Уравнение реакции между хлором и серной кислотой

Уравнение реакции между хлором и серной кислотой

Даны вещества: алюминий, хлор, йодид калия и концентрированная серная кислота.

Напишите уравнения четырёх возможных реакций между всеми предложенными веществами, не повторяя пары реагентов.

Написаны четыре уравнения возможных реакций между указанными веществами:

(возможно образование или )

(возможно образование )

ru.aclevante.com

Реакция отбеливания серной кислотой и хлором — Наука

Содержание:

Хлор — это раствор гипохлорита натрия и воды. Газообразный хлор возникает, когда серная кислота смешивается с хлорным отбеливателем. Эта реакция является функцией изменения рН раствора щелочной кислоты в сочетании с сильными окислительными свойствами хлорноватистой кислоты.

Кислоты и основания

Кислота — это химическое соединение, которое отдает ион водорода (Н +) другому соединению. Соединение, которое получает ион водорода, называется основанием. Нормальное измерение рН в чистой воде составляет 7,0. Когда кислое соединение растворяется в воде, полученный раствор имеет рН ниже 7,0. Когда основание или щелочное соединение растворяются в воде, pH раствора превышает 7,0.

Окисляющие агенты

Окислитель — это химическое соединение с сильным сродством к электронам. В восстановительной реакции окисления (или окислительно-восстановительной химической реакции) окислитель получает электроны, в то время как восстановитель теряет электроны.

Хлорный отбеливатель

Гипохлорит натрия (NaClO) является стабилизированной формой хлора. Хлорный отбеливатель, используемый дома, обычно представляет собой смесь от 3% до 6% гипохлорита натрия с водой. Добавление гипохлорита натрия к воде приводит к образованию хлорноватистой кислоты (HOCl) и гидроксида натрия (NaOH). Формула для этой реакции может быть выражена следующим образом: NaOCl + H 2 O? HOCl + NaOH. Гидроксид натрия является основой, делающей щелочной бытовой отбеливатель, имеющий рН около 12,5.

Серная кислота

Серная кислота (H2SO4) представляет собой бесцветную жидкость без запаха и вязкости. Это очень едкий окислитель. При разбавлении в растворе воды он диссоциирует на серную кислоту в виде водорода (H +) катионов и сульфатного (SO4-2) аниона. Серная кислота в воде создает сильно кислый раствор с pH, который изменяется в зависимости от соотношения серной кислоты и воды.

Отбеливатель и серная кислота

Когда кислоту смешивают с гипохлоритом натрия, кислота будет отдавать молекулу водорода в соединении, заменяя молекулу натрия (Na) с образованием хлорноватистой кислоты (HClO). Смесь серной кислоты с раствором гипохлорита натрия приведет к получению раствора сульфата натрия (Na2SO4) и хлорноватистой кислоты. Используя индекс (aq) для представления соединений в растворе, формулу можно выразить следующим образом: 2NaOCl (aq) + H2SO4 (ac) => Na2SO4 (aq) + 2HClO (aq)

Отбеливатель и газообразный хлор

Реакция серной кислоты и гипохлорита натрия не прекращается с образованием сульфата натрия и хлорноватистой кислоты. В водных растворах гипохлорит (HClO) и хлор (Cl 2) достигают равновесия в зависимости от pH раствора. В кислотном растворе равновесие благоприятствует хлору следующим образом: хлорноватистая кислота частично разлагается на анион гипохлорита (OCl) и катион водорода (H +). Хлорноватистая кислота является сильным окислителем, поэтому хлорноватистая кислота, остающаяся в растворе, окисляет анион гипохлорита, образуя раздражающий и токсичный газообразный хлор (Cl2).

Вариант 1

Вопросы:

1. Напишите уравнения реакций алюминия со следующими веществами: хлором, разбавленной серной кислотой, оксидом хрома(III), раствором сульфата меди(II).

2. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

3. По каким внешним признакам вы сможете отличить изделия из алюминия от изделий из других материалов?

Ответы и решения:

3. Алюминий — серебристо-белый металл, легкий, очень мягкий.

Решебник по химии за 9 класс (А.М.Радецкий, 2011 год),
задача №1
к главе «Тема V. Общие свойства металлов. Работа 5. Алюминий и его соединения».