Уравнение реакции метана из глюкозы

№8. Составьте уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить следующие превращения:

а) При окислении метана в присутствии катализатора образуется мета-наль (формальдегид):

В присутствии гидроксида кальция из метаналя образуется смесь углеводов, в том числе глюкоза:

При спиртовом брожении глюкозы образуется этиловый спирт:

При окислении этилового спирта в присутствии катализатора образуется уксусная кислота:

Из уксусной кислоты в две стадии можно получить метан. При взаимодействии уксусной кислоты и гидроксида натрия образуется натриевая соль уксусной кислоты — ацетат натрия.

При сильном нагревании ацетата натрия с твердым гидроксидом натрия выделяется метан:

При гидролизе крахмала образуется глюкоза. Уравнение реакции:

При сжигании глюкозы образуется оксид углерода (IV):

Превращение оксида углерода в глюкозу осуществимо только в клетках растений, содержащих хлорофилл, в процессе фотосинтеза:

Решебник по химии за 10 класс (Г.Е.Рудзитис, Ф.Г.Фельдман, 2000 год),
задача №8
к главе «Глава X. Углеводы §§1-4 (стр. 137) Вопросы».

Как получить из глюкозы метан?

Химия | 10 — 11 классы

Как получить из глюкозы метан?

1) Спиртовое брожение глюкозы C6H12O6 — — — &gt ; 2C2H5OH + 2CO2.

2) Окисление спирта до уксусной(этановой кислоты) : С2H5OH + 2[O] — — &gt ; CH3 — COOH + H2O.

3)Получение ацетата натрия : СH3 — COOH + NaOH — — — &gt ; CH3COONa + H2O.

Соли с твердым NaOH : CH3COONa + NaOH — — — &gt ; CH4 + Na2CO3.

5) из спирта сначала можно получить уксусный альдегид или этаналь :

C2H5OH + CuO — — — &gt ; CH3 — CHO + Cu + H2O, а его окислением, — кислоту :

СH3 — CHO + Ag2O — — &gt ; CH3COOH + 2Ag.

Получить бутанон из метана?

Получить бутанон из метана.

Как получить полиэтилен из метана?

Как получить полиэтилен из метана?

Помогите осуществить превращения) Из сахарозы получить глюкозу?

Помогите осуществить превращения) Из сахарозы получить глюкозу.

Из глюкозы получить карбон(4) оксид.

Из глюкозы получить этанол.

1)Глюкоза — — &gt ; метан ; 2)Целлюлоза — — &gt ; этиловый эфир молочной кислоты?

1)Глюкоза — — &gt ; метан ; 2)Целлюлоза — — &gt ; этиловый эфир молочной кислоты.

Как получить из метана масляную кислоту?

Как получить из метана масляную кислоту.

Осуществить превращение : метан → этин → хлорэтан → этанол → углекислый газ → глюкоза?

Осуществить превращение : метан → этин → хлорэтан → этанол → углекислый газ → глюкоза.

Как из пропана получить метан?

Как из пропана получить метан?

Как из глюкозы получить этиловый спирт?

Как из глюкозы получить этиловый спирт?

МЕТАН — &gt ; УГЛЕКИСЛЫЙ ГАЗ — &gt ; ГЛЮКОЗА — &gt ; ЭТАНОЛ — &gt ; ЭТИЛЕН ПОЖАЛУЙСТА?

МЕТАН — &gt ; УГЛЕКИСЛЫЙ ГАЗ — &gt ; ГЛЮКОЗА — &gt ; ЭТАНОЛ — &gt ; ЭТИЛЕН ПОЖАЛУЙСТА.

Как получить пентанол — 1 из метана?

Как получить пентанол — 1 из метана?

На странице вопроса Как получить из глюкозы метан? из категории Химия вы найдете ответ для уровня учащихся 10 — 11 классов. Если полученный ответ не устраивает и нужно расшить круг поиска, используйте удобную поисковую систему сайта. Можно также ознакомиться с похожими вопросами и ответами других пользователей в этой же категории или создать новый вопрос. Возможно, вам будет полезной информация, оставленная пользователями в комментариях, где можно обсудить тему с помощью обратной связи.

Окуратно, а то «сожжет» все, в специальных перчатках.

Очень, очень, очень, очень, очень, очень, очень, аккуратно.

3 — H2, O2 , HBr точно не знаю.

Решение есть на фотографии.

Сера, озон, аммиак. Остальные смеси.

3 может быть . Ну аналогичное.

Дано : m(FeSO4) = 15. 2 r m(Fe(OH)2) — ? M(FeSO4) = 152 г / моль n(FeSO4) = 15, 2 г / 152 г / моль = 0, 1 моль M(Fe(OH)2) = 90 г / моль FeSO4 + 2NaOH = Na2SO4 + Fe(OH)2 Из УХР следует, что n(Fe(OH)2 = n(FeSO4) n(Fe(OH)2) = 0. 1 моль m(Fe(OH)2) = 0..

1. 4FeO + O2 = 2Fe2O3 (Соединения) 2. Построенная не верно. Mg + FeSO4 = MgSO4 + Fe3 (Замещение).

C3H8 + 5O2 = 3CO2 + 4H2O M(H2O) = 18г / моль V(C3H8) : V(O2) : V(CO2) = 1 : 5 : 3 V(O20 = 44, 8 * 5 = 224л V(CO2) = 44, 8 * 3 = 134, 4л n(C3H8) = 44, 8 / 22, 4 = 2моль nС3Н8 : nH2O = 1 : 4 n(H2O) = 2 * 4 = 8моль m(H2O) = 18 * 8 = 144г.

Метан: способы получения и свойства

Метан CH₄ – это предельный углеводород, содержащий один атом углерода в углеродной цепи. Бесцветный газ без вкуса и запаха, легче воды, нерастворим в воде и не смешивается с ней.

Гомологический ряд метана

Все алканы — вещества, схожие по физическим и химическим свойствам, и отличающиеся на одну или несколько групп –СН₂– друг от друга. Такие вещества называются гомологами, а ряд веществ, являющихся гомологами, называют гомологическим рядом.

Самый первый представитель гомологического ряда алканов – метан CH₄, или Н–СH₂–H.

Продолжить гомологический ряд можно, последовательно добавляя группу –СН₂– в углеводородную цепь алкана.

Общая формула гомологического ряда алканов C_nH_2n+2.

Первые четыре члена гомологического ряда алканов – газы, C₅–C₁₇ – жидкости, начиная с C₁₈ – твердые вещества.

Строение метана

В молекуле метана встречаются связи C–H. Связь C–H ковалентная слабополярная. Это одинарная σ-связь. Атом углерода в метане образует четыре σ-связи. Следовательно, гибридизация атома углерода в молекуле метана– sp 3 :

При образовании связи С–H происходит перекрывание sp 3 -гибридной орбитали атома углерода и s-орбитали атома водорода:

Четыре sp 3 -гибридные орбитали атома углерода взаимно отталкиваются, и располагаются в пространстве так, чтобы угол между орбиталями был максимально возможным.

Поэтому четыре гибридные орбитали углерода в алканах направлены в пространстве под углом 109 о 28′ друг к другу:

Это соответствует тетраэдрическому строению молекулы.

Изомерия метана

Для метана не характерно наличие изомеров – ни структурных (изомерия углеродного скелета, положения заместителей), ни пространственных.

Химические свойства метана

Метан – предельный углеводород, поэтому он не может вступать в реакции присоединения.

Для метана характерны реакции:

Разрыв слабо-полярных связей С – Н протекает только по гомолитическому механизму с образованием свободных радикалов.

Поэтому для метана характерны только радикальные реакции.

Метан устойчив к действию сильных окислителей (KMnO₄, K₂Cr₂O₇ и др.), не реагирует с концентрированными кислотами, щелочами, бромной водой.

1. Реакции замещения

Для метана характерны реакции радикального замещение.

1.1. Галогенирование

Метан реагирует с хлором и бромом на свету или при нагревании.

При хлорировании метана сначала образуется хлорметан:

Хлорметан может взаимодействовать с хлором и дальше с образованием дихлорметана, трихлорметана и тетрахлорметана:

Бромирование протекает более медленно.

Реакции замещения в алканах протекают по свободнорадикальному механизму.

Свободные радикалы R∙ – это атомы или группы связанных между собой атомов, которые содержат неспаренный электрон.

Первая стадия. Инициирование цепи.

Под действием кванта света или при нагревании молекула галогена разрывается на два радикала:

Свободные радикалы – очень активные частицы, которые стремятся образовать связь с каким-либо другим атомом.

Вторая стадия. Развитие цепи.

Радикал галогена взаимодействует с молекулой алкана и отрывает от него водород.

При этом образуется промежуточная частица – алкильный радикал, который в свою очередь взаимодействует с новой нераспавшейся молекулой хлора:

Третья стадия. Обрыв цепи.

При протекании цепного процесса рано или поздно радикалы сталкиваются с радикалами, образуя молекулы, радикальный процесс обрывается.

Могут столкнуться как одинаковые, так и разные радикалы, в том числе два метильных радикала:

1.2. Нитрование метана

Метан взаимодействует с разбавленной азотной кислотой по радикальному механизму, при нагревании до 140 о С и под давлением. Атом водорода в метане замещается на нитрогруппу NO₂.