В уравнении реакции лития и кислорода соответственно относится как 1) 1 : 1 2)2 : 1 3)4 : 1 4)1 : 2?
Химия | 5 — 9 классы
В уравнении реакции лития и кислорода соответственно относится как 1) 1 : 1 2)2 : 1 3)4 : 1 4)1 : 2.
3) 2Li + O2 = 2Li2O оксид лития.
Определите объем кислорода, который вступит в реакцию с литием, если в результате реакции получился оксид лития массой 12г (н?
Определите объем кислорода, который вступит в реакцию с литием, если в результате реакции получился оксид лития массой 12г (н.
Какие вещества образуются при горении цинка, лития, серы, сероводорода в кислороде Напишите уравнение реакций Назвать продукт Укажите тип реакций?
Какие вещества образуются при горении цинка, лития, серы, сероводорода в кислороде Напишите уравнение реакций Назвать продукт Укажите тип реакций.
Напишите уравнения реакций кислорода с металлами : а) литием б) нитрием в) алюминием г) железом?
Напишите уравнения реакций кислорода с металлами : а) литием б) нитрием в) алюминием г) железом.
Напишите уравнение реакций горения в кислороде?
Напишите уравнение реакций горения в кислороде.
А)угля ; б)лития ; в)сероводорода H2S.
Назовите продукты реакций.
Какой объём кислорода (н?
Какой объём кислорода (н.
У) потребуется для реакции 6 моль лития?
Составьте уравнения оксилительно — восстановительных реакций : a) алюминия с кислородом б) железа с хлором в)лития с серой?
Составьте уравнения оксилительно — восстановительных реакций : a) алюминия с кислородом б) железа с хлором в)лития с серой.
Какой объем (н?
У) кислорода необходим для реакции с 3, 5г Лития?
Какая масса оксида лития образуется при этом?
Электронное уравнение 1)кислорода с литием 2)кислорода с натрием?
Электронное уравнение 1)кислорода с литием 2)кислорода с натрием.
Напишите уравнение реакций кислород со следующими веществами : а)литий б)метаном, используя схему CH₄ + O₂→CO₂ + ?
Напишите уравнение реакций кислород со следующими веществами : а)литий б)метаном, используя схему CH₄ + O₂→CO₂ + ?
Определите сумму коэффициентов в уравнении левой стороне в реакции взаимодействия лития с кислородом?
Определите сумму коэффициентов в уравнении левой стороне в реакции взаимодействия лития с кислородом.
Вы находитесь на странице вопроса В уравнении реакции лития и кислорода соответственно относится как 1) 1 : 1 2)2 : 1 3)4 : 1 4)1 : 2? из категории Химия. Уровень сложности вопроса рассчитан на учащихся 5 — 9 классов. На странице можно узнать правильный ответ, сверить его со своим вариантом и обсудить возможные версии с другими пользователями сайта посредством обратной связи. Если ответ вызывает сомнения или покажется вам неполным, для проверки найдите ответы на аналогичные вопросы по теме в этой же категории, или создайте новый вопрос, используя ключевые слова: введите вопрос в поисковую строку, нажав кнопку в верхней части страницы.
Держи реакции на здоровье )).
C4H10 — — >C4H8 + H2 C4H8 + H2O — — >C4H9OH C4H9OH +
Дано n(Ca) = 0. 1 mol V(H2O) = 200 mL = 0. 2 L — — — — — — — — — — — — — — — — — — — — — W(Ca(OH)2) — ? N(H2O) = V / Vm = 0. 2 / 22. 4 = 0. 001 mol n(Ca) > n(H2O) m(H2O) = V(h2O) * p(H2O) = 200 * 1 = 200 g 200 X Ca + 2H2O — — >Ca(OH)2 + H2 M(h2..
Заранее извиняюсь за качество фото.
1)аг (точно оба подходят) 2)а 3)ав 4)вг 5)а 6)а 7)а 8)г 9)г 10) не понятно в сколько молярном(число).
Под кетоновыми телами подразумевают группу продуктов метаболизма, образующихся в результате обмена основных нутриентов : углеводов, жиров и белков. Последние трансформируются с образованием вещества под названием ацетил — КоА (через гликолиз, бета -..
Уравнение реакции лития с кислородом коэффициенты перед
FOR-DLE.ru — Всё для твоего DLE 😉
Привет, я Стас ! Я занимаюсь так называемой «вёрсткой» шаблонов под DataLife Engine.
На своем сайте я выкладываю уникальные, адаптивные, и качественные шаблоны. Все шаблоны проверяются на всех самых популярных браузерх.
Раньше я занимался простой вёрсткой одностраничных, новостных и т.п. шаблонов на HTML, Bootstrap. Однажды увидев сайты на DLE решил склеить пару шаблонов и выложить их в интернет. В итоге эта парочка шаблонов набрала неплохую популярность и хорошие отзывы, и я решил создать отдельный проект.
Кроме шаблонов я так же буду выкладывать полезную информацию для DataLife Engin и «статейки» для веб мастеров. Так же данный проект будет очень полезен для новичков и для тех, кто хочет правильно содержать свой сайт на DataLife Engine. Надеюсь моя работа вам понравится и вы поддержите этот проект. Как легко и удобно следить за обновлениями на сайте?
Достаточно просто зарегистрироваться на сайте, и уведомления о каждой новой публикации будут приходить на вашу электронную почту!
Упражнение 1
Напишите уравнения реакций кислорода с металлами, о которых говорится в параграфе. Рассмотрите окислительно-восстановительные процессы.
4Li + O2 = 2Li2O
Схема окислительно-восстановительной реакции.
Li 0 + O2 0 ⟶ Li2 +1 O -2
Восстановитель Li 0 -1ē ⟶ Li +1 |1 |4|4 ― процесс окисления
Окислитель O2 0 +4ē ⟶ 2O -2 |4| |1 ― процесс восстановления
Проводим вертикальную черту и пишем за ней число электронов, которые отдали и присоединили атомы лития и кислорода. Находим наименьшее общее кратное для чисел 1 и 4. Это число 4, которое записываем за второй вертикальной чертой посередине, и поделив его поочередно на 1 и 4, записываем результат за третьей чертой в строках, касающихся элементов лития и кислорода. Множители 4 и 1 являются искомыми коэффициентами. Поскольку эти елементы изменили степень окисления полностью (в правой части схемы элемент ни в одном веществе не проявляет такую же степень окисления, как в исходном веществе) и разными являются индексы этих элементов в формуле исходного вещества и продукта реакции, поэтому коэффициент 4 ставим только перед формулой лития Li и коэффициент 1 (который обычно не пишем) ― перед перед формулой кислорода O2. Подбираем коэффициенты для остальных соединений.
2Na + O2 = Na2O2
Схема окислительно-восстановительной реакции.
Na 0 + O2 0 ⟶ Na2 +1 O2 -1
Восстановитель Na 0 -1ē ⟶ Na +2 |1 |2|2 ― процесс окисления
Окислитель O2 0 +2ē ⟶ 2O -1 |2| |1 ― процесс восстановления
Проводим вертикальную черту и пишем за ней число электронов, которые отдали и присоединили атомы натрия и кислорода. Находим наименьшее общее кратное для чисел 1 и 2. Это число 2, которое записываем за второй вертикальной чертой посередине, и поделив его поочередно на 1 и 2, записываем результат за третьей чертой в строках, касающихся элементов натрия и кислорода. Множители 2 и 1 являются искомыми коэффициентами. Поскольку эти елементы изменили степень окисления полностью (в правой части схемы элемент ни в одном веществе не проявляет такую же степень окисления, как в исходном веществе) и одинаковыми являются индексы элемента кислорода в формуле исходного вещества и продукта реакции, поэтому ставим коэффициент 1 (который обычно не пишем) перед формулой двух соединений кислорода (O2, Na2O2), а разными являются индексы элемента натрия в формуле исходного вещества и продукта реакции, поэтому ставим коэффициент 2 только перед формулой натрия Na .
3Fe + 2O2 = Fe3O4 (при высокой t 0 C)
Химическое название железной окалины Fe3O4 — оксид железа (II,III). Подобные оксиды называют смешанными. Формулу оксида железа (II, III) можно записать по-другому: FeO • Fe2O3
Схема окислительно-восстановительной реакции.
Fe 0 + O2 0 → Fe +2 O • Fe2 +3 O3 -2
Восстановитель Fe 0 -2e → Fe +2
Восстановитель 2Fe 0 -6e → 2Fe +3
———————————
Восстановитель 3Fe 0 -8e → Fe 2+ + 2Fe +3 |8|8|х1 ― процесс окисления
Окислитель O2 0 +4e → 2O -2 |4| |х2 ― процесс восстановления
Проводим вертикальную черту и пишем за ней число электронов, которые отдали и присоединили атомы железа и кислорода. Находим наименьшее общее кратное для чисел 8 и 4 (количество отданных электронов 8 и присоединенных электронов 4). Это число 8, которое записываем за второй вертикальной чертой посередине, и поделив его поочередно на 8 и 4, записываем результат за третьей чертой в строках, касающихся элементов железа и кислорода. Числа в последнем столбце ― 1 и 2 ― это дополнительные множители в схемах соответствующих процессов:
3Fe 0 -8e → Fe 2+ + 2Fe +3
2O2 0 +8e → 4O -2
Добавим почленно эти уравнения, получим суммарную схему:
3Fe 0 + 2O2 0 → Fe +2 + 2Fe +3 + 4O -2
Эти коэффициенты переносим в уравнение реакции (обратите внимание: два атома Fe +3 и 4 атома O -2 есть в составе Fe +2 O -2 • Fe2 +3 O3 -2 , поэтому перед FeO • Fe2O3 , ставим коэффициент 1).
4Al + 3O2 = 2Al2O3
Схема окислительно-восстановительной реакции.
Al 0 + O2 0 ⟶ Al2 +3 O3 -2
Восстановитель Al 0 -3ē ⟶ Al +3 |3|12|4 ― процесс окисления
Окислитель O2 0 +4ē ⟶ 2O -2 |4| |3 ― процесс восстановления
Проводим вертикальную черту и пишем за ней число электронов, которые отдали и присоединили атомы алюминия и кислорода. Находим наименьшее общее кратное для чисел 3 и 4. Это число 12, которое записываем за второй вертикальной чертой посередине, и поделив его поочередно на 3 и 4, записываем результат за третьей чертой в строках, касающихся элементов алюминия и кислорода. Множители 4 и 3 являются искомыми коэффициентами. Поскольку эти елементы изменили степень окисления полностью (в правой части схемы элемент ни в одном веществе не проявляет такую же степень окисления, как в исходном веществе) и разными являются индексы этих элементов в формуле исходного вещества и продукта реакции, поэтому ставим коэффициент 4 перед формулой алюминия Al и коэффициент 3 перед формулой кислорода О2. Подбираем коэффициенты для остальных соединений.
Упражнение 2
Напишите уравнения реакций кислорода с неметаллами, о которых говорится в параграфе. Рассмотрите окислительно-восстановительные процессы.
S + O2 = SO 2
Схема окислительно-восстановительной реакции.
S 0 + O2 0 ⟶ S +4 O2 -2
Восстановитель S 0 -4ē ⟶ S +4 |4|4|1 ― процесс окисления
Окислитель O2 0 +4ē ⟶ 2O -2 |4| |1 ― процесс восстановления
Проводим вертикальную черту и пишем за ней число электронов, которые отдали и присоединили атомы серы и кислорода. Находим наименьшее общее кратное для чисел 4 и 4. Это число 4, которое записываем за второй вертикальной чертой посередине, и поделив его поочередно на 4 и 4, записываем результат за третьей чертой в строках, касающихся элементов серы и кислорода. Множители 1 и 1 являются искомыми коэффициентами. Поскольку эти елементы изменили степень окисления полностью (в правой части схемы элемент ни в одном веществе не проявляет такую же степень окисления, как в исходном веществе) и одинаковыми являются индексы этих элементов в формуле исходного вещества и продукта реакции, поэтому ставим коэффициент 1 (который обычно не пишем) перед формулой всех соединений (S, O2, SO2) .
C + O2 = CO2
Схема окислительно-восстановительной реакции.
C 0 + O2 0 ⟶ C +4 O 2 -2
Восстановитель C 0 -4ē ⟶ C +4 |4|4|1 ― процесс окисления
Окислитель O2 0 +4ē ⟶ 2O -2 |4| |1 ― процесс восстановления
Проводим вертикальную черту и пишем за ней число электронов, которые отдали и присоединили атомы углерода и кислорода. Находим наименьшее общее кратное для чисел 4 и 4. Это число 4, которое записываем за второй вертикальной чертой посередине, и поделив его поочередно на 4 и 4, записываем результат за третьей чертой в строках, касающихся элементов углерода и кислорода. Множители 1 и 1 являются искомыми коэффициентами. Поскольку эти елементы изменили степень окисления полностью (в правой части схемы элемент ни в одном веществе не проявляет такую же степень окисления, как в исходном веществе) и одинаковыми являются индексы этих элементов в формуле исходного вещества и продукта реакции, поэтому ставим коэффициент 1 (который обычно не пишем) перед формулами всех соединений (C, O2, CO2).
4P + 5O2 = 2P2O 5
Схема окислительно-восстановительной реакции.
4P 0 + 5O2 0 ⟶ 2P2 +5 O5 -2
Восстановитель P 0 -5ē ⟶ P +5 |5|20|4 ― процесс окисления
Окислитель O2 0 +4ē ⟶ 2O -2 |4| |5 ― процесс восстановления
Проводим вертикальную черту и пишем за ней число электронов, которые отдали и присоединили атомы фосфора и кислорода. Находим наименьшее общее кратное для чисел 5 и 4. Это число 20, которое записываем за второй вертикальной чертой посередине, и поделив его поочередно на 4 и 5, записываем результат за третьей чертой в строках, касающихся элементов фосфора и кислорода. Множители 4 и 5 являются искомыми коэффициентами. Поскольку эти елементы изменили степень окисления полностью (в правой части схемы элемент ни в одном веществе не проявляет такую же степень окисления, как в исходном веществе) и разными являются индексы этих элементов в формуле исходного вещества и продукта реакции, поэтому ставим коэффициент 4 перед формулой фосфора Р и коэффициент 5 ― формулой кислорода О2. Подбираем коэффициенты для остальных соединений.
Упражнение 3
Какие вещества называются катализаторами? Катализаторы ― это вещества, изменяющие скорость химической реакции или путь, по которому она протекает, но остающиеся неизменёнными качественно и количественно по окончании реакции.
Какая реакция, применяемая для получения кислорода, осуществляется в присутствии оксида марганца (IV)?
Реакция разложения пероксида водорода H2O2.
Напишите уравнение этой реакции.
2H2O2 MnO₂ ⟶ 2H2O + O2↑
Упражнение 4
Английский химик Дж. Пристли получил кислород разложением оксида ртути (II). Напишите уравнение этой реакции.
2HgO = 2Hg + O2↑
Придумайте и решите задачу, в условии которой были бы указаны масса исходного вещества и доля в нём примесей, а требовалось бы найти объём кислорода при известном выходе его от теоретически возможного.
Рассчитайте объём кислорода при н.у., который образовался при разложении 30 г оксида ртути (II) содержащего 10% примесей, если выход кислорода составляет 90% от теоретически возможного.
Дано: m(HgO с прим.)=30 г, ω(примесей)=10%, η=90%
Найти: Vпракт.(O2)-?
Решение
1-й способ
1. Рассчитываем массовую долю чистого оксида ртути (II):
ω( HgO )=100%-ω( примесей )=100%-10%=90%
2. Рассчитываем массу чистого оксида ртути (II):
m( HgO )=ω( HgO )•m( HgO с прим. ):100%=90%•30 г:100%=27 г
3. Вычисляем к оличество вещества чисто го оксида ртути (II) массой 27 г по формуле: n=m/M, где M ― молярная масса.
Mr(HgO)=217, поэтому M(HgO)=217 г/моль
n( HgO )=m( HgO )/M( HgO )=27 г : 217 г/моль=0,124 моль
4. Составим химическое уравнение:
2HgO = 2Hg + O2↑
По уравнению реакции n( HgO ):nтеор.( O2 )=1:2 , поэтому
nтеор.( O2 )=n( HgO ):2= 0,124 моль:2=0,062 моль
5. Вычисляем объём кислорода количеством вещества 0,062 моль по формуле: V=n•VM, где VM=22,4 л/моль ― молярный объём.
Vтеор.( O2 )=n( O2 )•VM=0,062 моль • 22,4 л/моль=1,4 л
6. Рассчитываем практически полученный объём кислорода:
Vпракт.( O2 )=Vтеор.( O2 ) • η :100%=1,4 л • 90%:100%=1,26 л
2-й способ
1. Рассчитываем массу примесей в смеси оксида ртути (II):
m(примесей)=ω(примесей)•m( HgO с прим. ):100%=10%•30 г : 100%=3 г
2. Рассчитываем массу чистого оксида ртути (II) :
m( HgO )=m( HgO с прим. ) — m(примесей)=30 г – 3 г=27 г
3. Составим химическое уравнение:
27 г х л
2HgO = 2Hg + O2↑
434 г 22,4 л
Над формулами соединений HgO и O2 записываем вычисленную массу оксида ртути (II) (27 г) и неизвестный объём кислорода (х л), а под формулами соединений ― массу и объём соответствующего количества вещества согласно коэффициентам в химическом уравнении. Для этого вычисляем молярную массу оксида ртути (II) и, соответственно, массу 2 моль, так как с 2 моль оксида ртути (II) HgO образуется 1 моль кислорода (1 моль любого газа при н.у. занимает объем 22,4 л).
M(HgO)=217 г/моль, масса 1 моль=217 г, а масса 2 моль=434 г
х=Vтеор.( O2 )=27 г • 22,4 л : 434 г=1,4 л
4. Рассчитываем практический объём кислорода :
Vпракт.( O2 )=Vтеор.( O2 ) • η :100%=1,4 л • 90%:100%=1,26 л
Ответ: 1,4 л кислорода.
Упражнение 5
Укажите признаки сходства и различия в процессах дыхания и горения.
Сходство: являются процессами окисления, сопровождаются выделением энергии (экзотермические реакции) с образованием оксидов.
Различие: процесс горения протекает с большой скоростью и сопровождается появлением пламени, а дыхание протекает медленно и без пламени.
Упражнение 6
Сравните процессы дыхания и фотосинтеза.
В процессе фотосинтеза поглощается CO2 и выделяется O2, а в процессе дыхания наоборот ― поглощается O2 и выделяется CO2.
Сходство: процессы протекают медленно.
Различие: являются противоположными процессами.
Упражнение 8
Напишите уравнение реакции фтора с водой. В какой роли здесь выступает кислород? Вода является окислителем за счет атомов кислорода в степени окисления -2.
Рассмотрите окислительно-восстановительный процесс, определите окислитель и восстановитель.
2F2 + 2H2O = 4HF + O2↑
Схема окислительно-восстановительной реакции.
F2 0 + H2O -2 ⟶ HF -1 + O2 0
2O -2 -4ē ⟶ O2 0 |4|4|1 ― процесс окисления
F2 0 +2ē ⟶ 2F -1 |2| |2 ― процесс восстановления
Проводим вертикальную черту и пишем за ней число электронов, которые отдали и присоединили атомы кислорода и фтора. Находим наименьшее общее кратное для чисел 4 и 2. Это число 4, которое записываем за второй вертикальной чертой посередине, и поделив его поочередно на 4 и 2, записываем результат за третьей чертой в строках, касающихся элементов кислорода и фтора. Множители 1 и 2 являются искомыми коэффициентами. Поскольку эти елементы изменили степень окисления полностью (в правой части схемы элемент ни в одном веществе не проявляет такую же степень окисления, как в исходном веществе) и разными являются индексы этих элементов в формуле исходного вещества и продукта реакции, поэтому ставим коэффициент 1 (который обычно не пишем) перед формулой кислорода O2 и коэффициент 2 ― формулой фтора F2. Подбираем коэффициенты для остальных соединений.
В приведённой реакции вода (за счёт атомов кислорода в степени окисления -2) — восстановитель, а фтор — окислитель.
Литий: способы получения и химические свойства
Литий — это щелочной металл, серебристо-белого цвета. Самый легкий из металлов, мягкий, низкая температура плавления.
Литий получают в промышленности электролизом расплава хлорида лития в смеси с KCl или BaCl2 (эти соли служат для понижения температуры плавления смеси):
2LiCl = 2Li + Cl2
Качественная реакция
Качественная реакция на литий — окрашивание пламени солями лития в карминно-красный цвет .
Химические свойства
Литий — активный металл; на воздухе реагирует с кислородом и азотом, и покрывается оксидно-нитридной пленкой. Воспламеняется при умеренном нагревании; окрашивает пламя газовой горелки в темно-красный цвет.
1. Литий — сильный восстановитель . Поэтому он реагирует почти со всеми неметаллами .
1.1. Литий легко реагирует с галогенами с образованием галогенидов:
2Li + I2 = 2LiI
1.2. Литий реагирует с серой с образованием сульфида лития:
2Li + S = Li2S
1.3. Литий активно реагирует с фосфором и водородом . При этом образуются бинарные соединения — фосфид лития и гидрид лития:
3Li + P = Li3P
2Li + H2 = 2LiH
1.4. С азотом литий реагирует при комнатной температуре с образованием нитрида:
1.5. Литий реагирует с углеродом с образованием карбида:
1.6. При взаимодействии с кислородом литий образует оксид.
2. Литий активно взаимодействует со сложными веществами:
2.1. Литий бурно реагирует с водой . Взаимодействие лития с водой приводит к образованию щелочи и водорода. Литий реагирует бурно, но без взрыва.
2Li 0 + H2 + O = 2 Li + OH + H2 0
Видеоопыт: взаимодействие щелочных металлов с водой можно посмотреть здесь.
2.2. Литий взаимодействует с минеральными кислотами (с соляной, фосфорной и разбавленной серной кислотой) со взрывом. При этом образуются соль и водород.
Например , литий бурно реагирует с соляной кислотой :
2Li + 2HCl = 2LiCl + H2↑
2.3. При взаимодействии лития с концентрированной серной кислотой выделяется сероводород.
Например , при взаимодействии лития с концентрированной серной кислотой образуется сульфат лития, диоксид серы и вода:
2.4. Литий реагирует с азотной кислотой:
3Li + 4HNO3(разб.) = 3LiNO3 + NO↑ +2H2O
2.5. Литий может реагировать даже с веществами, которые проявляют очень слабые кислотные свойства . Например, с аммиаком, ацетиленом (и прочими терминальными алкинами), спиртами , фенолом и органическими кислотами .
Например , при взаимодействии лития с аммиаком образуются амиды и водород:
2.6. В расплаве литий может взаимодействовать с некоторыми солями . Обратите внимание! В растворе литий будет взаимодействовать с водой, а не с солями других металлов.
Например , литий взаимодействует в расплаве с хлоридом алюминия :
3Li + AlCl3 → 3LiCl + Al
http://gdz.cool/h9_gab_2014/742-h9_gab_2014_25.html
http://chemege.ru/litiy/