Реакция взаимодействия хлорида железа (III) и магния
Реакция взаимодействия хлорида железа (III) и магния
Уравнение реакции взаимодействия хлорида железа (III) и магния:
Реакция взаимодействия хлорида железа (III) и магния.
В результате реакции образуются железо и хлорид магния.
Реакция протекает при условии: при температуре 300-400 °C.
Формула поиска по сайту: 2FeCl3 + 3Mg → 2Fe + 3MgCl2.
Реакция взаимодействия метасиликата натрия, хлорида магния и оксида кремния (IV)
Реакция взаимодействия селенида меди (I), карбоната натрия и кислорода
Реакция взаимодействия хлорида олова (II) и гидрата аммиака
Выбрать язык
Популярные записи
Предупреждение.
Все химические реакции и вся информация на сайте предназначены для использования исключительно в учебных целях — только для решения письменных, учебных задач. Мы не несем ответственность за проведение вами химических реакций.
Химические реакции и информация на сайте
не предназначены для проведения химических и лабораторных опытов и работ.
Магний: способы получения и химические свойства
Магний Mg — это щелочной металл. Серебристо-белый, относительно мягкий, пластичный, ковкий металл. На воздухе покрыт оксидной пленкой. Сильный восстановитель.
Относительная молекулярная масса Mr = 24,305; относительная плотность для твердого и жидкого состояния d = 1,737; tпл = 648º C; tкип = 1095º C.
Способ получения
1. В результате электролиза расплава хлорида магния образуются магний и хлор :
2. Нитрид магния разлагается при 700 — 1500º С образуя магний и азот:
3. Оксид магния легко восстанавливается углеродом при температуре выше 2000º С, образуя магний и угарный газ:
MgO + C = Mg + CO
4. Оксид магния также легко восстанавливается кальцием при 1300º С с образованием магния и оксида кальция:
MgO + Ca = CaO + Mg
Качественная реакция
Качественной реакцией для магния является взаимодействие соли магния с любой сильной щелочью, в результате которой происходит выпадение студенистого осадка:
1. Хлорид магния взаимодействует с гидроксидом калия и образует гидроксид магния и хлорид калия:
MgCl2 + 2KOH = Mg(OH)2 + 2KCI
Химические свойства
1. Магний — сильный восстановитель . Поэтому он реагирует почти со всеми неметаллами :
1.1. Магний взаимодействует с азотом при 780 — 800º С образуя нитрид магния:
1.2. Магний сгорает в кислороде (воздухе) при 600 — 650º С с образованием оксида магния:
2Mg + O2 = 2MgO
1.3. Магний активно реагирует при комнатной температуре с влажным хлором . При этом образуется хлорид магния :
1.4. С водородом магний реагирует при температуре 175º C, избыточном давлении и в присутствии катализатора MgI2 с образованием гидрида магния:
2. Магний активно взаимодействует со сложными веществами:
2.1. Магний реагирует с горячей водой . Взаимодействие магния с водой приводит к образованию гидроксида магния и газа водорода:
2.2. Магний взаимодействует с кислотами:
2.2.1. Магний реагирует с разбавленной соляной кислотой, при этом образуются хлорид магния и водород :
Mg + 2HCl = MgCl2 + H2 ↑
2.2.2. Реагируя с разбавленной азотной кислотой магний образует нитрат магния, оксид азота (I) и воду:
2.2.3. В результате реакции сероводородной кислоты и магния при 500º С образуется сульфид магния и водород:
Mg + H2S = MgS + H2
2.3. Магний вступает в реакцию с газом аммиаком при 600 — 850º С. В результате данной реакции образуется нитрид магния и водород:
2.4. Магний может вступать в реакцию с оксидами :
2.4.1. В результате взаимодействия магния и оксида азота (IV) при температуре 150º С в вакууме, в этилацетилене образуется нитрат магния и оксид азота (II):
2.4.2. Магний взаимодействует с оксидом кремния при температуре ниже 800º С в атмосфере водорода образуя силицид магния и оксид магния:
4Mg + SiO2 = Mg2Si + MgO,
а если температуру поднять до 1000º С, то в результате реакции образуется кремний и оксид магния:
2Mg + SiO2 = Si + 2MgO
Количественное осаждение солей хлорида железа (ⅠⅠⅠ) и кристаллогидрата сульфата магния
Уравнения реакции осаждения кристаллогидрата сульфата магния и хлорида железа (ⅠⅠⅠ)
Задача 119.
Написать уравнения реакции осаждения, рассчитать объём осадителя, необходимый для проведения количественного осаждения, и описать условия осаждения. Исследуемое вещество MgSO4 . 7H2O, навеска массой 0,75г; осадитель
Na2HPO4 . 12H2O, концентрация 6%.
Решение:
Уравнение реакции осаждения:
Так как вещества реагируют в химических реакциях равным чис¬лом грамм-эквивалентов, то n1 = n2.
Согласно закону равенства эквивалентов:
Рассчитаем массу Na2HPO4 . 12H2O:
m(Na2HPO4 . 12H2O) = MЭ(Na2HPO4 . 12H2O) . n(Na2HPO4 . 12H2O) = (119,318 . 0,006) = 0,73г.
Теперь рассчитаем объём раствора Na2HPO4 . 12H2O, теоретически необходимый для осаждения 1,20г MgSO4 . 7H2O из пропорции:
100 : 6 = х : 0,73;
х = (0,73 . 100)/6 = 12,16см 3 .
Для полного осаждения необходимо брать полуторный избыток раствора осадителя от теоретически расчётного, т.е. объём Na2HPO4 . 12H2O, необходимый для осаждения:
V(Na2HPO4 . 12H2O) = (1,5 . 12,16) = 18,9см 3 .
Условия осаждения:
Определение осложняется тем, что Mg3(PO4)2 склонен к образованию очень мелких кристаллов, проходящих через поры фильтра, что затрудняет фильтрование и приводит к потерям. Поэтому в начале осаждения создают условия, обеспечивающие получение крупных кристаллов:
- медленно прибавляют осадитель, что необходимо также и для получения более чистого осадка;
- повышают температуру раствора, что, в свою очередь, также повышает растворимость осадка.
Для обеспечения полноты осаждения в конце процесса добавляют избыток осадителя, фильтрование осадка проводят после охлаждения раствора.
Ответ: V(Na2HPO4 . 12H2O) = 18,9см 3 .
Уравнения реакции осаждения хлорида железа (ⅠⅠⅠ)
Задача 120.
Написать уравнения реакции осаждения, рассчитать объём осадителя, необходимый для проведения количественного осаждения, и описать условия осаждения. Исследуемое вещество FeCl3, навеска массой 1,00г; осадитель NH4OH, концентрация 12%.
Решение:
Уравнение реакции осаждения:
Так как вещества реагируют в химических реакциях равным чис¬лом грамм-эквивалентов, то n1 = n2.
Согласно закону равенства эквивалентов:
Рассчитаем массу NH4OH:
Теперь рассчитаем объём раствора NH4OH, теоретически необходимый для осаждения 1,00г FeCl3 из пропорции:
100 : 12 = х : 0,215;
х = (0,215 . 100)/12 = 1,8см 3 .
Для полного осаждения необходимо брать полуторный избыток раствора осадителя от теоретически расчётного, т.е. объём NH4OH, необходимый для осаждения:
V(NH4OH) = (1,5 . 1,8) = 2,7см 3 .
Условия осаждения: Определение осложняется тем, что Fe(OH)3 — аморфное соединение, склонено к уплотнению, что затрудняет последующее отмывание осадка, кроме того при стоянни увеличивается количество примесей, адсорбированных развитой поверхностью аморфного осадка. Поэтому Fe(OH)3 отфильтровывают сразу же после осаждения и кратковременного отстаивания.
Необходимые условия осаждения:
Осаждение ведут в присутствии подходящего электролита-коагулятора (обычно это соли аммония), из нагретого анализируемого раствора нагретым раствором осадителя.
- Осаждение ведут из достаточно концентрированного исследуемого раствора концентрированным раствором осадителя.
- Медленно прибавляют осадитель, что необходимо также и для получения более чистого осадка.
- Повышают температуру раствора, что, в свою очередь, также повышает растворимость осадка.
Для обеспечения полноты осаждения в конце процесса добавляют избыток осадителя, фильтрование осадка проводят после охлаждения раствора.
Ответ: V(NH4OH) = 2,7см 3 .
http://chemege.ru/magnij/
http://buzani.ru/zadachi/analiticheskaya-khimiya/1461-khlorid-zheleza-i-kristallogidrat-sulfata-magniya-zadachi-119-120