Уравнение реакции метана с сероводородом

нужно написать термохимическое уравнение реакции, вычислив ее тепловой эффект.

при взаимодействии газообразных метана и сероводорода образуется сероуглерод CS2 и водород.

1/4 CH4(r) +1/2 H2S(r) = 1/4 CS2(ж) + H2 (r) — 51,38 кДж

dHp = 0.25*dH298(CS2 ж) — 0.25*dH298(CH4r) — 0.5*dH298(H2S r) =

0.25*88.7 — 0.25*(-74.81) — 0.5*(-20.9) = 51.38 кДж — изменение энтальпии реакции ,

PS -если CS2 — газ, то стандартная энтальпия образования dH298 = 116,7 кДж/ моль, соответственно подкорректируй расчёт.

Метан: способы получения и свойства

Метан CH₄ – это предельный углеводород, содержащий один атом углерода в углеродной цепи. Бесцветный газ без вкуса и запаха, легче воды, нерастворим в воде и не смешивается с ней.

Гомологический ряд метана

Все алканы — вещества, схожие по физическим и химическим свойствам, и отличающиеся на одну или несколько групп –СН₂– друг от друга. Такие вещества называются гомологами, а ряд веществ, являющихся гомологами, называют гомологическим рядом.

Самый первый представитель гомологического ряда алканов – метан CH₄, или Н–СH₂–H.

Продолжить гомологический ряд можно, последовательно добавляя группу –СН₂– в углеводородную цепь алкана.

Название алкана	Формула алкана
Метан	CH₄
Этан	C₂H₆
Пропан	C₃H₈
Бутан	C₄H₁₀
Пентан	C₅H₁₂
Гексан	C₆H₁₄
Гептан	C₇H₁₆
Октан	C₈H₁₈
Нонан	C₉H₂₀
Декан	C₁₀H₂₂

Общая формула гомологического ряда алканов C_nH_2n+2.

Первые четыре члена гомологического ряда алканов – газы, C₅–C₁₇ – жидкости, начиная с C₁₈ – твердые вещества.

Строение метана

В молекуле метана встречаются связи C–H. Связь C–H ковалентная слабополярная. Это одинарная σ-связь. Атом углерода в метане образует четыре σ-связи. Следовательно, гибридизация атома углерода в молекуле метана– sp 3 :

При образовании связи С–H происходит перекрывание sp 3 -гибридной орбитали атома углерода и s-орбитали атома водорода:

Четыре sp 3 -гибридные орбитали атома углерода взаимно отталкиваются, и располагаются в пространстве так, чтобы угол между орбиталями был максимально возможным.

Поэтому четыре гибридные орбитали углерода в алканах направлены в пространстве под углом 109 о 28′ друг к другу:

Это соответствует тетраэдрическому строению молекулы.

Например, в молекуле метана CH₄ атомы водорода располагаются в пространстве в вершинах тетраэдра, центром которого является атом углерода

Изомерия метана

Для метана не характерно наличие изомеров – ни структурных (изомерия углеродного скелета, положения заместителей), ни пространственных.

Химические свойства метана

Метан – предельный углеводород, поэтому он не может вступать в реакции присоединения.

Для метана характерны реакции:

Разрыв слабо-полярных связей С – Н протекает только по гомолитическому механизму с образованием свободных радикалов.

Поэтому для метана характерны только радикальные реакции.

Метан устойчив к действию сильных окислителей (KMnO₄, K₂Cr₂O₇ и др.), не реагирует с концентрированными кислотами, щелочами, бромной водой.

1. Реакции замещения

Для метана характерны реакции радикального замещение.

1.1. Галогенирование

Метан реагирует с хлором и бромом на свету или при нагревании.

При хлорировании метана сначала образуется хлорметан:

Хлорметан может взаимодействовать с хлором и дальше с образованием дихлорметана, трихлорметана и тетрахлорметана:

Химическая активность хлора выше, чем активность брома, поэтому хлорирование протекает быстро и неизбирательно.

Бромирование протекает более медленно.

Реакции замещения в алканах протекают по свободнорадикальному механизму.

Свободные радикалы R∙ – это атомы или группы связанных между собой атомов, которые содержат неспаренный электрон.

Первая стадия. Инициирование цепи.

Под действием кванта света или при нагревании молекула галогена разрывается на два радикала:

Свободные радикалы – очень активные частицы, которые стремятся образовать связь с каким-либо другим атомом.

Вторая стадия. Развитие цепи.

Радикал галогена взаимодействует с молекулой алкана и отрывает от него водород.

При этом образуется промежуточная частица – алкильный радикал, который в свою очередь взаимодействует с новой нераспавшейся молекулой хлора:

Третья стадия. Обрыв цепи.

При протекании цепного процесса рано или поздно радикалы сталкиваются с радикалами, образуя молекулы, радикальный процесс обрывается.

Могут столкнуться как одинаковые, так и разные радикалы, в том числе два метильных радикала:

1.2. Нитрование метана

Метан взаимодействует с разбавленной азотной кислотой по радикальному механизму, при нагревании до 140 о С и под давлением. Атом водорода в метане замещается на нитрогруппу NO₂.

Например. При нитровании метана образуется преимущественно нитрометан:

2. Реакции разложения метана (д егидрирование, пиролиз)

При медленном и длительном нагревании до 1500 о С метан разлагается до простых веществ:

Если процесс нагревания метана проводить очень быстро (примерно 0,01 с), то происходит межмолекулярное дегидрирование и образуется ацетилен:

Пиролиз метана – промышленный способ получения ацетилена.

3. Окисление метана

Алканы – малополярные соединения, поэтому при обычных условиях они не окисляются даже сильными окислителями (перманганат калия, хромат или дихромат калия и др.).

3.1. Полное окисление – горение

Алканы горят с образованием углекислого газа и воды. Реакция горения алканов сопровождается выделением большого количества теплоты.

Уравнение сгорания алканов в общем виде:

При горении алканов в недостатке кислорода может образоваться угарный газ СО или сажа С.

Промышленное значение имеет реакция окисления метана кислородом до простого вещества – углерода:

Эта реакция используется для получения сажи.

3.2. Каталитическое окисление

При каталитическом окислении метана кислородом возможно образование различных продуктов в зависимости от условий проведения процесса и катализатора. Возможно образование метанола, муравьиного альдегида или муравьиной кислоты:

Важное значение в промышленности имеет паровая конверсия метана: окисление метана водяным паром при высокой температуре.

Продукт реакции – так называемый «синтез-газ».

Получение метана

1. Взаимодействие галогеналканов с металлическим натрием (реакция Вюрца)

Это один из лабораторных способов получения алканов. При этом происходит удвоение углеродного скелета. Реакция больше подходит для получения симметричных алканов. Получить таким образом метан нельзя.

2. Водный или кислотный гидролиз карбида алюминия

Этот способ получения используется в лаборатории для получения метана.

3. Декарбоксилирование солей карбоновых кислот (реакция Дюма)

Реакция Дюма — это взаимодействие солей карбоновых кислот с щелочами при сплавлении.

R–COONa + NaOH → R–H + Na₂CO₃

Декарбоксилирование — это отщепление (элиминирование) молекулы углекислого газа из карбоксильной группы (-COOH) или органической кислоты или карбоксилатной группы (-COOMe) соли органической кислоты.

При взаимодействии ацетата натрия с гидроксидом натрия при сплавлении образуется метан и карбонат натрия:

4. Синтез Фишера-Тропша

Из синтез-газа (смесь угарного газа и водорода) при определенных условиях (катализатор, температура и давление) можно получить различные углеводороды:

Это промышленный процесс получения алканов.

Синтезом Фишера-Тропша можно получить метан:

5. Получение метана в промышленности

В промышленности метан получают из нефти, каменного угля, природного и попутного газа . При переработке нефти используют ректификацию, крекинг и другие способы.

Составьте уравнения реакций горения сложных веществ : а) сероводорода H2S ; б) сульфида цинка ZnS ; в) метана CH4 ; г) ацетилена C2H2 ; д) сероуглерода CS2 ; е) бензола C6H6?

Химия | 5 — 9 классы

Составьте уравнения реакций горения сложных веществ : а) сероводорода H2S ; б) сульфида цинка ZnS ; в) метана CH4 ; г) ацетилена C2H2 ; д) сероуглерода CS2 ; е) бензола C6H6.

1)2H₂S + O₂ — &gt ; 2H₂O + 2S

2)2ZnS + 3O₂ — &gt ; 2ZnO + 2SO₂

3)CH₄ + 2O₂ — &gt ; CO₂ + 2H₂O

4)2C₂H₂ + 5O₂ — &gt ; 4CO₂ + 2H₂O

5) CS₂ + 3O₂ — &gt ; CO₂ + 2SO₂

6)2C₆H₆ + 15O₂ — &gt ; 12CO₂ + 6H₂O.

С учётом того, что в результате реакции горения ацетилена образуется углекислый газ и вода, составьте уравнения реакции горения бензола?

С учётом того, что в результате реакции горения ацетилена образуется углекислый газ и вода, составьте уравнения реакции горения бензола?

Составить уравнение реакции и указать условия их протекания : Метан — брометан — этан — ацетилен — бензол?

Составить уравнение реакции и указать условия их протекания : Метан — брометан — этан — ацетилен — бензол.

Уравнение реакций : метан — ацетилен — бензол — нитробензол — анилин?

Уравнение реакций : метан — ацетилен — бензол — нитробензол — анилин.

Составьте уравнения реакций горения следующих веществ в кислороде :а) алюминия б)кальция в)сероводорода H₂S?

Составьте уравнения реакций горения следующих веществ в кислороде :

а) алюминия б)кальция в)сероводорода H₂S.

Уравнения реакций между кислородом и ?

Уравнения реакций между кислородом и .

1)углеродом 2)серой 3)цинком 4)медью Уравнения реакций горения в кислороде сероводорода, сероуглерода, метана.

Что такое катализаторы?

Как получают кислород в лабораториях?

Какие условия необходимы чтобы вещество загорелось и продолжало гореть?

Что такое медленное окисление?

Составьте уравнения реакций горения следующих веществ в кислороде : алюминия ; натрия ; сероводорода H2S ?

Напишите уравнения реакций горения следующих веществ : серы, фосфора, алюминия, сероводорода, сульфида железа(2)?

Напишите уравнения реакций горения следующих веществ : серы, фосфора, алюминия, сероводорода, сульфида железа(2).

Составьте уравнение реакции горения следующих веществ в кислороде : алюминия, натрия, сероводорода H2S?

Составьте уравнение реакции горения следующих веществ в кислороде : алюминия, натрия, сероводорода H2S.

Составьте уравнения реакции горения следующих веществ в кислороде : а) алюминия б) натрия в) сероводорода H2S?

Составьте уравнения реакции горения следующих веществ в кислороде : а) алюминия б) натрия в) сероводорода H2S.

Напишите уравнения реакций с помощью которых можно осуществить превращения метан ацетилен бензол хлорбензол?

Напишите уравнения реакций с помощью которых можно осуществить превращения метан ацетилен бензол хлорбензол.

На этой странице сайта вы найдете ответы на вопрос Составьте уравнения реакций горения сложных веществ : а) сероводорода H2S ; б) сульфида цинка ZnS ; в) метана CH4 ; г) ацетилена C2H2 ; д) сероуглерода CS2 ; е) бензола C6H6?, относящийся к категории Химия. Сложность вопроса соответствует базовым знаниям учеников 5 — 9 классов. Для получения дополнительной информации найдите другие вопросы, относящимися к данной тематике, с помощью поисковой системы. Или сформулируйте новый вопрос: нажмите кнопку вверху страницы, и задайте нужный запрос с помощью ключевых слов, отвечающих вашим критериям. Общайтесь с посетителями страницы, обсуждайте тему. Возможно, их ответы помогут найти нужную информацию.

Cl₂ Br₂ I₂ F₂ Вроде бльше нет Всегда пишутся отдельно так, если ввещ — ве, например Ca²⁺Cl₂⁻ то здесь двойка из — за степени окисления кальция.

1. m(в — ва) = m(р — ра) * n = 450 * 20% = 90 грамм m(H2O) = m(р — ра) — m(в — ва) = 450 — 90 = 360 грамм 2. 90 + 30 = 120грамм (в — ва(2)) 360 + 120 = 480грамм (раствора(2)) n = m(в — ва(2)) / m(раствора(2)) = (120 / 480) * 100% = 25%.

Ответ 3 Fe3(PO4)2 Mr = 3Fe + 2P + 😯 = 168 + 62 + 16 * 8 = 358 w (3Fe) = m элемента / m вещества = 168 / 358 = 0. 47 = 47% w(2P) = 0. 17 = 17% w(8O) = 0. 36 = 36%.

Азотная кислота — HNO3 Серная кислота — H2SO4.

ZnCl2 + Na2S = ZnS + 2NaCl.

1. C4H8 + H2 = C4H10 Бутен + водород = бутан 2. C4H10 + Cl2 = C4H9Cl + HCl Бутан + хлор = хлорбутан + хлороводород 3. 2C4H9Cl + 2Na = C8H18 + 2NaCl Хлорбутан + натрий = октан + хлорид натрия 4. C8H18 + 12. 5O2 = 8CO2 + 9H2O Октан + кислород = угл..

Это две отдельные реакции : 3ZnSO₄ + 2Na₃PO₄ = Zn₃(PO₄)₂ + 3Na₂SO₄ 3MgCl₂ + 2Na₃PO₄ = Mg₃(PO₄)₂ + 6NaCl суммарно : 3ZnSO₄ + 3MgCl₂ + 4Na₃PO₄ = Zn₃(PO₄)₂ + 3Na₂SO₄ + Mg₃(PO₄)₂ + 6NaCl.

1 — ВОРОНКА 2 — СТАКАН 3 — ? 4 — ЗАЖИМ 5 — СТЕРЖЕНЬ 6 — ПРОБИРКА 7 — ? 8 — КОЛБА 9 — ПРОБКА 10 — КОЛЬЦО Ключевое слово — Князь Игорь.

3 — бутилфенол и пентилбутаноат).

Ответ — Г ) Ar , тк слева на право радиус уменьшается.

источники:

http://chemege.ru/metan/

http://himia.my-dict.ru/q/3170893_sostavte-uravnenia-reakcij-gorenia-sloznyh-vesestv/