в результате термического разложения приводит к образованию фторида калия.

Структура фторида калия

На верхнем изображении показана структура фторида калия. Фиолетовые сферы, как на первом изображении, представляют катионы K + ; а желтоватые сферы представляют собой анионы F – .

Обратите внимание, что расположение кубическое и соответствует структуре, подобной каменной соли, очень похожей на структуру хлорида натрия. Все сферы окружены шестью соседями, составляющими октаэдр KF₆ или FK₆; то есть каждый K + окружает себя шестью F – , и то же самое происходит наоборот.

Ранее упоминалось, что KF гигроскопичен и поэтому поглощает влагу из окружающей среды. Таким образом, показанное устройство соответствует безводной форме (без воды), а не ее гидратам; которые впитывают столько воды, что даже растворяются и «тают» (расплываются).

Увлажняет

Кристаллическая структура гидратов становится менее простой. Зачем? Поскольку теперь молекулы воды непосредственно вмешиваются в устройства и взаимодействуют с ионами K + и F – . Один из самых стабильных гидратов — KF2H.₂O и KF 4H₂ИЛИ.

В обоих гидратах указанные октаэдры деформируются молекулами воды. В основном это связано с водородными связями между F – а H₂O (F – -HOH). Кристаллографические исследования показали, что, несмотря на это, два иона продолжают иметь одинаковое количество соседей.

В результате всего этого исходная кубическая структура безводного фторида калия становится моноклинной и даже ромбоэдрической.

Безводные обладают свойством расплывания, поэтому их белые кристаллы, если их оставить в контакте с холодным туманом, за короткое время станут водянистыми.

Свойства

Молекулярный вес

Внешний вид (цвет)

Белые кубические кристаллы или жидкий белый кристаллический порошок.

Вкус

Острый соленый вкус.

Точка кипения

От 2741 ° F до 760 мм рт. Ст. (1502 ° C). В жидком состоянии он становится проводником электричества, хотя анионы F – не сотрудничают в той же степени, что и K + .

Температура плавления

1576 ° F; 858 ° С; 1131 К (безводный KF). Это свидетельствует о его сильных ионных связях.

Растворимость

Растворим в HF, но не растворим в спирте. Это показывает, что водородные связи между фторидом и спиртами, F – -HOR, они не поддерживают процесс сольватации против растворения его кристаллической решетки.

Растворимость воды

Безводный 92 г / 100 мл (18 ° C); 102 г / 100 мл (25 ° С); дигидрат 349,3 г / 100 мл (18 ° C). То есть по мере гидратации KF становится более растворимым в воде.

Плотность

Давление газа

100 кПа (750 мм рт. Ст.) При 1499 ° C.

Разложение

При нагревании до разложения выделяет токсичный дым оксида калия и фтороводорода.

Коррозионное действие

Водянистый раствор разъедает стекло и фарфор.

Точка возгорания

Это не горючее вещество

Экспериментальный показатель преломления (ηD)

Стабильность

Устойчив, если защищен от влаги, иначе твердое вещество растворится. Несовместим с сильными кислотами и основаниями.

Приложения

Отрегулируйте pH

Водные растворы фторида калия используются в промышленных приложениях и процессах; например, растворы KF позволяют регулировать pH на производстве, на предприятиях по переработке текстиля и в прачечных (близко к значению 7).

Источник фтора

Фторид калия является после фтороводорода основным источником получения фтора. Этот элемент используется на атомных станциях и в производстве неорганических и органических соединений, некоторые из которых используются, например, в зубных пастах.

Синтез фторуглеродов

Фторид калия можно использовать в синтезе фторуглерода или фторуглерода из хлоруглерода с использованием реакции Финкейстейна. Этиленгликоль и диметилсульфоксид используются в качестве растворителей в этой реакции.

Фторирование

Поскольку он является источником фтора, растворенного в воде, сложные фториды могут быть синтезированы из его растворов; то есть F включен – структурам. Пример находится в следующем химическом уравнении:

Затем осаждается смешанный фторид KMnF.₃. Таким образом, F – так что он входит в состав комплексной соли металла. Помимо марганца могут выделяться фториды других металлов: KCoF₃, KFeF₃, КНиФ₃, Тыс.куф.₃ и KZnF₃.

Точно так же фтор может быть ковалентно включен в ароматическое кольцо с синтезом фторидов.

Разные

KF используется в качестве промежуточного продукта или сырья для синтеза соединений, которые в основном используются в агрохимических или пестицидных продуктах.

Кроме того, он используется как флюс при сварке и травлении стекла; то есть его водный раствор разъедает поверхность стекла и на форме печатает желаемую отделку.

Ссылки

1. Химическая книга. (2017). Фторид калия. Получено с: chemicalbook.com
2. PubChem. (2019). Фторид калия. Получено с: pubchem.ncbi.nlm.nih.gov
3. Т. Х. Андерсон и Э. К. Линкафельте. (1951). Строение дигидрата фторида калия. Acta Cryst. 4, 181.
4. Королевское химическое общество. (2015). Фторид калия. ChemSpider. Получено с: chemspider.com
5. Maquimex. (н.д.). Фторид калия. Получено с: maquimex.com

9 занятий для детей с синдромом Аспергера (рабочие эмоции)

18 лучших фильмов ужасов, основанных на реальных событиях