Уравнение реакции kmno4 и hcl

Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции: KMnO4 + HCl → MnCl2 + Cl2 + … + … Определите окислитель и восстановитель.

Ваш ответ

решение вопроса

Похожие вопросы

• Все категории
• экономические 43,293
• гуманитарные 33,622
• юридические 17,900
• школьный раздел 607,176
• разное 16,830

Популярное на сайте:

Как быстро выучить стихотворение наизусть? Запоминание стихов является стандартным заданием во многих школах.

Как научится читать по диагонали? Скорость чтения зависит от скорости восприятия каждого отдельного слова в тексте.

Как быстро и эффективно исправить почерк? Люди часто предполагают, что каллиграфия и почерк являются синонимами, но это не так.

Как научится говорить грамотно и правильно? Общение на хорошем, уверенном и естественном русском языке является достижимой целью.

Уравнение реакции kmno4 и hcl

A Электронный баланс — метод нахождения коэффициентов в уравнениях окислительно-восстановительных реакций, в котором рассматривается обмен электронами между атомами элементов, изменяющих свою степень окисления. Число электронов, отданное восстановителем равно числу электронов, получаемых окислителем.

Уравнение составляется в несколько стадий:

1. Записывают схему реакции.

2. Проставляют степени окисления над знаками элементов, которые меняются.

KMn +7 O₄ + HCl -1 → KCl + Mn +2 Cl₂ + Cl₂ 0 ­ + H₂O

3. Выделяют элементы, изменяющие степени окисления и определяют число электронов, приобретенных окислителем и отдаваемых восстановителем.

2 Cl -1 — 2ē → Cl ₂ 0

4. Уравнивают число приобретенных и отдаваемых электронов, устанавливая тем самым коэффициенты для соединений, в которых присутствуют элементы, изменяющие степень окисления.

2Cl -1 — 2ē → Cl₂ 0

2 Mn +7 + 10 Cl -1 → 2 Mn +2 + 5 Cl ₂ 0

5. Определяют окислитель и восстановитель.

Mn +7 – востановитель

Cl -1 – окислитель

6 . Подбирают коэффициенты для всех остальных участников реакции.

2KMn +7 O₄ + 16HCl -1 → 2KCl + 2Mn +2 Cl₂ + 5Cl₂ 0 + 8H₂O

Б Электронно-ионный баланс (метод полуреакций) метод нахождения коэффициентов, в котором рассматривается обмен электронами между ионами в растворе с учетом характера среды:

10Cl — + 2MnO₄ 1- + 16H + → 5Cl₂ 0 ­ + 2Mn 2+ + 8H₂O

(для уравнивания ионной полуреакции используют H + , OH — или воду)

В Нетрадиционный метод Гарсиа.

Кроме выше указанных методов ещё существует мало известный Арсесио Гарсиа, который. Этот метод довольно прост и не требует математической подготовки и знаний по теории окислительно-восстановительных реакций.

Для уравнения уравнений реакций этим методом применяется формальный атом элемента. Им может быть любой элемент, но чаще всего-кислород, так как он входит в состав большинства веществ. В отличие от реального атома, который может вступать в реакции, формальный атом используется лишь для сравнения уравнений химический реакций.

В реакцию вступаю 2 вещества:

1) Составим первую полуреакцию. Выберем вещества, образованные элементами, которые составляют азотную кислоту. Уравняем водород, потом азот и, наконец, кислород, прибавив в правую часть три формальных атома оксигена О.

2) Вторая полуреакция образована элементами, которые составляют сульфид меди( I ):

Уравняем атомы купрума и сульфура.

Поскольку в правой части этой полуреакции есть остаток азотной кислоты и водород, прибавим в левую часть молекулы азотной кислоты:

Уравняем остатки азотной кислоты, потом водород, прибавив в правую часть молекулу воды, и наконец — кислород, прибавив в правую часть пять формальных атомов оксигена О.

3 ) Прибавим две полуреакции, предварительно помножив первую на 5, а вторую – на 3. При этом формальные атомы оксигена сократятся.

2 HNO ₃ = 2 NO ­ + H ₂ O + 3 O 5

чему равна сумма коэффициентов? уравняйте уравнение химической реакции KMnO4+HCL=

А) 17
Б) 18
В) 20
Г) 32
Д) 35 (Кто может решите как это делается)

Это — окислительно-восстановительная реакция, коэффициенты в них подбираются методом электронного баланса:
2KMnO4 + 16HCl = 5Cl2 + 2MnCl2 + 2KCl + 8H2O
электронный баланс:
2Cl(-) — 2e = Cl2(0)——-x5 хлор окисляется, HCl — восстановитель
Mn(+7) + 5e = Mn(+2)—-x2 марганец восстанавливается, KMNO4 — окислитель
————
Сомножители справа от полуреакций — это и есть коэффициенты в уравнении!