Уравнение реакции кислой соли в среднюю

Как подобрать продукты в химической реакции с участием кислой соли

§ 9. Как подобрать продукты в химической реакции с участием кислой соли ?

Две новых соли образуются в результате обмена составными частями исходных солей. При этом возможно 2 случая:

1) В первом случае кислая соль реагирует со средней солью.

КИСЛАЯ СОЛЬ + СРЕДНЯЯ СОЛЬ ® ДРУГАЯ КИСЛАЯ СОЛЬ + ДРУГАЯ СРЕДНЯЯ СОЛЬ

Пример 1: K2HPO4 + BaCl2 ®

1) В правой части схемы запишите рядом

составные части продуктов — двух солей,

поменяв местами в исходных солях металлы

кислая соль соль кислая соль соль

K2HPO4 + BaCl2 ® BaHPO4 + KCl

2) Составьте формулы образующихся солей

по валентности (по правилам).

Валентности металлов ( К и Ва ) в продуктах

реакции такие же как в исходных солях.

K2HPO4 + BaCl2 ® BaHPO4 + KCl

кислая соль средняя соль кислая соль средняя соль

2) Во втором случае кислая соль реагирует с другой кислой солью.

КИСЛАЯ СОЛЬ + КИСЛАЯ СОЛЬ ® ДВЕ ДРУГИЕ КИСЛЫХ СОЛИ

Пример 2: Na2HPO4 + Ca(H2PO4)2 ®

1) В правой части схемы запишите рядом

составные части продуктов — двух солей,

поменяв местами в исходных солях металлы

кислая соль кислая соль кислая соль кислая соль

Na2HPO4 + Ca(H2PO4)2 ® СaHPO4 + NaH2PO4

2) Составьте формулы образующихся солей

по валентности (по правилам).

Валентности металлов ( Na и Ca ) в продуктах

реакции такие же как в исходных солях.

Na2HPO4 + Ca(H2PO4)2 ® СaHPO4 + NaH2PO4 кислая соль кислая соль кислая соль кислая соль

2. КИСЛАЯ СОЛЬ + ОСНОВАНИЕ ( ЩЁЛОЧЬ ) ®

Кислая соль может реагировать с растворимым основанием ( щёлочью ) по разному. Возможны 5 разных случаев:

I. Для любых кислых солей.

1 ) В первом случае образуются две средних соли и вода в результате реакции между ионами водорода кислой соли ( атомы H в составе ) и гидроксид ионами щёлочи ( группы OH в составе ). При этом исходные соль и щёлочь образованы разными металлами.

КИСЛАЯ СОЛЬ + ОСНОВАНИЕ ( ЩЁЛОЧЬ ) Þ ДВЕ СРЕДНИХ СОЛИ + ВОДА

Пример: K2HPO4 + Ca(OH)2 ®

1) В правой части схемы формулы двух средних

солей составьте так: справа от символов

металлов ( К и Са ) запишите кислотный

остаток исходной соли без атомов Н, т. е. — РО4

Затем напишите формулу воды.

кислая средняя средняя

соль щёлочь соль соль вода

K2HPO4 + Ca(OH)2 ® CaPO4 + KPO4 + H2O

2) Составьте формулы образующихся

веществ по валентности (по правилам).

Валентности металлов ( К и Са ) в продуктах

реакции такие же как в исходных веществах.

K2HPO4 + Ca(OH)2 ® Ca3(PO4)2 +K3PO4 + H2O

кислая щёлочь средняя средняя вода

2 ) Во втором случае образуется средняя соль и вода в результате реакции между ионами водорода кислой соли ( атомы H в составе ) и гидроксид ионами щёлочи ( группы OH в составе ). При этом исходные соль и щёлочь образованы одним и тем же металлом.

КИСЛАЯ СОЛЬ + ОСНОВАНИЕ ( ЩЁЛОЧЬ ) Þ СРЕДНЯЯ СОЛЬ + ВОДА

Пример: K2HPO4 + КOH ®

1) В правой части схемы формулу средней

соли составьте так: справа от символа

металла ( К ) запишите кислотный остаток

исходной соли без атомов Н, т. е. — РО4.

Затем напишите формулу воды.

соль щёлочь соль вода

K2HPO4 + КOH ® K3PO4 + H2O

2) Составьте формулы образующейся

соли по валентности (по правилам).

Валентность металла ( К ) в продукте реакции

такая же как в исходных веществах.

K2HPO4 + КOH ® K3PO4 + H2O

кислая щёлочь средняя вода

II. Для некоторых сочетаний кислая соль + щёлочь.

3 ) В третьем случае образуются: средняя соль, другое основание и вода в результате реакции между ионами водорода кислой соли ( атомы H в составе ) и гидроксид ионами щёлочи ( группы OH в составе ). При этом реакция происходит только тогда, когда образующиеся средняя соль и основание не могут реагировать между собой.

КИСЛАЯ СОЛЬ + ОСНОВАНИЕ ( ЩЁЛОЧЬ ) Þ СРЕДНЯЯ СОЛЬ + ДРУГОЕ ОСНОВАНИЕ + ВОДА

Пример: K2HPO4 + Ca(OH)2 ®

1) В правой части схемы формулу средней

соли составьте из металла исходного

основания ( Са ) и кислотного остатка

исходной соли без атомов Н, т. е. — РО4.

Формулу получающегося основания

составьте из металла исходной соли ( К )

Затем напишите формулу воды.

соль щёлочь соль основание вода

K2HPO4 + Ca(OH)2 ® СаPO4 + KOH + H2O

2) Составьте формулы образующихся

веществ по валентности (по правилам).

Валентности металлов ( К и Са ) в продуктах

реакции такие же как в исходных веществах.

K2HPO4 + Ca(OH)2 ® Са3(PO4)2 + KOH + H2O

кислая щёлочь средняя основание вода

соль соль растворимо

Сa3(PO4)2 и KOH реагировать не могут,

поэтому, реакция таким образом протекать

III. Только для дигидрофосфатов.

4) В четвёртом случае образуются две кислых соли и вода в результате реакции между 1 ионом водорода кислой соли ( атомы H в составе ) и гидроксид ионом щёлочи ( группы OH в составе ). При этом исходные соль и щёлочь образованы разными металлами.

КИСЛАЯ СОЛЬ + ЩЁЛОЧЬ Þ ДВЕ КИСЛЫХ СОЛИ + ВОДА

дигидрофосфат обе — гидрофосфаты

Пример: KH2PO4 + Ca(OH)2 ®

1) В правой части схемы формулы

солей составьте из металлов исходных

веществ ( К и Са ) и кислотного остатка

исходной соли, в без 1 атома Н:

был кислотный остаток — ( H2РО4),

а стал кислотный остаток — ( HРО4)

Затем напишите формулу воды.

кислая кислая кислая

соль щёлочь соль соль вода

KH2PO4 + Ca(OH)2 ® СаHPO4 + KHPO4 + H2O

2) Составьте формулы образующихся

веществ по валентности (по правилам).

Валентности металлов ( К и Са ) в продуктах

реакции такие же как в исходных веществах.

KH2PO4 + Ca(OH)2 ® СаHPO4 + K2HPO4 + H2O

кислая щёлочь кислая кислая вода

5) В пятом случае образуется кислая соль и вода в результате реакции между 1 ионом водорода кислой соли ( атомы H в составе ) и гидроксид ионом щёлочи ( группы OH в составе ). При этом исходные соль и щёлочь образованы одним и тем же металлом.

КИСЛАЯ СОЛЬ + ЩЁЛОЧЬ Þ КИСЛАЯ СОЛЬ + ВОДА

Пример: KH2PO4 + КOH ®

1) В правой части схемы формулу средней

соли составьте так: справа от символа

металла ( К ) запишите кислотный остаток

исходной соли без 1 атома Н:

был кислотный остаток — ( H2РО4),

а стал кислотный остаток — ( HРО4)

Затем напишите формулу воды.

соль щёлочь соль вода

KH2PO4 + КOH ® KHPO4 + H2O

2) Составьте формулы образующейся

кислой соли по валентности (по правилам).

Валентность металла ( К ) в продукте реакции

такая же как в исходных веществах.

KH2PO4 + КOH ® K2HPO4 + H2O

кислая щёлочь кислая вода

4. КИСЛАЯ СОЛЬ + КИСЛОТА ®

I ) В первом случае кислая соль может реагировать с кислотами, как средняя соль, обмениваясь составными частями.

КИСЛАЯ СОЛЬ + КИСЛОТА ® СРЕДНЯЯ СОЛЬ + ДРУГАЯ КИСЛОТА

Пример 1: NaHS + HCl ®

1) В правой части схемы запишите рядом

составные части продуктов — соли и кислоты,

поменяв местами в исходных веществах

металл ( Na ) соли и водород ( H ) кислоты.

кислая соль кислота соль кислота

NaHS + HCl ® NaCl + H2S

2) Составьте формулу образующейся

соли по валентности (по правилам).

Валентность металла ( Na ) в полученной соли

такая же, как в исходной соли.

Формулу кислоты запишите по смыслу.

NaHS + HCl ® NaCl + H2S

кислая соль кислота соль кислота

Пример 2: Ca(HCO3)2 + H2SO4 ®

1) В правой части схемы запишите рядом

составные части продуктов — соли и кислоты,

поменяв местами в исходных веществах

металл ( Ca ) соли и водород ( H ) кислоты.

средняя кислота — H2CO3

кислая соль кислота соль

Ca(HCO3)2 + H2SO4 ® CaSO4 + CO2 + H2O

2) Составьте формулу образующейся

соли по валентности (по правилам).

Валентность металла ( Ca ) в полученной соли

такая же, как в исходной соли.

Формулу кислоты запишите по смыслу.

Ca(HCO3)2 + H2SO4 ® CaSO4 + CO2 + H2O

кислая соль кислота соль

2) Во втором случае кислая соль может реагировать со “своей” кислотой ( той кислотой, которой образована эта кислая соль ) с образованием другой кислой соли. Как правило, это характерно для 3-х и более основных кислот, например, для солей фосфорной кислоты.

КИСЛАЯ СОЛЬ + КИСЛОТА ® ДРУГАЯ КИСЛАЯ СОЛЬ

1) В правой части схемы формулу

образующейся кислой соли составьте так:

справа от символа металла исходной соли ( Na ) запишите кислотный остаток

исходной соли, в котором на 1 атом Н больше,

чем в исходной соли:

был кислотный остаток — ( HРО4),

а стал кислотный остаток — ( H2РО4)

кислая соль кислота кислая соль

Na2HPO4 + H3PO4 ® NaH2PO4

2) Составьте формулу образующейся

кислой соли по валентности (по правилам).

Валентность металла ( Na ) в полученной соли

такая же, как в исходной соли.

Na2HPO4 + H3PO4 ® NaH2PO4

кислая соль кислота кислая соль

§ 10. Как подобрать продукты в химической реакции с участием основной соли?

1. ОСНОВНАЯ СОЛЬ + КИСЛОТА ®

Основные соли как правило малорастворимы или нерастворимы в воде, поэтому, в растворе им характерны реакции лишь с кислотами. При этом возможны 3 случая.

1 ) В первом случае образуются две средних соли и вода в результате реакции между гидроксид ионами основной дигидроксосоли ( группы OH в составе ) и ионами водорода кислоты ( атомы H в составе ). При этом исходные основная соль и кислота образованы разными кислотными остатками.

ОСНОВНАЯ СОЛЬ + КИСЛОТА Þ ДВЕ СРЕДНИХ СОЛИ + ВОДА

Пример: Fe(OH)2Cl + H2SO4 ®

1) В правой части схемы формулы

солей составьте из металла исходной

соли ( Fe ) и кислотных остатков

исходной соли ( Сl ) и кислоты ( SO4 ):

Затем напишите формулу воды.

основная соль кислота соль соль вода

Fe(OH)2Cl + H2SO4 ® FeCl + FeSO4 + H2O

2) Составьте формулу образующихся

солей по валентности (по правилам).

Валентность металла ( Fe ) в полученной

соли такая же, как в исходной соли.

Fe(OH)2Cl + H2SO4 ® FeCl3 + Fe2(SO4)3 + H2O

основная соль кислота соль соль вода

2 ) Во втором случае образуются две средних соли, кислота и вода в результате реакции между гидроксид ионами основной соли ( группы OH в составе ) и ионами водорода кислоты ( атомы H в составе ). При этом исходные основная соль и кислота образованы разными кислотными остатками и основная соль — гидроксо-соль ( дигидроксо-соли не реагируют таким образом ).

ОСНОВНАЯ СОЛЬ + КИСЛОТА Þ ДВЕ СРЕДНИХ СОЛИ + ДРУГАЯ КИСЛОТА + ВОДА

Пример: FeOHCl2 + H2SO4 ®

1) В правой части схемы формулы образующихся

средних солей составьте из металла исходной

соли ( Fe ) и кислотных остатков исходной

соли ( Сl ) и кислоты ( SO4 ):

Формулу образующейся кислоты составьте

из кислотного остатка исходной соли ( Cl )

и атомов водорода ( H )

Затем напишите формулу воды.

основная средняя средняя

соль кислота соль соль кислота вода

FeOHCl2 + H2SO4 ® FeCl + FeSO4 + НCl + H2O

2) Составьте формулу образующихся

солей по валентности (по правилам).

Валентность металла ( Fe ) в полученной

соли такая же, как в исходной соли.

FeOHCl2 + H2SO4 ® FeCl3 + Fe2(SO4)3 + НCl + H2O

основная кислота средняя средняя кислота вода

3) В третьем случае образуется средняя соль и вода в результате реакции между гидроксид ионами основной соли ( группы OH в составе ) и ионами водорода кислоты ( атомы H в составе ). При этом исходные основная соль и кислота образованы одинаковыми кислотными остатками.

ОСНОВНАЯ СОЛЬ + КИСЛОТА Þ СРЕДНЯЯ СОЛЬ + ВОДА

Пример: FeOHCl2 + HСl ®

1) В правой части схемы формулу

образующейся средней соли

составьте из металла исходной соли ( Fe ) и кислотного остатка исходной кислоты ( Сl ):

Затем напишите формулу воды.

основная соль кислота соль вода

FeOHCl2 + HCl ® FeCl + H2O

2) Составьте формулу образующейся

соли по валентности (по правилам).

Валентность металла ( Fe ) в полученной

соли такая же, как в исходной соли.

FeOHCl2 + HCl ® FeCl3 + H2O

основная соль кислота средняя вода

§ 11. Как подобрать продукты в химической реакции с участием комплексной гидроксосоли?

Комплексные гидроксосоли имеют разную растворимость в воде, поэтому, в растворе им характерны реакции с кислотами и солями. Однако, в этом пособии рассмотрены случаи реакций с кислотами. При этом возможны 2 случая.

1 ) В первом случае образуются две средних соли и вода в результате реакции между гидроксид ионами гидроксокомплексной соли ( группы OH в составе ) и ионами водорода кислоты ( атомы H в составе ). При этом исходная кислота — сильный электролит.

ГИДРОКСОКОМПЛЕКСНАЯ СОЛЬ + КИСЛОТА Þ ДВЕ СРЕДНИХ СОЛИ + ВОДА

Пример: K[Al(OH)4] + HNO3 ®

1) В правой части схемы формулы образующихся средних солей составьте

из металлов исходной соли ( К и Al ) и кислотного остатка исходной кислоты ( NO3 ).

Затем напишите формулу воды.

гидроксокомплексная средняя средняя

соль кислота соль соль вода

K[Al(OH)4] + HNO3 ® KNO3 + AlNO3 + H2O

2) Составьте формулу образующихся

солей по валентности (по правилам).

Валентность металлов ( К и Al )

в полученной соли такая же,

как в исходной соли.

K[Al(OH)4] + HNO3 ® KNO3 + Al(NO3)3 + H2O

гидроксоком — кислота средняя средняя вода

плексная соль соль соль

2 ) Во втором случае образуется кислая соль, основание и вода в результате реакции между 1 гидроксид ионом гидроксокомплексной соли ( группы OH в составе ) и 1 ионом водорода кислоты ( атомы H в составе ). При этом исходная кислота — слабый электролит.

ГИДРОКСОКОМПЛЕКСНАЯ СОЛЬ + СЛАБАЯ КИСЛОТА Þ КИСЛАЯ СОЛЬ + ОСНОВАНИЕ

Пример: K[Al(OH)4] + CO2 + H2O ®

1) В правой части схемы формулу образующейся

кислой соли составьте из металла внешней сферы

исходной соли ( К ) и кислотного остатка

исходной кислоты, содержащего на 1 атом

водорода меньше, чем в кислоте ( НСO3 ).

Формулу образующегося основания

составьте из металла внутренней

сферы ( Al ) и ОН — групп

Затем напишите формулу воды.

гидроксокомплексная кислота — H2CO3 кислая

соль соль основание

K[Al(OH)4] + CO2 ® KНСO3 + Al(ОН)3 ¯

2) Составьте формулы образующихся

Химия, Биология, подготовка к ГИА и ЕГЭ

Задание А 11 ЕГЭ по химии —

Характерные химические свойства солей: средних, кислых, оснoвных, комплексных

Темы, которые нужно знать:

Сначала давайте рассмотрим классификацию солей:

Сначала рассмотрим общие химические свойства солей, затем разберем особенности кислых и основных.

1. Взаимодействие с металлами : реакция будет идти, если металл стоит в ряду напряжений левее катиона соли:

Na + AgCl = NaCl + Ag↓

2. Взаимодействие с основаниями: идет в том случае, если выделяется осадок, газ или малодиссоциирующее вещество:

3. Взаимодействие с кислотами : то же условие — выделение осадка, газа или малодиссоциирующего вещества:

4. Cоли могут взаимодействовать между собой на тех же условиях: осадок, газ, малодиссоциирующее вещество:

В химические свойства солей также входит диссоциация.

Диссоциация солей

В воде соли полностью (теоретически) или частично диссоциируют на ионы.

1. Диссоциация средних солей : XA → X + + A —
   Na₂SO₄ → 2Na + + SO₄ 2-
2. Диссоциация кислых солей: ХHA → X + + HA — — первая ступень, вторая ступень: HA — = H + + A 2-
   NaHSO₄ → Na + + HSO₄ — HSO₄ — = SO₄ 2- + H +
3. Диссоциация основных солей: Х(OH)A → X(OH) + + A — — первая ступень, вторая ступень: X(OH) + = X 2+ + OH —
   MgOHCl → MgOH + +Cl —
   MgOH + → Mg 2+ + OH —

Получение кислой соли из средней: средняя соль + соответствующая кислота: Na₂CO₃ + H₂CO₃ = 2NaHCO₃

Получение основной соли из средней: средняя соль + соответствующее основание: CuCl₂ + Cu(OH)₂ = 2Cu(OH)Cl

Получение средней соли из основной: основная соль + соответствующая кислота: Cu(OH)Cl + HCl = CuCl₂ + H₂O

Получение средней соли из кислой: кислая соль + соответствуящее основание: NaHCO₃ + NaOH = Na₂CO₃ + H₂O

Химические свойства солей — гидролиз

Гидролиз средних солей мы уже рассматривали раньше (см. лекцию)

Химические свойства двойных солей

У двойных солей есть небольшая особенность — в реакцию всегда вступают оба катиона:

Кстати, давайте разберем наш вопрос: с чем будет реагировать карбонат бария BaCO₃

1) H₂SO₄ + NaOH — осадообразуется только с сульфат-ионом;

2) NaCl и CuSO₄ — осадообразуется только с сульфат-ионом;

в обоих реакциях — выделение газа;

4) NaHCO₃ и HNO₃ — газ выделется только при взаимодействии с кислотой

Ответ: 3) HCl и СH₃COOH

2.7. Характерные химические свойства солей: средних, кислых, основных, комплексных (на примере соединений алюминия и цинка).

Химические свойства средних солей

Взаимодействие средних солей с металлами

Реакция соли с металлом протекает в том случае, если исходный свободный металл более активен, чем тот, который входит в состав исходной соли. Узнать о том, какой металл более активен, можно, воспользовавшись электрохимическим рядом напряжений металлов.

Так, например, железо взаимодействует с сульфатом меди в водном растворе, поскольку является более активным, чем медь (левее в ряду активности):

В то же время железо не реагирует с раствором хлорида цинка, поскольку оно менее активно, чем цинк:

Следует отметить, что такие активные металлы, как щелочные и щелочноземельные, при их добавлении к водным растворам солей будут прежде всего реагировать не с солью, а входящей в состав растворов водой.

Взаимодействие средних солей с гидроксидами металлов

Оговоримся, что под гидроксидами металлов в данном случае понимаются соединения вида Me(OH)_x.

Для того чтобы средняя соль реагировала с гидроксидом металла, должны одновременно (!) выполняться два требования:

• в предполагаемых продуктах должен быть обнаружен осадок или газ;
• исходная соль и исходный гидроксид металла должны быть растворимы.

Рассмотрим пару случаев, для того чтобы усвоить данное правило.

Определим, какие из реакций ниже протекают, и напишем уравнения протекающих реакций:

Рассмотрим первое взаимодействие сульфида свинца и гидроксида калия. Запишем предполагаемую реакцию ионного обмена и пометим ее слева и справа «шторками», обозначив таким образом, что пока не известно, протекает ли реакция на самом деле:

В предполагаемых продуктах мы видим гидроксид свинца (II), который, судя по таблице растворимости, нерастворим и должен выпадать в осадок. Однако, вывод о том, что реакция протекает, пока сделать нельзя, так как мы не проверили удовлетворение еще одного обязательного требования – растворимости исходных соли и гидроксида. Сульфид свинца – нерастворимая соль, а значит реакция не протекает, так как не выполняется одно из обязательных требований для протекания реакции между солью и гидроксидом металла. Т.е.:

Рассмотрим второе предполагаемое взаимодействие между хлоридом железа (III) и гидроксидом калия. Запишем предполагаемую реакцию ионного обмена и пометим ее слева и справа «шторками», как и в первом случае:

В предполагаемых продуктах мы видим гидроксид железа (III), который нерастворим и должен выпадать в осадок. Однако сделать вывод о протекании реакции пока еще нельзя. Для этого надо еще убедиться в растворимости исходных соли и гидроксида. Оба исходных вещества растворимы, значит мы можем сделать вывод о том, что реакция протекает. Запишем ее уравнение:

Реакции средних солей с кислотами

Средняя соль реагирует с кислотой в том случае, если образуется осадок или слабая кислота.

Распознать осадок среди предполагаемых продуктов практически всегда можно по таблице растворимости. Так, например, серная кислота реагирует с нитратом бария, поскольку в осадок выпадает нерастворимый сульфат бария:

Распознать слабую кислоту по таблице растворимости нельзя, поскольку многие слабые кислоты растворимы в воде. Поэтому список слабых кислот следует выучить. К слабым кислотам относят H₂S, H₂CO₃, H₂SO₃, HF, HNO₂, H₂SiO₃ и все органические кислоты.

Так, например, соляная кислота реагирует с ацетатом натрия, поскольку образуется слабая органическая кислота (уксусная):

Следует отметить, что сероводород H₂S является не только слабой кислотой, но и плохо растворим в воде, в связи с чем выделяется из нее в виде газа (с запахом тухлых яиц):

Кроме того, обязательно следует запомнить, что слабые кислоты — угольная и сернистая — являются неустойчивыми и практически сразу же после образования разлагаются на соответствующий кислотный оксид и воду:

Выше было сказано, что реакция соли с кислотой идет в том случае, если образуется осадок или слабая кислота. Т.е. если нет осадка и в предполагаемых продуктах присутствует сильная кислота, то реакция не пойдет. Однако есть случай, формально не попадающий под это правило, когда концентрированная серная кислота вытесняет хлороводород при действии на твердые хлориды:

Однако, если брать не концентрированную серную кислоту и твердый хлорид натрия, а растворы этих веществ, то реакция действительно не пойдет:

Реакции средних солей с другими средними солями

Реакция между средними солями протекает в том случае, если одновременно (!) выполняются два требования:

• исходные соли растворимы;
• в предполагаемых продуктах есть осадок или газ.

Например, сульфат бария не реагирует с карбонатом калия, поскольку несмотря на то что в предполагаемых продуктах есть осадок (карбонат бария), не выполняется требование растворимости исходных солей.

В то же время хлорид бария реагирует с карбонатом калия в растворе, поскольку обе исходные соли растворимы, а в продуктах есть осадок:

Газ при взаимодействии солей образуется в единственном случае – если смешивать при нагревании раствор любого нитрита с раствором любой соли аммония:

Причина образования газа (азота) заключается в том, что в растворе одновременно находятся катионы NH₄ + и анионы NO₂ — , образующие термически неустойчивый нитрит аммония, разлагающийся в соответствии с уравнением:

Реакции термического разложения солей

Разложение карбонатов

Все нерастворимые карбонаты, а также карбонаты лития и аммония термически неустойчивы и разлагаются при нагревании. Карбонаты металлов разлагаются до оксида металла и углекислого газа:

а карбонат аммония дает три продукта – аммиак, углекислый газ и воду:

Разложение нитратов

Абсолютно все нитраты разлагаются при нагревании, при этом тип разложения зависит от положения металла в ряду активности. Схема разложения нитратов металлов представлена на следующей иллюстрации:

Так, например, в соответствии с этой схемой уравнения разложения нитрата натрия, нитрата алюминия и нитрата ртути записываются следующим образом:

Также следует отметить специфику разложения нитрата аммония и нитрата железа (II):

Реакция разложения нитрата железа (II) снова стала встречаться в ЕГЭ по химии. В заданиях фигурирует формулировка о его разложении в токе воздуха, однако, что в токе воздуха, что без него, уравнение будет одинаковым. Писать оксид FeO при разложении нитрата железа (II) будет ошибкой.

Разложение солей аммония

Термическое разложение солей аммония чаще всего сопровождается образованием аммиака:

В случае, если кислотный остаток обладает окислительными свойствами, вместо аммиака образуется какой-либо продукт его окисления, например, молекулярный азот N₂ или оксид азота (I):

Разложение хлората калия

Реакция разложения хлората калия может протекать по-разному. В присутствии катализатора (как правило MnO₂), реакция приводит к образованию хлорида калия и кислорода:

Без катализатора, реакция будет протекать по типу сопропорционирования:

Химические свойства кислых солей

Отношение кислых солей к щелочам и кислотам

Кислые соли реагируют с щелочами. При этом, если щелочь содержит тот же металл, что и кислая соль, то образуются средние соли:

Также, если в кислотном остатке кислой соли осталось два или более подвижных атомов водорода, как, например, в дигидрофосфате натрия, то возможно образование как средней:

так и другой кислой соли с меньшим числом атомов водорода в кислотном остатке:

Важно отметить, что кислые соли реагируют с любыми щелочами, в том числе и теми, которые образованы другим металлом. Например:

Кислые соли, образованные слабыми кислотами, реагируют с сильными кислотами аналогично соответствующим средним солям:

Более подробно, с разбором алгоритмов составления уравнений, взаимодействие кислых солей (в частности, гидрокарбонатов, дигидрофосфатов и гидрофосфатов) со щелочами рассмотрено в данной публикации.

Термическое разложение кислых солей

Все кислые соли при нагревании разлагаются. В рамках программы ЕГЭ по химии из реакций разложения кислых солей следует усвоить, как разлагаются гидрокарбонаты. Гидрокарбонаты металлов разлагаются уже при температуре более 60 о С. При этом образуются карбонат металла, углекислый газ и вода:

Последние две реакции являются основной причиной образования накипи на поверхности водонагревательных элементов в электрических чайниках, стиральных машинах и т.д.

Гидрокарбонат аммония разлагается без твердого остатка с образованием двух газов и паров воды:

Химические свойства основных солей

Основные соли всегда реагируют со всеми сильными кислотами. При этом могут образоваться средние соли, если использовались кислота с тем же кислотным остатком, что и в основной соли, или смешанные соли, если кислотный остаток в основной соли отличается от кислотного остатка реагирующей с ней кислоты:

Также для основных солей характерны реакции разложения при нагревании, например:

Химические свойства комплексных солей (на примере соединений алюминия и цинка)

В рамках программы ЕГЭ по химии следует усвоить химические свойства таких комплексных соединений алюминия и цинка, как тетрагидроксоалюминаты и третрагидроксоцинкаты.

Тетрагидроксоалюминатами и тетрагидроксоцинкатами называют соли, анионы которых имеют формулы [Al(OH)₄] — и [Zn(OH)₄] 2- соответственно. Рассмотрим химические свойства таких соединений на примере солей натрия:

Данные соединения, как и другие растворимые комплексные, хорошо диссоциируют, при этом практически все комплексные ионы (в квадратных скобках) остаются целыми и не диссоциируют дальше:

Действие избытка сильной кислоты на данные соединения приводит к образованию двух солей:

При действии же на них недостатка сильных кислот в новую соль переходит только активный металл. Алюминий и цинк в составе гидроксидов выпадают в осадок:

Осаждение гидроксидов алюминия и цинка сильными кислотами не является удачным выбором, поскольку сложно добавить строго необходимое для этого количество сильной кислоты, не растворив при этом часть осадка. По этой причине для этого используют углекислый газ, обладающий очень слабыми кислотными свойствами и благодаря этому не способный растворить осадок гидроксида:

В случае тетрагидроксоалюмината осаждение гидроксида также можно проводить, используя диоксид серы и сероводород:

В случае тетрагидроксоцинката осаждение сероводородом невозможно, поскольку в осадок вместо гидроксида цинка выпадает его сульфид:

При упаривании растворов тетрагидроксоцинката и тетрагидроксоалюмината с последующим прокаливанием данные соединения переходят соответственно в цинкат и алюминат: