Метан: способы получения и свойства
Метан CH4 – это предельный углеводород, содержащий один атом углерода в углеродной цепи. Бесцветный газ без вкуса и запаха, легче воды, нерастворим в воде и не смешивается с ней.
Гомологический ряд метана
Все алканы — вещества, схожие по физическим и химическим свойствам, и отличающиеся на одну или несколько групп –СН2– друг от друга. Такие вещества называются гомологами, а ряд веществ, являющихся гомологами, называют гомологическим рядом.
Самый первый представитель гомологического ряда алканов – метан CH4, или Н–СH2–H.
Продолжить гомологический ряд можно, последовательно добавляя группу –СН2– в углеводородную цепь алкана.
Название алкана | Формула алкана |
Метан | CH4 |
Этан | C2H6 |
Пропан | C3H8 |
Бутан | C4H10 |
Пентан | C5H12 |
Гексан | C6H14 |
Гептан | C7H16 |
Октан | C8H18 |
Нонан | C9H20 |
Декан | C10H22 |
Общая формула гомологического ряда алканов CnH2n+2.
Первые четыре члена гомологического ряда алканов – газы, C5–C17 – жидкости, начиная с C18 – твердые вещества.
Строение метана
В молекуле метана встречаются связи C–H. Связь C–H ковалентная слабополярная. Это одинарная σ-связь. Атом углерода в метане образует четыре σ-связи. Следовательно, гибридизация атома углерода в молекуле метана– sp 3 :
При образовании связи С–H происходит перекрывание sp 3 -гибридной орбитали атома углерода и s-орбитали атома водорода:
Четыре sp 3 -гибридные орбитали атома углерода взаимно отталкиваются, и располагаются в пространстве так, чтобы угол между орбиталями был максимально возможным.
Поэтому четыре гибридные орбитали углерода в алканах направлены в пространстве под углом 109 о 28′ друг к другу:
Это соответствует тетраэдрическому строению молекулы.
Например, в молекуле метана CH4 атомы водорода располагаются в пространстве в вершинах тетраэдра, центром которого является атом углерода |
Изомерия метана
Для метана не характерно наличие изомеров – ни структурных (изомерия углеродного скелета, положения заместителей), ни пространственных.
Химические свойства метана
Метан – предельный углеводород, поэтому он не может вступать в реакции присоединения.
Для метана характерны реакции:
Разрыв слабо-полярных связей С – Н протекает только по гомолитическому механизму с образованием свободных радикалов.
Поэтому для метана характерны только радикальные реакции.
Метан устойчив к действию сильных окислителей (KMnO4, K2Cr2O7 и др.), не реагирует с концентрированными кислотами, щелочами, бромной водой.
1. Реакции замещения
Для метана характерны реакции радикального замещение.
1.1. Галогенирование
Метан реагирует с хлором и бромом на свету или при нагревании.
При хлорировании метана сначала образуется хлорметан:
Хлорметан может взаимодействовать с хлором и дальше с образованием дихлорметана, трихлорметана и тетрахлорметана:
Химическая активность хлора выше, чем активность брома, поэтому хлорирование протекает быстро и неизбирательно. |
Бромирование протекает более медленно.
Реакции замещения в алканах протекают по свободнорадикальному механизму.
Свободные радикалы R∙ – это атомы или группы связанных между собой атомов, которые содержат неспаренный электрон.
Первая стадия. Инициирование цепи.
Под действием кванта света или при нагревании молекула галогена разрывается на два радикала:
Свободные радикалы – очень активные частицы, которые стремятся образовать связь с каким-либо другим атомом.
Вторая стадия. Развитие цепи.
Радикал галогена взаимодействует с молекулой алкана и отрывает от него водород.
При этом образуется промежуточная частица – алкильный радикал, который в свою очередь взаимодействует с новой нераспавшейся молекулой хлора:
Третья стадия. Обрыв цепи.
При протекании цепного процесса рано или поздно радикалы сталкиваются с радикалами, образуя молекулы, радикальный процесс обрывается.
Могут столкнуться как одинаковые, так и разные радикалы, в том числе два метильных радикала:
1.2. Нитрование метана
Метан взаимодействует с разбавленной азотной кислотой по радикальному механизму, при нагревании до 140 о С и под давлением. Атом водорода в метане замещается на нитрогруппу NO2.
Например. При нитровании метана образуется преимущественно нитрометан:2. Реакции разложения метана (д егидрирование, пиролиз)При медленном и длительном нагревании до 1500 о С метан разлагается до простых веществ: Если процесс нагревания метана проводить очень быстро (примерно 0,01 с), то происходит межмолекулярное дегидрирование и образуется ацетилен: Пиролиз метана – промышленный способ получения ацетилена. 3. Окисление метанаАлканы – малополярные соединения, поэтому при обычных условиях они не окисляются даже сильными окислителями (перманганат калия, хромат или дихромат калия и др.). 3.1. Полное окисление – горениеАлканы горят с образованием углекислого газа и воды. Реакция горения алканов сопровождается выделением большого количества теплоты. Уравнение сгорания алканов в общем виде: При горении алканов в недостатке кислорода может образоваться угарный газ СО или сажа С. Промышленное значение имеет реакция окисления метана кислородом до простого вещества – углерода: Эта реакция используется для получения сажи. 3.2. Каталитическое окисление
Продукт реакции – так называемый «синтез-газ». Получение метана1. Взаимодействие галогеналканов с металлическим натрием (реакция Вюрца)Это один из лабораторных способов получения алканов. При этом происходит удвоение углеродного скелета. Реакция больше подходит для получения симметричных алканов. Получить таким образом метан нельзя. 2. Водный или кислотный гидролиз карбида алюминияЭтот способ получения используется в лаборатории для получения метана. 3. Декарбоксилирование солей карбоновых кислот (реакция Дюма)Реакция Дюма — это взаимодействие солей карбоновых кислот с щелочами при сплавлении. R–COONa + NaOH → R–H + Na2CO3 Декарбоксилирование — это отщепление (элиминирование) молекулы углекислого газа из карбоксильной группы (-COOH) или органической кислоты или карбоксилатной группы (-COOMe) соли органической кислоты. При взаимодействии ацетата натрия с гидроксидом натрия при сплавлении образуется метан и карбонат натрия: 4. Синтез Фишера-ТропшаИз синтез-газа (смесь угарного газа и водорода) при определенных условиях (катализатор, температура и давление) можно получить различные углеводороды: Это промышленный процесс получения алканов. Синтезом Фишера-Тропша можно получить метан: 5. Получение метана в промышленностиВ промышленности метан получают из нефти, каменного угля, природного и попутного газа . При переработке нефти используют ректификацию, крекинг и другие способы. Соединения углеродаМонооксид углерода (угарный газ)Способы получения угарного газа В промышленности угарный газ получают:
В лаборатории угарный газ можно получить:
Химические свойства угарного газа СО – несолеобразующий оксид
А также образование формиата натрия в реакции с гидроксидом натрия при высоком давлении: CO + NaOH → HCOONa Однако при обычных условиях он не вступает в реакции с водой, кислотами и щелочами, поэтому относится к типу несолеобразующих оксидов. Является сильным восстановителем, поэтому реагирует с окислителями:
СО + CuO → Cu + CO2 СО + NiO → Ni + CO2
Этим свойством СО и объясняется его высокая токсичность для организма человека. Диоксид углерода (углекислый газ)Способы получения углекислого газа
Химические свойства углекислого газа Углекислый газ — типичный кислотный оксид. Проявляет слабые окислительные свойства
2Мg + CO2 → C + 2MgO Внимание! Магний горит в атмосфере углекислого газа, поэтому горящий магний нельзя тушить углекислотными огнетушителями.
Угольная кислота и карбонатыХимические свойства угольной кислоты и карбонатов Угольная кислота – слабая двухосновная кислота Угольная кислота существует только в водном растворе, где количество ее молекул и анионов в сотни раз меньше, чем количество растворенных молекул углекислого газа CO2
H2CO3 как индивидуальное соединение неустойчиво и не имеет практического значения, но ее соли устойчивы и нашли широкое применение.
Карбонат аммония при нагревании разлагается иначе:
При дальнейшем пропускании раствор вновь становится прозрачным, помутнение исчезает:
Уравнение реакции метана с углекислым газом (при высоких t)?Химия | 5 — 9 классы Уравнение реакции метана с углекислым газом (при высоких t). CH4 + CO2 — — — t° — — — — > ; 2CO + 2H2. CH4 + CO2 = (t) = 2CO + 2H2O. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можноосуществить такие превращения : метан — хлорметан — этан — этилен — ацетилен — этилен — углекислый газ?Напишите уравнения реакций, с помощью которых можноосуществить такие превращения : метан — хлорметан — этан — этилен — ацетилен — этилен — углекислый газ. Уравнение реакции углекислого газа с водой?Уравнение реакции углекислого газа с водой. При сгорании метана выделилось 10л углекислого газа?При сгорании метана выделилось 10л углекислого газа. Определите обьем метана. Смесь метана и пропана массой 520 г в котором массовая доля метана 30 процентов сожгли на воздухе ; какой объём углекислого газа образовался?Смесь метана и пропана массой 520 г в котором массовая доля метана 30 процентов сожгли на воздухе ; какой объём углекислого газа образовался? Помогите составить уравнения реакций, пожалуйста! Осуществить превращения, указать тип реакции : метан — — — — — этин — — — — этен — — — — этан — — — — углекислый газ?Осуществить превращения, указать тип реакции : метан — — — — — этин — — — — этен — — — — этан — — — — углекислый газ. Составьте уравнения химических реакций, с помощью которых можно осуществить цепочку превращений, метан — углекислый газ — глюкоза — этанол — этилен?Составьте уравнения химических реакций, с помощью которых можно осуществить цепочку превращений, метан — углекислый газ — глюкоза — этанол — этилен. Получение уравнение реакции угарного газа и углекислого газа?Получение уравнение реакции угарного газа и углекислого газа. Как из этилакрилата получить углекислый газ?Как из этилакрилата получить углекислый газ? Составьте уравнения реакций. Составьте уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следущие превращения : метан→метаналь→метанол→диметиловый эфир→углекислый газ?Составьте уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следущие превращения : метан→метаналь→метанол→диметиловый эфир→углекислый газ. Как объяснить что при сгорании метана образуется углекислый газ?Как объяснить что при сгорании метана образуется углекислый газ? На этой странице находится вопрос Уравнение реакции метана с углекислым газом (при высоких t)?. Здесь же – ответы на него, и похожие вопросы в категории Химия, которые можно найти с помощью простой в использовании поисковой системы. Уровень сложности вопроса соответствует уровню подготовки учащихся 5 — 9 классов. В комментариях, оставленных ниже, ознакомьтесь с вариантами ответов посетителей страницы. С ними можно обсудить тему вопроса в режиме on-line. Если ни один из предложенных ответов не устраивает, сформулируйте новый вопрос в поисковой строке, расположенной вверху, и нажмите кнопку. источники: http://zadachi-po-khimii.ru/neorganicheskaya-ximiya/soedineniya-ugleroda.html http://himia.my-dict.ru/q/1755461_uravnenie-reakcii-metana-s-uglekislym-gazom/ |