Уравнение реакции между сульфатом меди и железом

Please wait.

We are checking your browser. gomolog.ru

Why do I have to complete a CAPTCHA?

Completing the CAPTCHA proves you are a human and gives you temporary access to the web property.

What can I do to prevent this in the future?

If you are on a personal connection, like at home, you can run an anti-virus scan on your device to make sure it is not infected with malware.

If you are at an office or shared network, you can ask the network administrator to run a scan across the network looking for misconfigured or infected devices.

Another way to prevent getting this page in the future is to use Privacy Pass. You may need to download version 2.0 now from the Chrome Web Store.

Cloudflare Ray ID: 6e257d4b2a05169f • Your IP : 85.95.188.35 • Performance & security by Cloudflare

Лабораторный опыт 17 Реакция замещения меди железом в растворе медного купороса

Лабораторный опыт 17 Реакция замещения меди железом в растворе медного купороса

Цель работы: изучить протекание реакций замещения на примере взаимодействия железа с сульфатом меди.

Оборудование и реактивы: пробирки, штатив для пробирок, железный гвоздь, пробирка с раствором сульфата меди(медного купороса CuSO4).

Краткие теоретические сведения

Реакции замещения — реакция между простыми и сложными веществами, при котором атомы простого вещества замещают атомы одного из элементов в сложном веществе. К такому типу реакций относится взаимодействие между металлами и кислотами, металлами и солями. При этих реакциях необходимо учитывать положение металла в ряду напряжений (ряд Бекетова), а также силу кислот и растворимость солей. Железо легко вытесняет медь в химической реакции замещения. Если в раствор медного купороса опустить металлическое изделием будем наблюдать на поверхности железа образование микроскопических кристаллов химически чистой меди красно-бурого цвета. При этом голубой раствор медного купороса постепенно бледнеет и приобретает зеленоватый окрас, происходит образование железного купороса FeSO4x5H2O. Но это способ не эффективен для прочного медного покрытия, поэтому для более качественного нанесения медного покрытия используют электричество. Таким способом (реакцией замещения) можно покрыть металлом, стоящим правее металл стоящий левее в ряду напряжений.

1.Осуществите реакцию замещения меди железом в растворе медного купороса.

1.Опустите железный гвоздь в пробирку с медным купоросом, наблюдайте за происходящими изменениями цвета поверхности гвоздя и раствора соли в течение 10 минут. Что наблюдаете?

В молекулярном и ионном виде

Опустили железный гвоздь в пробирку с раствором медного купороса

На всей поверхности металла образуется медный налет, яркость цвета раствора значительно снизилась, раствор приобрел зеленоватый оттенок

Cu2++Fe0 = Fe2++Cu 0

Провели реакцию, подтверждающую, особенности взаимодействия растворов солей с металлами. Железо легко вытесняет медь в химической реакции замещения. Растворы солей взаимодействуют с металлами, более активный металл вытесняет из раствора соли менее активный, в соответствии с их положением в электрохимическом ряду напряжений металлов(ряд Бекетова).

Укажите номер лабораторного опыта, тему, цель, оборудование, выполните задания методических указаний, результаты наблюдений занесите в таблицу, сделайте вывод.

1.Какие реакции относятся к реакциям замещения?(Реакции замещения — реакция между простыми и сложными веществами, при котором атомы простого вещества замещают атомы одного из элементов в сложном веществе. К такому типу реакций относится взаимодействие между металлами и кислотами, металлами и солями.)

2.В каком случае возможна реакция замещения: между серебром и хлоридом железа или между железом и нитратом серебра? Ответ обоснуйте.(Реакция возможна только между раствором нитрата серебра и железом, т. к. железо стоит левее относительно серебра в ряду напряжений металлов)

Сроооочно, помогите решить)Реакция между железом и сульфатом меди выражается уравнением : Fe + CuSo4 = Cu + FeSO4?

Химия | 5 — 9 классы

Сроооочно, помогите решить)

Реакция между железом и сульфатом меди выражается уравнением : Fe + CuSo4 = Cu + FeSO4.

Сколько грамммов меди может быть вытеснено при действии на избыток раствора сульфата меди 1 / 4 моль железа?

Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4

1 моль 64 г x = 0, 25 моль * 64 г : 1 моль = 16 г.

Решите задачу : какая масса меди образуется при взаимодействии 2 моль железа с раствором, содержащим 16 г сульфата меди(2)?

Решите задачу : какая масса меди образуется при взаимодействии 2 моль железа с раствором, содержащим 16 г сульфата меди(2).

В смесь растворов сульфата железа (||) и сульфата меди (||) погрузили алюминивую пластинку , Напишите уравнение протекающих при этом реакции?

В смесь растворов сульфата железа (||) и сульфата меди (||) погрузили алюминивую пластинку , Напишите уравнение протекающих при этом реакции.

Железо массой 2, 8г полностью растворилось в растворе сульфата меди (||)?

Железо массой 2, 8г полностью растворилось в растворе сульфата меди (||).

Найдите массу образовавшегося осадка меди.

Какое кол — во вещества сульфата железа (||) получилось при этом?

Напишите уравнение реакций (в молекулярной и ионной формах) между растворами веществ : Цинка с сульфатом меди ; меди с железом ; железа с нитратом серебра?

Напишите уравнение реакций (в молекулярной и ионной формах) между растворами веществ : Цинка с сульфатом меди ; меди с железом ; железа с нитратом серебра.

При взаимодействии железа с сульфатом меди (II) не образуется :а)сульфат железа(III)б)медьв)сульфат железа(II)г) образуются все перечисленные выше вещества?

При взаимодействии железа с сульфатом меди (II) не образуется :

г) образуются все перечисленные выше вещества.

Сколько меди можно получить из 16 г?

Сколько меди можно получить из 16 г.

Сульфата меди при действии необходимого кол — ва железа.

Получить : а)из оксида меди(2) — сульфат меди(2) б)из сульфата железа(3) — гидроксид железа(3) в)из гидроксида меди(2) — оксид меди(2)?

Получить : а)из оксида меди(2) — сульфат меди(2) б)из сульфата железа(3) — гидроксид железа(3) в)из гидроксида меди(2) — оксид меди(2).

В смесь растворов сульфата железа (||) и сульфата меди (||) погрузили алюминивую пластинку?

В смесь растворов сульфата железа (||) и сульфата меди (||) погрузили алюминивую пластинку.

Напишите уравнения протекающих при этом реакций.

Вычислите массу меди, которая может быть вытеснена железом из раствора, содержащего 16 грамм сульфата меди (ll)?

Вычислите массу меди, которая может быть вытеснена железом из раствора, содержащего 16 грамм сульфата меди (ll).

Реакция между хлоридом меди(2) и сульфатом железа (3) Помогите?

Реакция между хлоридом меди(2) и сульфатом железа (3) Помогите.

Вы открыли страницу вопроса Сроооочно, помогите решить)Реакция между железом и сульфатом меди выражается уравнением : Fe + CuSo4 = Cu + FeSO4?. Он относится к категории Химия. Уровень сложности вопроса – для учащихся 5 — 9 классов. Удобный и простой интерфейс сайта поможет найти максимально исчерпывающие ответы по интересующей теме. Чтобы получить наиболее развернутый ответ, можно просмотреть другие, похожие вопросы в категории Химия, воспользовавшись поисковой системой, или ознакомиться с ответами других пользователей. Для расширения границ поиска создайте новый вопрос, используя ключевые слова. Введите его в строку, нажав кнопку вверху.

Mr(SO3) = 32 + 3 * 16 = 80 W(S) = 32 / 80 = 0. 4 = 40% Mr(SO2) = 32 + 2 * 16 = 64 W(S) = 32 / 64 = 0. 5 = 50% В 0, 8 раза.

M(CuSO4) = 64 + 32 + 4 * 16 = 160 г / моль n(CuSO4) = 1. 6 / 160 = 0. 01 моль.

Дано n(H2SO4) = 3 mol — — — — — — — — — — — — — — — — — — — — — — — — — — — — N(H2SO4) N = n * N(A) = 3 * 6. 02 * 10 ^ 23 = 1. 806 * 10 ^ 24 молекул ответ 1. 806 * 10 ^ 24 молекул.

Все легко. Простые вещества состоят из 1 химического элемента, например : Mg, Ca. Сложные вещества состоят из 2 и более химических элементов, например : KOH или MgO.

Вот, думаю понятно будет.

Ba(OH)2 + H2SO4 = BaSO4 + 2H2O M(H2SO4) = 98г / моль M(BaSO4) = 233г / ммоль m(H2SO4) = 100 * 5 / 100 = 5г n(H2SO4) = 5 / 98 = 0, 051моль nH2SO4 : nBaSO4 = 1 : 1 n(BaSO4) = 0, 051моль m(BaSO4) = 0, 051 * 233 = 11, 9г.

2H2 + O2 = 2h2o M(h2o) = 18 г / моль, v = 0, 5 моль( из уравнения) , m(h2o) = 18 * 0. 5 = 9 г.