Уравнение реакции кальция с бромоводородной кислотой

Уравнение реакции кальция с бромоводородной кислотой

Карбид кальция массой 6,4 г растворили в 87 мл бромоводородной кислоты ( = 1,12 г/мл) с массовой долей 20%. Какова массовая доля бромоводорода в образовавшемся растворе?

В ответе запишите уравнения реакций, которые указаны в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин).

Составим уравнение химической реакции:

Рассчитаем количества веществ реагентов, сделан вывод об избытке бромоводорода:

Рассчитаем массу раствора (с учётом массы выделившегося ацетилена):

Рассчитаем массовую долю бромоводорода:

или 3,2%.

Карбид кальция прекрасно взаимодействует как с водой, так и с бромоводородом. В данной задаче не факт, что весь карбид кальция вступит в реакцию с бромоводородом. Тем более, даже если учитывать его концентрацию в данном растворе, большая часть карбида кальция вступит в реакцию с водой, ежели с бромоводородной кислотой. В сумме получится «смешанная» реакция.

Карбид, который не прореагирует с бромоводородом, превратится в гидроксид кальция, который уж точно прореагирует с бромоводородом. При этом количество прореагировавшего бромоводорода будет одинаковым.

Скажите пожалуйста, почему не учитывается бромид кальция? Заранее спасибо!

Дмитрий, а кто Вам сказал, что он не учитывается?

Масса бромида кальция учтена в массе раствора, которая равна 101,24 г

интересно другое: будет ли ацетилен реагировать в HBr? Эту реакцию никто не отменял

Юрий, считается, что ацетилен уходит из зоны реакции.

Все таки массу бромид кальция вы неучли.

Не посчитали массу CaBr2

Следовательно, где считали массу раствора, массу бромида кальция не прибавили. В итоге масса раствора должна получиться 121,24г

По закону сохранения масс масса реагентов равна массе продуктов реакции. В данном случае вычитается масса ацетилена, так как он выделяется в виде газа и уходит из системы.

При вычислении массы раствора вы не учли массу CaBr2. Я читал комментарии написанные ранее, где вы утверждаете, что все учли, если вы действительно учли, то каким образом, если вы нашли массу ацетилена, карбида кальция и бромоводорода. Если учесть бромид кальция, то ответ будет совсем другой.

Но это же закон сохранения масс! У вас есть какие-то продукты, которые получились из изначальных веществ. То есть это реакция, в ходе которой что-то расходуется, что-то накапливается. В данном случае «особенным» для вычислений становится ацетилен, потому что он удаляется из системы (просто улетает). Всё остальное остаётся на своём месте.

Вы же не можете внести в систему 10 г реагентов и получить 10 г продуктов, считая при этом массу смеси равной 20 г.

Карбонат кальция: способы получения и химические свойства

Карбонат кальция CaCO₃ — соль кальция и угольной кислоты. Белый, при прокаливании разлагается, плавится без разложения под избыточным давлением CO₂. Практически не растворяется в воде.

Относительная молекулярная масса M_r = 100,09; относительная плотность для тв. и ж. состояния d= 2,93; t_пл = 1242º C при избыточном давлении.

Способ получения

1. Карбонат кальция можно получить путем взаимодействия хлорида кальция и карбоната кальция , образуется карбонат кальция и хлорид натрия:

2. В результате взаимодействия при комнатной температуре оксида кальция и углекислого газа происходит образование карбоната кальция:

3. Гидроксид кальция вступает в взаимодействие с углекислым газом и образует карбонат кальция и воду:

Качественная реакция

Качественная реакция на карбонат кальция — взаимодействие его с раствором сильных кислот. В результате реакции происходит бурное выделение углекислого газа, образование которого можно проверить, если пропустить его через известковую воду, которая мутнеет из-за образования осадка:

1. При взаимодействии с хлороводородной кислотой, карбонат кальция образует хлорид кальция, углекислый газ и воду:

Химические свойства

1. Карбонат кальция разлагается при температуре выше 900 — 1200º С, с образованием оксида кальция и углекислого газа:

2. Карбонат кальция вступает в реакцию со многими сложными веществами :

2.1. Карбонат кальция реагирует с оксидами :

2.1.1. Карбонат лития вступает в взаимодействие с оксидом кремния при 800º С и образует на выходе силикат кальция и углекислый газ:

2.2. Карбонат кальция реагирует с кислотами :

2.2.1. При взаимодействии с разбавленной хлороводородной кислотой карбонат кальция образует хлорид кальция, углекислый газ и воду:

2.2.2. Карбонат кальция реагирует с разбавленной плавиковой кислотой . Взаимодействие карбоната кальция с плавиковой кислотой приводит к образованию фторида кальция, воды и углекислого газа:

2.2.3. Карбонат кальция взаимодействует с сероводородной кислотой при 900º С и образует сульфид кальция, воду и углекислый газ:

3. Карбонат кальция реагирует с простыми веществами:

3.1. Карбонат кальция при 800 — 850º С вступает в реакцию с углеродом (коксом) образуя оксид кальция и угарный газ:

CaCO₃ + C = CaO + 2CO

Please wait.

We are checking your browser. gomolog.ru

Why do I have to complete a CAPTCHA?

Completing the CAPTCHA proves you are a human and gives you temporary access to the web property.

What can I do to prevent this in the future?

If you are on a personal connection, like at home, you can run an anti-virus scan on your device to make sure it is not infected with malware.

If you are at an office or shared network, you can ask the network administrator to run a scan across the network looking for misconfigured or infected devices.

Another way to prevent getting this page in the future is to use Privacy Pass. You may need to download version 2.0 now from the Chrome Web Store.

Cloudflare Ray ID: 6e14422eadff00a1 • Your IP : 85.95.188.35 • Performance & security by Cloudflare