Уравнение реакции кислорода с мышьяком

Химические свойства мышьяка

Мышьяк является неметаллом, образует соединения, подобные по его химическим свойствам. Однако, наряду с неметаллическими свойствами, мышьяк проявляет и металлические. На воздухе при обычных условиях мышьяк слегка окисляется с поверхности. Ни в воде, ни в органических растворителях мышьяк и его аналоги нерастворимы.

Мышьяк химически активен. На воздухе при нормальной температуре даже компактный (плавленый) металлический мышьяк легко окисляется, при нагревании порошкообразный мышьяк воспламеняется и горит голубым пламенем с образованием оксида As₂O₃. Известен также термически менее устойчивый нелетучий оксид As₂O₅.

При нагревании (в отсутствие воздуха) As возгоняется (температура возгонки 615 о С). Пар состоит из молекул As₄ с ничтожной (порядка 0,03%) примесью молекул As₂.

Мышьяк относится к группе элементов окислителей-восстановителей. При действии сильных восстановителей он проявляет окислительные свойства. Так, при действии металлов и водорода в момент выделения он способен давать соответствующие металлические и водородистые соединения:

При действии сильных окислителей мышьяк переходит в трех- или пятивалентное состояние. Например, при накаливании на воздухе мышьяк, окисляясь кислородом, сгорает и образует белый дым – оксид мышьяка (III) As₂O₃:

Устойчивые формы оксида мышьяка в газовой фазе – сесквиоксид (мышьяковистый ангидрид) As₂O₃ и его димер As₄O₆. До 300 о С основная форма в газовой фазе – димер, выше этой температуры он заметно диссоциирован, а при температурах выше 1800 о С газообразный оксид состоит практически из мономерных молекул As₂O₃.

Газообразная смесь As₄O₆ и As₂O₃ образуется при горении As в кислороде, при окислительном обжиге сульфидных минералов As, например арсенопирита, руд цветных металлов и полимерных руд.

При конденсации пара As₂O₃ (As₄O₆) выше 310 о С образуется стекловидная форма As₂O₃. При конденсации пара ниже 310 о С образуется бесцветная поликристаллическая кубическая модификация арсенолит. Все формы As₂O₃ хорошо растворимы в кислотах и щелочах.

Оксид As(V) (мышьяковый ангидрид) As₂O₅ – бесцветные кристаллы ромбической сингонии. При нагревании As₂O₅ диссоциирует на As₄O₆ (газ) и О₂. Получают As₂O₅ обезвоживанием концентрированных растворов H₃AsO₄ с последующим прокаливанием образующихся гидратов.

Известен оксид As₂O₄, получаемый спеканием As₂O₃ и As₂O₅ при 280 о С в присутствии паров воды. Известен также газообразный монооксид AsO, образующийся при электрическом разряде в парах триоксида As при пониженном давлении.

При растворении в воде As₂O₅ образует существующие только в растворе ортомышьяковистую H₃AsO₃, или As(OH)₃, и метамышьяковистую HAsO₂, или AsO(OH), кислоты, обладающие амфотерными, преимущественно кислыми, свойствами.

По отношению к кислотам мышьяк ведет себя следующим образом:

— с соляной кислотой мышьяк не реагирует, но в присутствии кислорода образуется трихлорид мышьяка AsCl₃:

— разбавленная азотная кислота при нагревании окисляет мышьяк до ортомышьяковистой кислоты H₃AsO₃, а концентрированная азотная кислота – до ортомышьякой кислоты H₃AsO₄:

Ортомышьяковая кислота (мышьяковая кислота) H₃AsO₄*0.5H₂O – бесцветные кристаллы; температура плавления – 36 о С (с разложением); растворима в воде (88% по массе при 20 о С); гигроскопична; в водных растворах – трехосновная кислота; при нагревании около 100 о С теряет воду, превращаясь в пиромышьяковую кислоту H₄As₅O₇, при более высоких температурах переходит в метамышьяковую кислоту HAsO₃. Получают окислением As или As₂O₃ концентрированной HNO₃. Она легкорастворимая в воде и по силе приблизительно равна фосфорной.

Окислительные свойства мышьяковой кислоты заметно проявляются лишь в кислой среде. Мышьяковая кислота способна окислить HI до I₂ по обратимым реакциям:

Ортомышьяковистая кислота (мышьяковистая кислота) H₃AsO₃ существует только в водном растворе; слабая кислота; получают растворением As₂O₃ в воде; промежуточный продукт при получении арсенитов (III) и других соединений.

— концентрированная серная кислота реагирует с мышьяком по следующему уравнению c образованием ортомышьяковистой кислоты:

— растворы щелочей в отсутствие кислорода с мышьяком не реагируют. При кипячении мышьяка со щелочами он окисляется в соли мышьяковистой кислоты H₃AsO₃. При сплавлении со щелочами образуется арсин (мышьяковистый водород) AsH₃ и арсенаты (III). Применяют AsH₃

для легирования полупроводниковых материалов мышьяком, для получения As высокой чистоты.

Известны неустойчивые высшие арсины: диарсин As₂H₄, разлагается уже при -100 о С; триарсин As₃H₅.

Металлический мышьяк легко взаимодействует с галогенами, давая летучие галогениды AsHal₃:

AsCl₃ – бесцветная маслянистая жидкость, дымящаяся на воздухе, при застывании образует кристаллы с перламутровым блеском.

C F₂ образует также и AsF₅ — пентафторид – бесцветный газ, растворимый в воде и растворах щелочей (с небольшим количеством тепла), в диэтиловом эфире, этаноле и бензоле.

Порошкообразный мышьяк самовоспламеняется в среде F₂ и Cl₂.

С S, Se и Te мышьяк образует соответствующие халькогениды:

сульфиды — As₂S₅, As₂S₃ ( в природе – минерал аурипигмент), As₄S₄ (минерал реальгар) и As₄S₃ (минерал диморфит); селениды – As₂Se₃ и As₄Se₄; теллурид – As₂Te₃. Халькогениды мышьяка устойчивы на воздухе, не растворимы в воде, хорошо растворимы в растворах щелочей, при нагревании – в HNO₃. Обладают полупроводниковыми свойствами, прозрачны в ИК области спектра.

С большинством металлов дает металлические соединения – арсениды. Галлия арсенид и индия арсенид – важные полупроводниковые соединения.

Известны многочисленные мышьякорганические соединения. Мышьякорганические соединения содержат связь As-C. Иногда к мышьякорганическим соединениям относят все органические соединения, содержащие As, например эфиры мышьяковистой кислоты (RO)₃As и мышьяковой кислоты (RO)₃AsO. Наиболее многочисленная группа мышьякорганических соединений – производные As с координационным числом 3. К ней относятся органоарсины R_nAsH_3-n, тетраорганодиарсины R₂As-AsR₂, циклические и линейные полиарганоарсины (RAs)_n, а также органоарсонистые и диарганоарсинистые кислоты и их производные R_nAsX_3-n (X= OH, SH, Hal, OR’, NR₂’ и др.). Большинство мышьякорганических соединений – жидкости, полиорганоарсины и органические кислоты As – твердые вещества, CH₃AsH₂ и CF₃AsH₂ – газы. Эти соединения, как правило, растворимы в органических растворителях, ограничено растворимы в воде, в отсутствие кислорода и влаги сравнительно устойчивы. Некоторые тетраорганодиарсины на воздухе воспламеняются.

Мышьяк

Его природные соединения необычайно красивы. Это сульфиды – красный реальгар As₄S₄ и золотисто-жёлтый аурипигмент As₂S₃, которые упоминаются уже античными авторами. Алхимики считали, что мышьяк является составной частью всех металлов. Особое отношение к мышьяку в Средние века объясняется не только тем, что многие его соединения ядовиты, но также и способностью этого элемента «превращать медь в серебро». Когда в расплавленную медь добавляют мышьяк, она приобретает белый цвет, становясь похожей на серебро. Выделение мышьяка в виде простого вещества традиционно связывают с именем теолога и алхимика XIII в. Альберта Великого. Русское название элемента – это, по-видимому, искаженное «мышиный яд», «мышь-яд». Латинское Arsenicum происходит от греческого наименования сернистых соединений мышьяка. «Арсеникон» по-гречески означает «сильный», «мужественный» — такую дань благоговения воздали древние исключительно ядовитым соединениям мышьяка.

Мышьяк

Как и фосфор, мышьяк существует в виде нескольких аллотропных модификаций, из которых наиболее устойчив серый мышьяк – твердое вещество серого цвета с металлическим блеском, построенное наподобие черного фосфора. Когда мышьяк сгорает на воздухе, образуется оксид As₂O₃, известный еще алхимиками под названием «белый мышьяк». Это ангидрид слабой мышьяковистой кислоты H₃AsO₃. Её медная соль (арсенит меди) очень долго использовалась как зеленая краска – зелень Шееле CuHAsO₃. В старину белый мышьяк был весьма «популярным» ядом, смертельная доза его для человека составляет 20 – 300 мг. Например, галицкий князь Дмитрий Шемяка, по приказу которого в 1446 г. ослепили великого князя московского Василия II, был отравлен именно соединениями мышьяка. Это доказано химическими методами при изучении останков князя в 80-х годах XX столетия. Несмотря на ядовитость, белый мышьяк до сих пор применяют в стоматологии.

Некоторые соединения мышьяка находят широкое применение в электронике. Так, германий при введении в него небольшого количества мышьяка становится полупроводником n-типа. Среди полупроводниковых материалов большое распространение получил арсенид галлия GaAs. На его основе выполняют многие элементы микросхем, фотодиодов, транзисторов, солнечных батарей.

Минерал аурипигмент

Химические свойства

В воде мышьяк нерастворим. На воздухе при комнатной температуре он окисляется очень медленно, при накаливании же сгорает, образуя белый оксид As₂O₃ и распространяя характерный чесночный запах. При высокой температуре мышьяк непосредственно соединяется со многими элементами. Сильные окислители переводят его в мышьяковую кислоту, напрмер:

В соединениях мышьяк проявляет степени окисления +5, +3 и -3.

Мышьяковистый водород AsH₃, или арсин, представляет собой бесцветный, очень ядовитый газ с характерным чесночным запахом, малорастворимый в воде. Арсин образуется при восстановлении водородом в момент выделения всех соединений мышьяка. Например:

Арсин сравнительно нестоек и при нагревании легко разлагается на водород и свободный мышьяк. Это свойство арсина используется для открытия мышьяка в различных веществах. На анализируемое вещество действуют восстановителем и, если в нем содержится какое-либо соединение мышьяка или мышьяк в свободном состоянии, то образуется AsH₃. Далее продукты восстановления нагревают, арсин разлагается, а выделяющийся мышьяк образует на холодных частях прибора характерный черный блестящий налет, называемый «мышьяковым зеркалом».

Мышьяковистый ангидрид

Оксид мышьяка (III) As₂O₃ образуется при сгорании мышьяка на воздухе или при прокаливании мышьяковых руд. Он довольно плохо растворим в воде. При растворении происходит присоединение воды к оксиду мышьяка (III) и образуется мышьяковистая кислота:

В свободном состоянии эта кислота не получена и известна только в водных растворах. При действии на As2O3 щелочей получаются соли мышьяковистой кислоты – арсениты. Например:

Соединения мышьяка (III) проявляют восстановительные свойства; при их окислении получают соединения мышьяка (V).

Мышьяковая кислота H₃AsO₄ при обычных условиях находится в твердом состоянии; она хорошо растворима в воде. По силе мышьяковая кислота почти равна фосфорной. Соли ее – арсенаты – очень похожи на соответствующие фосфаты. Известны также мета- и пиромышьяковая кислоты. При прокаливании мышьяковой кислоты получается оксид мышьяка (V), или мышьяковый ангидрид, As₂O₅ в виде белой стеклообразной массы.

Кислотные свойства мышьяковой кислоты выражены значительно сильнее, чем у мышьяковистой. Будучи трёхосновной она образует средние (арсенаты) и кислые (гидро- и дигидроарсенаты), например, Na₃AsO₄, Na₂HAsO₄, NaH₂AsO₄. В кислой среде мышьяковая кислота и арсенаты проявляют свойства окислителей.

Скачать:

Скачать бесплатно реферат на тему: «Мышьяк» Мышьяк.docx (238 Загрузок)

Скачать рефераты по другим темам можно здесь

*на изображении записи минерал красный реальгар

Мышьяк

Мышьяк это химический элемент, простое вещество, соединения очень ядовиты, поэтому известны со времен алхимиков.

Все соединения мышьяка ядовиты . Арсенаты и арсениты кальция и натрия используют как инсектициды.

Применяется в производстве инсектицидов, добавляется в виде добавок в металлургии, а также в электронике и в медицине.

Что такое мышьяк

(Arsenicum), As — химический элемент 15-й группы ( по устаревшей V группы ) периодической системы элементов, ат. н. 33, ат. м. 74,9216. Кристаллы серо-стального цвета.

В соединениях мышьяк проявляет степени окисления — 3, + 3 и +5. Природный мышьяк состоит из стабильного изотопа As.

Получены 14 радиоактивных изотопов, из них наиболее важны 75As, 74As и 78As с периодами полураспада соответственно 76 дней, 17,5 дней и 26,8 ч.

История элемента

Соединения мышьяка были известны еще в Древнем Египте, где использовались для получения красок, лекарств и ядов. Получение свободного, т. н. металлического мышьяка обычно приписывают немец, алхимику Альберту Великому (около 1250).

В 1789 франц. химик А. Лавуазье включил мышьяк в список химических элементов. Содержание мышьяка в земной коре 1,7 • 10 -4 %. Свободный (самородный) мышьяк встречается редко.

Мышьяк в природе

В природе мышьяк находится преим. в виде сульфидов. Известно около 120 минералов, содержащих мышьяк.

Наиболее распространены из них мышьяковый колчедан (миспикель, арсенопирит) FeAsS (46,0% As), мышьяковистый колчедан (леллингит) FeAs₂ (72,8% As), реальгар As₄S₄ (70,1% As) и аурипигмент As₂S₃ (61,0% As). Установлено несколько аллотропных модификаций мышьяка.

Природный мышьяк на 100% состоит из стабильного изотопа 75As .
В литосфере его около 0,0005 масс.% . Мышьяк распространен в виде сульфидов : аурипигмента ( золотистый краситель ) As₂S₂ и мышьяковистого колчедана FeAsS изредка встречается в свободном виде.

Физические свойства

В обычных условиях устойчив металлический, или серый мышьяк (альфа-мышьяк). Кристаллическая решетка серого мышьяка ромбоэдрическая, слоистая, с периодом а =4,123 Å, угол а = 54° 10′.

Плотность (т-ра 20° С) 5,72 г/см3; температурный коэфф. линейного расширения 3,36 • 10 град ; удельное электрическое сопротивление (т-ра 0° С) 35 • 10 -6 ом • см; НВ = ж 147; коэфф. сжимаемости (т-ра30° С) 4,5 х 10 -6 cm2/kг.

Мышьяк диамагнитен. Т-ра плавления альфа-мышьяка 816° С при давлении 36 ат.

Под атм. давлением мышьяк возгоняется при т-ре 615° С не плавясь. Теплота сублимации 102 кал/г. Пары М. бесцветны, до т-ры 800° С состоят из молекул As4, от 800 до 1700° С — из смеси As₄ и As₂, выше т-ры 1700° С — только из As₂.

При быстрой конденсации паров мышьяк на поверхности, охлаждаемой жидким воздухом, образуется желтый мышьяк— прозрачные мягкие кристаллы кубической системы с плотностью 1,97 г/см3.

Модификации

Известны также другие метастабильные модификации М.: бета-мышьяк — аморфная стеклообразная, гамма-мышьяк — желтокоричневая и дельта-мышьяк — коричневая аморфная с плотностями соответственно 4,73; 4,97 и 5,10 г/см3.

Выше т-ры 270° С эти модификации переходят в серый мышьяк.

Химические свойства

При нагревании на воздухе мышьяк легко окисляется в As₂O₃. Измельченный мышьяк быстро сгорает ярким голубоватым пламенем, выделяя белый дым As₂O₃.

Азотная к-та и «царская водка» окисляют его в мышьяковую к-ту H₃AsO₄, при нагревании к-рой получают As₂O₆. С галогенами мышьяк соединяется непосредственно с образованием галогенидов: в обычных условиях AsF₅ — газ; AsF₃, AsCl₃ и AsBr3 —бесцветные легко летучие жидкости; As₂I₄ и As₂I₃ — красные кристаллы.

При нагревании с серой получены сульфиды As4S4 (оранжево-красный) и As₂S₃ (лимонно-желтый). При пропускании H₂S в охлаждаемый льдом раствор мышьяковой к-ты (или ее солей) получают бледно-желтый сульфид As₂S₅.

При сплавлении со многими металлами мышьяк образует арсениды. В большинстве случаев наблюдается небольшая его растворимость в твердых металлах.

Непрерывные твердые растворы мышьяк дает только с сурьмой. В сплавах железа, содержащих мышьяк, качество металла ухудшается с увеличением содержания углерода

Взаимодействием М. или его соединений с водородом в момент выделения получают весьма ядовитый газ — мышьяковистый водород, или арсин AsH₃. Он образуется также при разложении арсенидов разбавленными к-тами.

Исходным материалом для получения мышьяка и его соединений служит трехокись As₂O₃, к-рая образуется при окислительном обжиге руд мышьяка и полиметаллических сульфидных руд, содержащих соединения М. как примесь.

Получение мышьяка

Мышьяк получают восстановлением трехокиси As₂O₃ углеродом и окисью углерода, а также разложением мышьякового колчедана FeAsS при нагревании. В процессе последующего охлаждения паров мышьяк конденсируется в виде кристаллов.

Его рафинируют г возгонкой и перекристаллизацией при нагревании в стальных ретортах до т-ры 650° С. Соединения М. отличаются значительной , токсичностью.

Металлический мышьяк в чистом виде не вызывает отравления, но может оказаться ядовитым вследствие окисления в As₂O₃.

При работе с М. и его соединениями необходима эффективно действующая вентиляция, соблюдение мер предосторожности (пользование противогазами, респираторами, чистой спецодеждой и др.), частый медицинский контроль.

Применение

Недопустимо привлечение к работе с М. женщин и подростков. Металлический мышьяк применяют только как добавку в некоторые сплавы.

Так, в свинец, используемый для производства дроби, добавляют 0,5—1,6% As, что способствует образованию дробинок сферической формы. Особо чистый мышьяк используют в полупроводниковой технике для получения арсенидов галлия и индия.

Более широкое применение находят соединения М. Так, As₂O₃ применяют для осветления стекла, в пиротехнике и др.; швейнфуртскую зелень (парижскую зелень) Cu(CH₃COO)₂ X 3Cu (AsО2)₂ используют как краситель и инсектицид; арсенат Mg3(AsО₄)₂ — в качестве люминофора при изготовлении люминесцентных ламп.

Аллотропия мышьяка

У мышьяка три аллотропических видоизменения : альфа — мышьяк ( металлический или серый ) , бета — мышьяк ( чёрный , аморфный ) и гамма мышьяк ( жёлтый ) . В обычных условиях наиболее устойчив альфа — мышьяк.

Это серое вещество с тусклым металлическим блеском , проводит электричество и тепло , имеет четырёхатомные молекулы As₄ , при нагревании возгоняется , выделяя пары с чесночным запахом, в воде нерастворим .

Хотя он уже имеет металлические признаки , он всё — таки не может быть причислен к металлам , а остаётся элементом с преобладанием неметаллических свойств .

Соединение мышьяка с другими элементами

При обычных температурах сравнительно малоактивен , но при нагревании взаимодействует с водородом и кислородом , другими не металлами.

В атмосфере хлора мышьяк сгорает , образует трихлорид AsCl₃ :

С некоторыми металлами он образует соединения — арсениды , например арсенид кальция Ca₃As₂ и меди Cu₃As .

В соединении с кислородом мышьяк проявляет степень окисления +3 и +5 , а в водородных соединениях -3 .

Арсин

У него несколько водородных соединений , из которых важнее — арсин , или мышьяковистый водород AsH₃ . Арсин получают при действии кислот ( серная кислота ) на арсениды :

Это бесцветный ядовитый газ с чесночным запахом образуется и при восстановлении мышьяковистых соединений атомарным водородом , суммарное уравнение реакции имеет следующий вид :

но арсин неустойчив и при нагревании разлагается :

Орсин AsH₃ отличается от аммиака NH₃ ещё больше , чем фосфин PH₃ , так как он не взаимодействует с водой и кислотами и из трёх этих соединений арсин наименее прочен.

Соединения мышьяка с кислородом и водой

С кислородом мышьяк образует два оксида . Оксид мышьяка (III) As₂O₃ получают при горении его и имеет вид белого , малорастворимого в воде порошка ( белый мышьяк ) .

При взаимодействии с водой , он образует ортомышьяковистую кислоту H₃AsO₃ :

которая известна только в водных растворах и находится в равновесии с метамышьяковистой HAsO₂ :

Соли этих кислот называются ортоарсенитами и метаарсенитами . У ортомышьяковистой кислоты имеются не только средние ортоарсениты Na₃AsO₃ , Ca( AsO3 )₃, но также гидроарсениты Na₂HAsO₃ , CaHAsO₃ и дигидроарсениты NaH₂AsO₃ , Ca( H₂AsO₃ )₂ .

Хотя оксиду мышьяка ( III ) и соответствуют кислоты , он проявляет аморфные свойства , взаимодействует как с основаниями :

так и с кислотами :

Все соединения мышьяка со степенью окисления +3 проявляют восстановительные свойства .
Оксид мышьяка ( V ) As₂O₅ — белая кристаллическая масса , расплывающаяся на воздухе .

Этот оксид получают обезвоживанием ортомышьяковой кислоты H₃AsO₄ . При растворении As₂O₅ в воде получается ортомышьяковая кислота , однако чаще её получают окислением соединений мышьяка в степени окисления +3 концентрированной азотной кислотой :

Ортомышьяковая кислота — белое кристаллическое вещество , хорошо растворимо в воде , не уступает по степени диссоциации ортофосфорной кислоте .

Как трёх основная кислота она имеет три ряда солей : арсениты Na₃AsO₄ , Ca₃( AsO₄ )₂ , гидроарсениты Na₂HAsO₄ , CaHAsO₄ , дигидроарсенаты NaH₂AsO₄ , Ca( H₂AsO₄ )₂ . В кислой среде ортомышьяковая кислота и арсенаты ведут себя как окислители .

Помимо H₂AsO₄ кислоты , существует метамышьяковая HAsO₃ и двумышьяковая H₄AsO₇ а , также их соли. Свободный мышьяк является компонентом ряда сплавов ( ружейная дробь , некоторые сплавы меди )

Представляют интерес сульфиды мышьяка . При пропускании сероводорода через солянокислый раствор ортомышьяковистой кислоты выпадает жёлтый осадок сульфида мышьяка ( III ) As₂S₃ :

Из солянокислых растворов ортомышьяковой кислоты сероводород осаждает сульфид мышьяка ( V ) As₂S₅ :

Для сульфидов мышьяка ( как и сульфидов сурьмы ) характерно свойство образовывать с сульфидами щелочных металлов и аммония растворимые в воде соли тиомышьяковой ( H₃AsS₄ ) и тиомышьяковистой ( H₃AsS₃ ) кислот .

Эти кислоты рассматривают как производные ортомышьяковой и ортомышьяковистой кислот , в которых все атомы кислорода замещены атомами серы.

Соли этих кислот называют соответственно тиоарсенатами и тиоарсенитами .

Таким образом , при взаимодействии сульфида мышьяка ( V ) с сульфидом натрия получается тиоарсенат натрия Na₃AsS₄ :

а при взаимодействии сульфида мышьяка ( III ) с сульфидом натрия образуется тиоарсенит натрия Na₃AsS₃ :

Мышьяк в зубе

Когда болит зуб, следует обратиться к дантисту, а не заниматься самолечением. В запущенных случаях стоматология предлагает пациентам экстирпацию пульпы. Чтобы провести такое лечение, нужно умертвить нерв.

Мышьяк в зуб ставят именно для этой цели. Вещество это токсичное. Однако, при грамотном подходе к процедуре, а также при соблюдении длительности терапии, данное средство эффективно и безопасно. Его ложат в определенном количестве.

От этого нарушается дыхание клеток и денатурация белков, что приводит к остановке кровоснабжения пульпы. В таком состоянии передача импульсов блокируется, клетки погибают.

Удаление зуба в данном состоянии, то есть при отсутствии нервных окончаний, больные переносят легче. Выглядит мышьяк как вещество со стальным цветом, вкрапления имеют зеленоватый оттенок. Выраженного вкуса паста не имеет.

С мышьяком в зубе можно ходить один-двое суток иногда больше, но данную процедуру может назначать только доктор, любые действия с соединениями мышьяка ядовиты.

Лит.: Габриелова М. Г., Морозов а М. А. Производство неорганических ядохимикатов

Статья на тему мышьяк

Похожие страницы:

Понравилась статья поделись ей

Leave a Comment

Для отправки комментария вам необходимо авторизоваться.