Уравнение реакции между хлором и сурьмой окислитель

Уравнение реакции между хлором и сурьмой окислитель

Курс общей и неорганической химии
(для студентов биологического факультета (биофизиков)
и для студентов факультета биоинженерии и биоинформатики)
Программа курса. Материалы лекций. Презентации лекций. Программа сетевых контрольных мероприятий

Лектор — Загорский Вячеслав Викторович — ст.н.сотр., к.х.н., д.п.н.

Реакция сурьмы с хлором

Посмотреть видео:

2Sb + 5 Cl 2 = 2SbCl 5 + Q

Порошок сурьмы реагирует с хлором мгновенно при комнатной температуре. Реакция идет с образованием яркого пламени и дыма.

В стакан, заполненный хлором, постепенно всыпают немного порошка сурьмы. Образуется «огненный дождь».

Автор и оператор
Загорский В.В.

Ассистент
Петрова Е.П.

Подготовка публикации
Мочалыгин А.Г.

Редактирование
Миняйлов В.В.

Сервер создается при поддержке Российского фонда фундаментальных исследований
Не разрешается копирование материалов и размещение на других Web-сайтах
Вебдизайн: Copyright (C) И. Миняйлова и В. Миняйлов
Copyright (C) Химический факультет МГУ
Написать письмо редактору

Напишите уравнения реакций: а) между хлором и сурьмой; б) между хлором и водородом. Укажите условия протекания этих реакций, а также окислитель и восстановитель

Ваш ответ

решение вопроса

Похожие вопросы

• Все категории
• экономические 43,300
• гуманитарные 33,630
• юридические 17,900
• школьный раздел 607,282
• разное 16,837

Популярное на сайте:

Как быстро выучить стихотворение наизусть? Запоминание стихов является стандартным заданием во многих школах.

Как научится читать по диагонали? Скорость чтения зависит от скорости восприятия каждого отдельного слова в тексте.

Как быстро и эффективно исправить почерк? Люди часто предполагают, что каллиграфия и почерк являются синонимами, но это не так.

Как научится говорить грамотно и правильно? Общение на хорошем, уверенном и естественном русском языке является достижимой целью.

Хлорид сурьмы III

Хлорид сурьмы III
Систематическое наименование	Трихлорид сурьмы
Традиционные названия	хлористая сурьма
Хим. формула	SbCl3
Состояние	бесцветные кристаллы
Молярная масса	228,11 г/моль
Плотность	3,14 г/см³
Температура
• плавления	72,3; 73,4 °C
• кипения	218,6; 221; 222,6; 223 °C
Мол. теплоёмк.	108 Дж/(моль·К)
Энтальпия
• образования	-282,2 кДж/моль
Растворимость
• в воде	920 25 ; 1917 50 ; ∞ 100 г/100 мл
Рег. номер CAS	10025-91-9
PubChem	24814
Рег. номер EINECS	233-047-2
SMILES
RTECS	CC4900000
ChEBI	74856
Номер ООН	1733
ChemSpider	23199
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.

Хлорид сурьмы III — бинарное неорганическое соединение сурьмы и хлора с формулой SbCl₃, бесцветные кристаллы, очень хорошо растворимые в холодной воде.

Содержание

• 1 Получение
• 2 Физические свойства
• 3 Химические свойства
• 4 Применение

Получение

• Действие хлора на металлическую сурьму:

2 Sb + 3 Cl₂ → 2 SbCl₃

• Действием хлористого водорода на триоксид сурьмы:

Sb₂O₃ + 6 HCl → 60−80oC 2 SbCl₃ + 3 H₂O

• Действием хлора на триоксид сурьмы:

2 Sb₂O₃ + 6 Cl₂ → 1000oC 4 SbCl₃ + 3 O₂

• Действием хлора на сульфид сурьмы:

2 Sb₂S₃ + 9 Cl₂ → 250oC 4 S SbCl₃ + 3 S₂Cl₂

Физические свойства

Хлорид сурьмы III образует бесцветные гигроскопичные диамагнитные кристаллы. Вызывает ожоги на коже. Очень хорошо растворимые в воде. Концентрированные водные растворы устойчивы и называются «сурьмяное масло» (едкая, жгучая, ядовитая жидкость). Разбавленные водные растворы подвергаются гидролизу.

Растворяется в хлороформе, четырёххлористом углероде, бензоле, диоксане и других органических растворителях.