Уравнение реакции между метанолом и водородом

Метанол: химические свойства и получение

Метанол CH₃OH, метиловый спирт – это органическое вещество, предельный одноатомный спирт .

Общая формула предельных нециклических одноатомных спиртов: C_nH_2n+2O.

Строение метанола

В молекулах спиртов, помимо связей С–С и С–Н, присутствуют ковалентные полярные химические связи О–Н и С–О.

Электронная плотность обеих связей смещена к более электроотрицательному атому кислорода:

В образовании химических связей с атомами C и H участвуют две 2sp 3 -гибридные орбитали, а еще две 2sp 3 -гибридные орбитали заняты неподеленными электронными парами атома кислорода.

Поэтому валентный угол C–О–H близок к тетраэдрическому и составляет почти 108 о .

Водородные связи и физические свойства метанола

Спирты образуют межмолекулярные водородные связи. Водородные связи вызывают притяжение и ассоциацию молекул спиртов:

Поэтому метанол – жидкость с относительно высокой температурой кипения (температура кипения метанола +64,5 о С).

Водородные связи образуются не только между молекулами метанола, но и между молекулами метанола и воды. Поэтому метанол очень хорошо растворимы в воде. Молекулы метанола в воде гидратируются:

Метанол смешивается с водой в любых соотношениях.

Изомерия метанола

Для метанола не характерно наличие структурных изомеров – ни изомеров углеродного скелета, ни изомеров положения гидроксильной группы, ни межклассовых изомеров.

Химические свойства метанола

Метанол – органическое вещество, молекула которого содержит, помимо углеводородной цепи, одну группу ОН.

1. Кислотные свойства метанола

1.1. Взаимодействие с раствором щелочей

Метанол с растворами щелочей практически не реагирует, т. к. образующиеся алкоголяты почти полностью гидролизуются водой.

Равновесие в этой реакции так сильно сдвинуто влево, что прямая реакция не идет. Поэтому метанол не взаимодействуют с растворами щелочей.

1.2. Взаимодействие с металлами (щелочными и щелочноземельными)

Метанол взаимодействуют с активными металлами (щелочными и щелочноземельными). При этом образуются алкоголяты. При взаимодействии с металлами спирты ведут себя, как кислоты.

Метилаты под действием воды полностью гидролизуются с выделением спирта и гидроксида металла.

CH₃OK + H₂O → CH₃-OH + KOH

2. Реакции замещения группы ОН

2.1. Взаимодействие с галогеноводородами

При взаимодействии метанола с галогеноводородами группа ОН замещается на галоген и образуется галогеналкан.

2.2. Взаимодействие с аммиаком

Гидроксогруппу спиртов можно заместить на аминогруппу при нагревании спирта с аммиаком на катализаторе.

2.3. Этерификация (образование сложных эфиров)

Метанол вступает в реакции с карбоновыми кислотами, образуя сложные эфиры.

2.4. Взаимодействие с кислотами-гидроксидами

Спирты взаимодействуют и с неорганическими кислотами, например, азотной или серной.

3. Реакции замещения группы ОН

В присутствии концентрированной серной кислоты от метанола отщепляется вода. Процесс дегидратации протекает по двум возможным направлениям: внутримолекулярная дегидратация и межмолекулярная дегидратация.

3.2. Межмолекулярная дегидратация

При низкой температуре (меньше 140 о С) происходит межмолекулярная дегидратация по механизму нуклеофильного замещения: ОН-группа в одной молекуле спирта замещается на группу OR другой молекулы. Продуктом реакции является простой эфир.

4. Окисление метанола

Реакции окисления в органической химии сопровождаются увеличением числа атомов кислорода (или числа связей с атомами кислорода) в молекуле и/или уменьшением числа атомов водорода (или числа связей с атомами водорода).

В зависимости от интенсивности и условий окисление можно условно разделить на каталитическое, мягкое и жесткое.

Типичные окислители — оксид меди (II), перманганат калия KMnO₄, K₂Cr₂O₇, кислород в присутствии катализатора.

Легкость окисления спиртов уменьшается в ряду:

метанол

4.1. Окисление оксидом меди (II)

Метанол можно окислить оксидом меди (II) при нагревании. При этом медь восстанавливается до простого вещества. Метанол окисляется до метаналя.

4.2. Окисление кислородом в присутствии катализатора

Метанол можно окислить кислородом в присутствии катализатора (медь, оксид хрома (III) и др.). Метанол окисляется до метаналя.

4.3. Жесткое окисление

При жестком окислении под действием перманганатов или соединений хрома (VI) метанол окисляется до углекислого газа.

4.4. Горение метанола

При сгорании спиртов образуются углекислый газ и вода и выделяется большое количество теплоты.

5. Дегидрирование спиртов

При нагревании спиртов в присутствии медного катализатора протекает реакция дегидрирования. При дегидрировании метанола образуется альдегид.

Получение метанола

1. Щелочной гидролиз галогеналканов

При взаимодействии галогеналканов с водным раствором щелочей образуются спирты. Атом галогена в галогеналкане замещается на гидроксогруппу.

2. Гидратация алкенов

Гидратация (присоединение воды) алкенов протекает в присутствии минеральных кислот. При присоединении воды к алкенам образуются спирты.

Однако получить метанол гидратацией алкенов нельзя.

3. Гидрирование карбонильных соединений

Присоединение водорода к альдегидам и кетонам протекает при нагревании в присутствии катализатора. При гидрировании альдегидов образуются первичные спирты, при гидрировании кетонов — вторичные спирты, а из формальдегида образуется метанол.

CH₂=O + H₂ → CH₃-OH

4. Промышленное получение метанола из «синтез-газа»

Каталитический синтез метанола из монооксида углерода и водорода при 300-400°С и давления 500 атм в присутствии смеси оксидов цинка, хрома и др.

Сырьем для синтеза метанола служит «синтез-газ» (смесь CO и H₂), обогащенный водородом:

Уравнение реакции между метаналем и водородом?

Химия | 10 — 11 классы

Уравнение реакции между метаналем и водородом.

Уравнение реакции между метаналем и водородом Н

Н — С = О + Н2 = СН3ОН.

Спирт образуется в реакции Этаналя с Оксидом Серебра (1) Метаналя с Водородом Пропаналя с гидроксидом меди (2) Ацетата натрия с серной кислотой?

Спирт образуется в реакции Этаналя с Оксидом Серебра (1) Метаналя с Водородом Пропаналя с гидроксидом меди (2) Ацетата натрия с серной кислотой.

Ребята помогите, очень, очень нужно Т, Т Уравнение реакции получение метаналя))?

Ребята помогите, очень, очень нужно Т, Т Уравнение реакции получение метаналя)).

Составьте уравнение реакции горения водорода?

Составьте уравнение реакции горения водорода.

Докажите, что в ряду метанол — — — метаналь — — — муравьиная кислота происходит окисление органического вещ — ва?

Докажите, что в ряду метанол — — — метаналь — — — муравьиная кислота происходит окисление органического вещ — ва.

Что можно выбрать в качестве окислителя метанола до метаналя?

Метаналя до муравьиной к — ты?

Уравнение реакции получение водорода Zn + H2SO4?

Уравнение реакции получение водорода Zn + H2SO4.

Уравнение реакции горение водорода.

Уравнение реакции взаимодействия с CuO.

Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить превращения уксусный эфир — — метанол — — метаналь — муравьиная кислота?

Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить превращения уксусный эфир — — метанол — — метаналь — муравьиная кислота.

Составьте уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следущие превращения : метан→метаналь→метанол→диметиловый эфир→углекислый газ?

Составьте уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следущие превращения : метан→метаналь→метанол→диметиловый эфир→углекислый газ.

Какая масса метаналя была восстановлена водородом, если в результате реакции образовалось 0, 2 моль ?

Какая масса метаналя была восстановлена водородом, если в результате реакции образовалось 0, 2 моль ?

Составьте уравнение реакций согласно схеме химически превращений : метанол — — &gt ; метаналь — — &gt ; углекислый газ?

Составьте уравнение реакций согласно схеме химически превращений : метанол — — &gt ; метаналь — — &gt ; углекислый газ.

ОДНО ЗАДАНИЕ : ) 1?

ОДНО ЗАДАНИЕ : ) 1.

2. УКСУСНАЯ КИСЛОТА.

ЗАДАНИЕ : НАПИСАТЬ : РЕАКТИВ, РЕЗУЛЬТАТ, УРАВНЕНИЕ РЕАКЦИИ.

ПРИМЕР ВО ВЛОЖЕНИИ :

На этой странице находится ответ на вопрос Уравнение реакции между метаналем и водородом?, из категории Химия, соответствующий программе для 10 — 11 классов. Чтобы посмотреть другие ответы воспользуйтесь «умным поиском»: с помощью ключевых слов подберите похожие вопросы и ответы в категории Химия. Ответ, полностью соответствующий критериям вашего поиска, можно найти с помощью простого интерфейса: нажмите кнопку вверху страницы и сформулируйте вопрос иначе. Обратите внимание на варианты ответов других пользователей, которые можно не только просмотреть, но и прокомментировать.

В реакции должен быть осадок, вода или газ тогда она возможна. Надеюсь верно. Фосфат алюминия в осадке . Не проставлено.

Щелочные металлы — Li, K, Na. Значит, ответ 3.

Атомы щелочно — земельных металлов отличаются друг от друга количеством энергетических уровней, т. К. они находятся в разных периодах.

13, 2 / 44 = 0, 3 моль углекислого газа образовалось значит в составе углеводорода было 0, 3 моль углерода. Молекулярная масса углеводорода 43 * 2 = 86 г / моль. 4, 3 / 86 = 0, 05 моль 0, 3 / 0, 05 = 6 атомов углерода в составе углеводорода. 86 — ..

M = 352 (г) M(FeS) = 56 + 32 = 88 (г / моль) n = m / M = 352 / 88 = 4 (моль).

CH₃ — C≡C — CH₃ + H₂ → CH₃ — CH = CH — CH₃ бутен — 2 CH₃ — C≡C — CH₃ + 2H₂ → CH₃ — CH₂ — CH₂ — CH₃ бутан CH₃ — C≡CH + HCl → CH₃ — CCl = CH₂ 2 — хлорпропен CH₃ — C≡CH + 2HCl → CH₃ — CCl₂ — CH₃ 2, 2 — дихлорпропан CH₃ — CH₂ — C≡CH + Br₂ → CH₃ — CH₂ — C..

Вытеснение металла из раствора соли другим металлом происходит, если вытесняющий металл стаит правее водорода (H2) в ряду активности металлов. Уравнения : а) 2CrCl3 + 3Mg = 3MgCl2 + 2Cr. Б) не идёт реакция. В) 2AgNO3 + Cu = Cu(NO3)2 + 2Ag. Г) 3Pb..

Массовое соотношение Fe : Cu : CuO 7 : 12 : 20 m(Fe) = (12, 48 / 39) * 7 = 2, 24г ; m(Cu) = 3, 84г ; m(CuO) = 6, 4г ; Fe + 6HNO3 — > Fe(NO3)3 + 3NO2 + 3H2O 1 6 3 n(Fe) = 2, 24 / 56 = 0, 04 ; n(HNO3) = 0, 24 ; n(NO2) = 0, 12 ; Cu + 4HNO3 — > Cu(NO3)2 ..

CuO + H₂ = Cu + H₂O количество вещества оксида меди n(CuO) = m(CuO) / M(CuO) n(CuO) = 16г / 79, 55г / моль = 0, 20 моль водород в избытке, расчет по оксиду меди n(Cu) = n(CuO) m(Cu) = n(Cu)M(Cu) m(Cu) = 0, 20моль * 63, 55г / моль = 12, 78 г.

Acetyl

Наведите курсор на ячейку элемента, чтобы получить его краткое описание.

Чтобы получить подробное описание элемента, кликните по его названию.