Уравнение реакции лития с раствором соляной кислоты

Литий: способы получения и химические свойства

Литий — это щелочной металл, серебристо-белого цвета. Самый легкий из металлов, мягкий, низкая температура плавления.

Литий получают в промышленности электролизом расплава хлорида лития в смеси с KCl или BaCl₂ (эти соли служат для понижения температуры плавления смеси):

2LiCl = 2Li + Cl₂

Качественная реакция

Качественная реакция на литий — окрашивание пламени солями лития в карминно-красный цвет .

Химические свойства

Литий — активный металл; на воздухе реагирует с кислородом и азотом, и покрывается оксидно-нитридной пленкой. Воспламеняется при умеренном нагревании; окрашивает пламя газовой горелки в темно-красный цвет.

1. Литий — сильный восстановитель . Поэтому он реагирует почти со всеми неметаллами .

1.1. Литий легко реагирует с галогенами с образованием галогенидов:

2Li + I₂ = 2LiI

1.2. Литий реагирует с серой с образованием сульфида лития:

2Li + S = Li₂S

1.3. Литий активно реагирует с фосфором и водородом . При этом образуются бинарные соединения — фосфид лития и гидрид лития:

3Li + P = Li₃P

2Li + H₂ = 2LiH

1.4. С азотом литий реагирует при комнатной температуре с образованием нитрида:

1.5. Литий реагирует с углеродом с образованием карбида:

1.6. При взаимодействии с кислородом литий образует оксид.

2. Литий активно взаимодействует со сложными веществами:

2.1. Литий бурно реагирует с водой . Взаимодействие лития с водой приводит к образованию щелочи и водорода. Литий реагирует бурно, но без взрыва.

2Li 0 + H₂ + O = 2 Li + OH + H₂ 0

Видеоопыт: взаимодействие щелочных металлов с водой можно посмотреть здесь.

2.2. Литий взаимодействует с минеральными кислотами (с соляной, фосфорной и разбавленной серной кислотой) со взрывом. При этом образуются соль и водород.

Например , литий бурно реагирует с соляной кислотой :

2Li + 2HCl = 2LiCl + H₂↑

2.3. При взаимодействии лития с концентрированной серной кислотой выделяется сероводород.

Например , при взаимодействии лития с концентрированной серной кислотой образуется сульфат лития, диоксид серы и вода:

2.4. Литий реагирует с азотной кислотой:

3Li + 4HNO_3(разб.) = 3LiNO₃ + NO↑ +2H₂O

2.5. Литий может реагировать даже с веществами, которые проявляют очень слабые кислотные свойства . Например, с аммиаком, ацетиленом (и прочими терминальными алкинами), спиртами , фенолом и органическими кислотами .

Например , при взаимодействии лития с аммиаком образуются амиды и водород:

2.6. В расплаве литий может взаимодействовать с некоторыми солями . Обратите внимание! В растворе литий будет взаимодействовать с водой, а не с солями других металлов.

Например , литий взаимодействует в расплаве с хлоридом алюминия :

3Li + AlCl₃ → 3LiCl + Al

Напишите уравнение химической реакций протекающей при взаимодействии лития с раствором соляной кислоты?

Химия | 5 — 9 классы

Напишите уравнение химической реакций протекающей при взаимодействии лития с раствором соляной кислоты.

Вычислите, чему равна сумма коэффициентов в уравнении реакции, и введи ее в качестве ответа.

Li2 + 2HCl = 2LiCl + H2

Сумма коэффициентов в уравнении химических реакций алюминия с раствором соляной кислоты?

Сумма коэффициентов в уравнении химических реакций алюминия с раствором соляной кислоты.

Напиши уравнение реакции взаимодействия меди с кислородом?

Напиши уравнение реакции взаимодействия меди с кислородом.

Рассчитай, чему равна сумма коэффициентов в уравнении реакции и введи её в качестве ответа.

Уравнение химической реакции протекающей при взаимодействии лития и соляной ?

Уравнение химической реакции протекающей при взаимодействии лития и соляной .

Кислоты Чему равна сумма кожфицентов в уравнении реакции.

Напиши уравнение химической реакции, протекающей при взаимодействии гидроксида натрия с оксидом фосфора(V)?

Напиши уравнение химической реакции, протекающей при взаимодействии гидроксида натрия с оксидом фосфора(V).

Вычисли, чему равна сумма коэффициентов в уравнении этой химической реакции.

Напиши уравнение химической реакции, протекающей при взаимодействии гидроксида кальция с соляной кислотой?

Напиши уравнение химической реакции, протекающей при взаимодействии гидроксида кальция с соляной кислотой.

Прошу пожалуйста помогите?

Прошу пожалуйста помогите!

Напиши уравнение химической реакции, протекающей при взаимодействии гидроксида натрияс сульфатом никеля(II).

Вычисли, чему равна сумма коэффициентов в уравнении этой химической реакции, и введи её в качестве ответа.

Составьте уравнение химической реакции протекающей при взаимодействии свинца с раствором нитрата меди?

Составьте уравнение химической реакции протекающей при взаимодействии свинца с раствором нитрата меди.

Вычислите чему равна сумма коэффициентов в уравнении реакции.

Напиши уравнение химической реакций, протекающей при взаимодействии натрия с водой?

Напиши уравнение химической реакций, протекающей при взаимодействии натрия с водой.

Вычисли, чему равна сумма коэффициентов в уравнении реакции, и введи её в качестве ответа.

Напиши уравнение реакции взаимодействия оксида углерода(II) с кислородом?

Напиши уравнение реакции взаимодействия оксида углерода(II) с кислородом.

Рассчитай, чему равна сумма коэффициентов в уравнении реакции и введи её в качестве ответа.

Напиши уравнение реакции взаимодействия оксида магния с оксидом углерода(IV)?

Напиши уравнение реакции взаимодействия оксида магния с оксидом углерода(IV).

Рассчитай, чему равна сумма коэффициентов в уравнении реакции и введи её в качестве ответа?

Если вам необходимо получить ответ на вопрос Напишите уравнение химической реакций протекающей при взаимодействии лития с раствором соляной кислоты?, относящийся к уровню подготовки учащихся 5 — 9 классов, вы открыли нужную страницу. В категории Химия вы также найдете ответы на похожие вопросы по интересующей теме, с помощью автоматического «умного» поиска. Если после ознакомления со всеми вариантами ответа у вас остались сомнения, или полученная информация не полностью освещает тематику, создайте свой вопрос с помощью кнопки, которая находится вверху страницы, или обсудите вопрос с посетителями этой страницы.

Находим массу соли в растворе = 6% * 80г / 100% = 4, 8 соли находим массу воды = 80г — 4, 8г = 75, 2г 2) H2 + CL2 = 2HCL находим количество вещества HCl = 2, 5л / 22, 4л / моль = 0, 11моль находим количество вещества Cl2 по уравнению реакции 1моль Cl..

4Na + O2 — > 2Na2O Na2O + H2O — > 2NaOH 2NaOH + CO2 — > Na2CO3 + H2O Na2CO3 + 2HCl — > 2NaCl + CO2↑ + H2O 2NaCl — > 2Na + Cl2.

1) m = V * M M = Mr(Si2Mg) = 28 * 2 + 24 = 80 V = 5 моль m = 80 * 5 = 400г 2)V = m / M M = Mr(Ca3P2) = 40 * 3 + 31 * 2 = 182 V = 910 / 182 = 5 моль.

Б)LU такого вообще нет.

Б )такого элемента нет в химии.

Со вторым я не понял что такое тед.

Ответ смотри в фотографии.

CuO + C — — >Cu + CO Cu + 2H2SO4(k) — — >CuSO4 + SO2 + 2H2O 2SO2 + O2 — — >2SO3 SO3 + 2NaOH — — >Na2SO4 + H2O.

1)CuO + C = = = >CO + Cu 2)Cu + H2SO4 = = = >CuO + SO2 + H2O 3)2SO2 + O2 = = = >2SO3 4)SO3 + 2NaOH = = = >Na2SO4 + H2O.

Свойства лития. Реакции воды и некоторых кислот с литием

C какими веществами реагирует литий

Литий — металл первой группы второго периода в таблице Менделеева — был открыт в 1817 году. Сделал это открытие шведский ученый Иоганн Аугуст Арфведсон, когда он исследовал разные минералы. Элемент этот находился в петалите, сподумене и лепидолите. Немного позднее, в 1818 году, Гемфри Деви получил металлический литий.

Литий и его соединения являются незаменимыми химическими элементами в жизни человека. Литий используется во многих промышленных сферах:

• в производстве химических источников тока;
• в пиротехнике: нитрат лития придает огню красный цвет;

литий часто используется как металл для сплавов — с ним получаются легкие, но в тоже время прочные припои;

также литий используют в радиоэлектронике и ядерной энергетике;

в медицине широко применяют соли лития.

Вообще, в небольших количествах литий необходим для здоровья человека и поддерживает функционирование жизненно важных органов, таких как сердце, печень и легкие.

И это далеко не все сферы, где применяется этот металл и его соединения.

Физические свойства лития

Литий представляет собой щелочной металл серебристо-белого цвета. Он пластичен и легко поддается обработке: кубик металлического лития можно разрезать ножом.

Примечательно, что литий является единственным металлом из этой группы, который кипит и плавится при довольно высоких температурах: 1340 и 180,54 °С соответственно. Но также примечательно, что, по сравнению с «щелочными соседями», у лития самая низкая плотность (она в два раза меньше плотности воды). Из-за этого свойства литий не тонет даже в керосине.

Химические свойства

Литий относится к щелочной группе металлов, однако он устойчиво ведет себя на воздухе и практически не взаимодействует с кислородом, даже с сухим . Из-за необычных свойств лития — в отличие от других щелочных металлов — его не хранят в керосиновой жидкости. Кроме того, из-за малой плотности он держался бы на плаву. Хранить литий стоит в парафине, петролейном эфире, газолине или минеральном масле в герметичной жестяной упаковке.

Во влажном воздухе литий может вступать в медленные реакции с азотом и другими газами, которые входят в состав воздуха. При этом образуется: Li₃N, LiOH и Li₂­CO₃ — нитрид, гидроксид и карбонат соответственно.

Другие химические свойства лития

При нагревании с кислородом литий сгорает с образованием оксида лития Li₂O.

Литий и его соли окрашивают пламя в карминно-красный цвет.

Такая качественная реакция на литий была установлена Леопольдом Гмелином в 1818 году.

При температурах от 100 до 300 °С на поверхности лития образуется плотная оксидная пленка, которая защищает металл от дальнейшего окисления. Литий легко реагирует с галогенами (кроме йода).

С водой литий реагирует спокойно: реакция не сопровождается возгоранием или взрывом.

Литий взаимодействует со спиртами, образуя алкоголяты.

При нагревании реагирует с серой, кремнием, йодом, водородом с образованием сульфида, силицида, йодида и гидрида лития.

Реакция лития с водой

Реакция проходит довольно спокойно. Если литий — как и все щелочные металлы — опустить в воду, начнет образовываться щелочь и выделяться водород, а металл будет плавать на поверхности и буквально таять на глазах. Реакция растворения лития в воде сопровождается характерным шипением.

Щелочь, образующаяся в растворе, — гидроксид лития LiOH. Он представляет собой кристаллы белого цвета и является довольно сильным основанием:

2Li + 2H₂O → 2LiOH + H₂↑

Реакция лития и серной кислоты

Если добавить небольшую пластинку лития в концентрированную серную кислоту, получится сульфат лития, сероводород и вода.

Внимание! Не пытайтесь повторить этот опыт самостоятельно! Здесь вы найдете безопасные эксперименты, которые можно проводить дома.

Сама по себе реакция опасна, особенно в домашних условиях, поскольку литий моментально загорается ярким пламенем:

8Li + 5H₂­SO₄ → 4Li₂­SO₄ + Н₂S + 4H₂O

С разбавленной серной кислотой литий взаимодействует с образованием сульфата лития и водорода.

2Li + H₂­SO₄ → Li₂­SO₄ + Н₂

Реакция лития с азотной кислотой

Если опустить кусочек лития в разбавленную азотную кислоту, образуется нитрат лития, нитрат аммония и вода:

8Li + 10H­NO₃ → 8Li­NO₃ + NH₄NO₃ + 3H₂O

С концентрированной азотной кислотой литий реагирует иначе. Продуктами реакции будут нитрат лития, вода и диоксид азота:

Li + 2H­NO₃ → LiNO₃ +NO₂ + H₂O

Реакция с соляной кислотой

С соляной кислотой литий реагирует как и другие металлы — образуется хлорид лития и выделяется водород:

2Li + 2HCl = 2Li­Cl + H₂

Стоить отметить, что реакция лития и других щелочных металлов с кислотами идет неоднозначно, поскольку в растворах кислот содержится вода, с которой литий активно взаимодействует с образованием гидроксида лития, который вступает в реакцию с кислотами с образованием соли и воды.