Уравнение реакции кальция и магния

Please wait.

We are checking your browser. gomolog.ru

Why do I have to complete a CAPTCHA?

Completing the CAPTCHA proves you are a human and gives you temporary access to the web property.

What can I do to prevent this in the future?

If you are on a personal connection, like at home, you can run an anti-virus scan on your device to make sure it is not infected with malware.

If you are at an office or shared network, you can ask the network administrator to run a scan across the network looking for misconfigured or infected devices.

Another way to prevent getting this page in the future is to use Privacy Pass. You may need to download version 2.0 now from the Chrome Web Store.

Cloudflare Ray ID: 6e167cb518e716e8 • Your IP : 85.95.188.35 • Performance & security by Cloudflare

Уравнение реакции кальция и магния

Ключевые слова конспекта: соединения кальция, соединения магния и кальция, гашеная известь, негашеная известь, гидрооксид кальция, оксид кальция, сульфат кальция, гипс, алебастр, карбонат кальция, мел, мрамор, известняк, кальцит, фосфорит, фосфоритная мука, хлорид кальция, карбид кальция, ацетилен, жесткость воды.

СОЕДИНЕНИЯ КАЛЬЦИЯ

Перечислим наиболее часто используемые соединения кальция.

Оксид кальция СаО – негашёная известь. При взаимодействии с водой происходит гашение извести, при этом выделяется много тепла:

СаО + H₂O = Са(ОН)₂

Гидроксид кальция Са(ОН)₂ – гашёная известь. Раствор гидроксида кальция – известковая вода. Известковая вода поглощает углекислый газ, происходит помутнение вследствие образования нерастворимого карбоната кальция:

Са(ОН)₂ + СO₂ = СаСO₃↓ + H₂O

При пропускании избытка углекислого газа помутнение исчезает, образуется растворимый в воде гидрокарбонат кальция:

СаСO₃ + H₂O + СO₂ = Са(НСO₃)₂

Сульфат кальция двухводный CaSO₄ • 2Н₂О – гипс, а другой кристаллогидрат сульфата кальция – 2CaSO₄ • H₂O – алебастр. Гипс и алебастр используются в строительстве, медицине и для изготовления декоративных изделий.

Карбонат кальция СаСО₃ – это мел, мрамор, известняк, кальцит (исландский шпат).

Ортофосфат кальция Са3(РO₄)₂ – фосфорит, фосфоритная мука. Используется как фосфорное удобрение.

Чистый безводный хлорид кальция СаCl₂ чрезвычайно гигроскопичен, поэтому широко применяется в лаборатории как осушитель в виде гранул. В медицине используется 10%-й раствор хлорида кальция. Ионы Са 2+ способствуют хорошей сворачиваемости крови.

Карбид кальция СаС₂ используется для получения ацетилена:

СаС₂ + 2H₂O = Са(ОН)₂ + C₂H₂↑

Его получают в электропечах при нагревании с углём:

СОЕДИНЕНИЯ КАЛЬЦИЯ И МАГНИЯ

Соединения кальция и магния широко распространены в природе. Наличие ионов Са 2+ и Mg 2+ в природных водах обусловливает особые свойства воды, которые называют её жёсткостью. В жёсткой воде не мылится мыло (вследствие образования нерастворимых солей кальция и магния – стеаратов кальция и магния), при нагревании жёсткой воды образуется накипь и т. д.

Временная жёсткость воды обусловлена присутствием в качестве катионов – ионов кальция и магния, а в качестве анионов – гидрокарбонат-ионов. Такую жёсткость воды можно устранить даже кипячением:

Так ионы кальция оказываются связанными с карбонат-ионами в осадке – карбонате кальция. Концентрация ионов кальция в растворе заметно уменьшается, вода становится мягкой.

Другой способ перевода ионов кальция в осадок – добавление к жёсткой воде известковой воды, в этом случае кислая соль переходит в среднюю:

Са(НСО₃)₂ + Са(ОН)₂ = 2CaCO₃↓ + 2H₂O

Можно умягчать воду с помощью реакций ионного обмена. При взаимодействии жёсткой воды с раствором соды образуется осадок карбоната кальция:

Са(НСO₃)₂ + Na₂CO₃ = CaCO₃↓ + 2NaHCO₃

Постоянная жёсткость воды обусловлена наличием ионов кальция и магния – в качестве катионов и дигидрофосфат-ионов, хлорид-ионов, нитрат-ионов и др. – в качестве анионов. С таким видом жёсткости воды можно справиться только благодаря реакциям ионного обмена. Надо подобрать такие реакции ионного обмена, в результате которых ионы магния и кальция будут переведены в осадок. Например:

Конспект урока по химии «Соединения кальция и магния». Выберите дальнейшее действие:

Мир науки

Рефераты и конспекты лекций по географии, физике, химии, истории, биологии. Универсальная подготовка к ЕГЭ, ГИА, ЗНО и ДПА!

Химия — рефераты, шпаргалки, семинары, конспекты, лекции

Химические свойства кальция и магния

Кальций — типичный щелочноземельный металл. Его химическая активность высокая, но самая низкая других щелочноземельных металлов. Химическая активность магния еще ниже, его даже можно хранить на воздухе.

Магний при нагревании на воздухе сгорает ослепительным пламенем. Раскаленный магний хорошо взаимодействует с водой и с кремний (ГУ) оксидом, поэтому горящий магний нельзя тушить водой и песком:

2Mg + SiO2 = 2MgO + Si.

Кальций вступает в химические реакции значительно легче, он легко взаимодействует с большинством неметаллов при обычных условиях: кислородом, углеродом, хлором и т.п.:

При нагревании с углеродом магний и кальций образуют карбиды, хотя правильнее их называть ацетилениды, поскольку их можно рассматривать как соль ацетилена (етину). При попадании в воду ацетилениды энергично разлагаются с образованием соответствующего гидроксида и етину:

СаС2 + 2Н2О = Са (ОН) 2 + С2Н2.

Взаимодействуя с водородом, кальций образует нестабильную соединение — кальций гидрид, активно разлагается водой. Взаимодействие кальций гидрида с водой используют для очистки органических растворителей от примесей воды. Кальций гидроксид, образующийся при взаимодействии кальций гидрида с водой, нерастворим в органических растворителях, поэтому вода удаляется из растворителя, а нерастворимый гидроксид отфильтровывают:

СаН2 + 2Н2О = Са (ОН) 2 + 2Н2и.

Кальций и магний способны вытеснять водород из воды. Кальций взаимодействует с водой при обычных условиях, а магний только при кипячении (благодаря повышению растворимости магний гидроксида в горячей воде):

Mg + 2H2O = Mg (OH) 2 + H2t.

Оба металла активно взаимодействуют с растворами кислот при обычных условиях, вытесняя из них водород:

Ca + 2HCl = CaCL + H Ъ

Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2t.

Магний оксид и кальций оксид — основные оксиды. Им соответствуют основы, но в обычных условиях с водой с образованием гидроксида взаимодействует только кальций оксид. Кальций оксид называют негашеной известью, на строительстве его тушат добавляя воду. При этом образуется гашеная известь — кальций гидроксид:

СаО Н2О = Са (ОН) 2.

Эта реакция происходят настолько активно, с выделением большого количества теплоты, вода часто закипает. Кальций гидроксид, в отличие от магний гидроксида, умеренно растворяется в воде, поэтому есть малорастворимых веществом. Насыщенный раствор кальций гидроксида в воде называют известковой водой.

Соли кальция окрашивают пламя в кирпично-красный цвет, соли стронция — в красный, соли бария — в зеленый. На этом основано выявление этих элементов, а также применение их солей в пиротехнических смесях. Соединения магния не меняют окраску пламени.