Напишите уравнения реакций между хлором и водородом, между хлором и железом?
Химия | 5 — 9 классы
Напишите уравнения реакций между хлором и водородом, между хлором и железом.
Укажите окислитель и восстановитель.
H2(0) — 1e = 2H( + )|1| — восстановитель, окислительный процесс
Cl2(0) + 1e = 2Cl( — )|1| — окислитель, восстановительный процесс
2)Cl2 + Fe = FeCl2
Cl2(0) + 1e = 2Cl( — )|2| — окислитель, восстановительный процесс
Fe(0) — 2e = Fe(2 + )|1| — восстановитель, окислительный процесс.
Напишите уравнения реакций а) между бромидом меди(2) и хлором ; б) между бромидом меди(2) в растворе и металлическим железом?
Напишите уравнения реакций а) между бромидом меди(2) и хлором ; б) между бромидом меди(2) в растворе и металлическим железом.
Укажите, что является в той и другой реакции окислителем и что восстановителем.
Напишите уравнения реакции взаимодействия калия с кислородом, хлором, водородом, водой?
Напишите уравнения реакции взаимодействия калия с кислородом, хлором, водородом, водой.
Укажите окислитель и восстановитель.
Напишете уравнение реакции натрия с кислородом и хлором?
Напишете уравнение реакции натрия с кислородом и хлором.
Указать окислитель и восстановитель.
Составьте уравнения химических реакций : а) лития с хлором ; б) сгорания порошка железа в хлоре ; в) горения водорода в хлоре ; г) взаимодествия хлора с водой?
Составьте уравнения химических реакций : а) лития с хлором ; б) сгорания порошка железа в хлоре ; в) горения водорода в хлоре ; г) взаимодествия хлора с водой.
Над знаками хим.
Элементов проставьте степени степени окисления.
Укажите окислитель и восстановитель.
Схеме химической реакции железо плюс хлор 2 равняется железо хлор 3 расставить коэффициенты указать окислитель и восстановитель составить схему перехода электронов?
Схеме химической реакции железо плюс хлор 2 равняется железо хлор 3 расставить коэффициенты указать окислитель и восстановитель составить схему перехода электронов.
Составьте уравнения реакций а)хлорид калия + фтор б) фосфор + хлор в) алюминий + бром ?
Составьте уравнения реакций а)хлорид калия + фтор б) фосфор + хлор в) алюминий + бром .
Укажите окислитель и восстановитель.
Пожалуйста помогите очень срочно?
Пожалуйста помогите очень срочно!
Напишите уравнение реакции кальция с хлором.
Составьте к ней электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.
Составьте уравнение реакции взаимодействия хлора с а)натрием?
Составьте уравнение реакции взаимодействия хлора с а)натрием.
Укажите окислитель, восстановитель.
Напишите уравнение реакций взаимодействия хлора с магнием, алюминием , железом , сурьмой и водородом?
Напишите уравнение реакций взаимодействия хлора с магнием, алюминием , железом , сурьмой и водородом.
Обозначьте степени окисления укожите окислитель и востановитель.
В окислительно — восстановительных реакциях атом хлора в веществе KCl может быть — и окислителем и восстановителем — только окислителем — только восстановителем?
В окислительно — восстановительных реакциях атом хлора в веществе KCl может быть
 — и окислителем и восстановителем — только окислителем
Если вам необходимо получить ответ на вопрос Напишите уравнения реакций между хлором и водородом, между хлором и железом?, относящийся к уровню подготовки учащихся 5 — 9 классов, вы открыли нужную страницу. В категории Химия вы также найдете ответы на похожие вопросы по интересующей теме, с помощью автоматического «умного» поиска. Если после ознакомления со всеми вариантами ответа у вас остались сомнения, или полученная информация не полностью освещает тематику, создайте свой вопрос с помощью кнопки, которая находится вверху страницы, или обсудите вопрос с посетителями этой страницы.
При попадании перекиси водорода — Н2О2 — на любой белковый материал идет сильная реакция окисления белка атомом кислорода, выделяется тепло, слышно шипение пузырьков — выделение молекулярного кислорода, всё, что соприкасается с перекисью, все микробы..
Ответ : 2) CO + Fe2O3 = 2FeO + CO2.
Cu2 + 1s22s22p63s2 3p64s0 3d9 S2 — 1s22s22p63s2 3p6 Sr2 + 1s22s22p63s2 3p64s2 3d10 4p6.
Дано m(CuCL2) = 100 g — — — — — — — — — — — — — — — — — — — m(Cu) — ? 100 X CuCL2 + Zn — — >ZnCL2 + Cu M(CuCL2) = 135 g / mol , M(Cu) = 64 g / mol 135 64 X = 100 * 64 / 135 = 47. 4 g ответ 47. 4 г.
Менделеев Дмитрий Иванович.
Менделеев, Дмитрий Иванович.
SO3 CRO3 SEO3 MOO3 TEO3 WO3 PO3 SGO3.
SO3 + K2O = K2SO4 Основные оксиды реагируют с кислотными.
Аллотропия это явление существование нескольких простых вещест, которые были образованы от одного химического элемента, например, кислород имеет две основные аллотропные модификации — газ кислород (О2) и газ озон (О3).
Свойства хлороводорода, способы получения
Хлороводород — что это такое, формула
Хлороводород — это бесцветный газ с резким неприятным запахом.
Формула: HCl
Строение его молекулы определяет название соединения. Атомы хлора и водорода соединены ковалентной полярной связью.
Физические и химические свойства
- Тяжелее воздуха.
- Соединение хорошо растворяется в воде. Раствор хлороводорода в воде называют соляной кислотой.
- Хлороводород может менять агрегатное состояние под воздействием температуры. При -85,1°C образуется бесцветная жидкость, а при -114,22°C он переходит в твердое (кристаллическое) состояние.
- Имеет способность поглощать пары воды из воздуха, поэтому при высокой влажности дымится.
- Молярная масса 36,4606 г/моль.
- Плотность равна 1,477 г/л, в газообразном состоянии при 25 °C.
- Температура плавления −114,22 °C.
- Температура кипения −85,1 °C.
- Температура разложения 1500 °C.
Раствор хлороводорода в воде называют соляной кислотой. Процесс растворения можно описать с помощью следующего уравнения реакции:
H C l + H 2 O → H 3 O + + C l —
При растворении хлороводорода выделяется большое количество теплоты.
Соляную кислоту относят к сильным одноосновным кислотам. Соединение активно вступает в химические реакции со следующими веществами:
- металлы, расположенные в ряду напряжений с левой стороны от водорода;
- основные и амфотерные оксиды;
- основания;
- соли.
В результате такого взаимодействия формируются соли соляной кислоты — хлориды:
M g + 2 H C l → M g C l 2 + H 2 ↑
F e O + 2 H C l → F e C l 2 + H 2 O
Хлориды можно часто встретить в природном мире. Вещества широко применяются в современной промышленности. В качестве примеров можно привести галит N a C l и сильвин K C l . В распространенных случаях хлориды обладают высокой степенью растворимости в воде и способны полностью диссоциировать на ионы в водных растворах (являются сильными электролитами). Слабой растворимостью отличаются следующие соединения:
- хлорид свинца ( I I ) P b C l 2 ;
- хлорид серебра A g C l ;
- хлорид ртути ( I ) H g 2 C l 2 ;
- хлорид меди ( I ) C u C l .
Свойства
В присутствии сильных окислителей или в процессе электролиза хлороводород способен проявлять свойства восстановителя, при этом окисляясь с выделением газообразного хлора:
M n O 2 + 4 H C l → M n C l 2 + C l 2 ↑ + 2 H 2 O
В условиях повышенной температуры происходит окисление хлороводорода кислородом в присутствии катализатора, роль которого играет хлорид меди ( I I ) C u C l 2 :
4 H C l + O 2 → 2 H 2 O + 2 C l 2 ↑
Концентрированная соляная кислота взаимодействует с медью, что сопровождается образованием комплекса одновалентной меди:
2 C u + 4 H C l → 2 H [ C u C l 2 ] + H 2 ↑
Смесь, в состав которой входят три объемные части концентрированной соляной кислоты и одна объемная часть концентрированной азотной кислоты, носит название «царская водка». Данная смесь способна растворять золото и платину.
«Царская водка» характеризуется высокой окислительной способностью, что объясняется наличием в составе смеси хлористого нитрозила N O C l и хлора, находящихся в равновесии с исходными веществами:
4 H + + 3 C l — + N O 3 — → N O C l + C l 2 + 2 H 2 O
За счет большого содержания хлорид-ионов в растворе происходит связывание металла. В результате образуется хлоридный комплекс, что является причиной его растворения:
3 P t + 4 H N O 3 + 18 H C l → 3 H 2 [ P t C l 6 ] + 4 N O + 8 H 2 O
В процессе присоединения хлороводорода к серному ангидриду происходит образование хлорсульфоновой кислоты H S O 3 C l :
S O 3 + H C l → H S O 3 C l
Хлороводород вступает в реакции присоединения по кратным связям в органических соединениях (электрофильное присоединение):
R — C H = C H 2 + H C l → R — C H C l — C H 3
R — C ≡ C H + 2 H C l → R — C C l 2 — C H 3
Взаимодействие с основаниями
Соляная кислота взаимодействует практически со всеми основаниями. При этом протекают реакции ионного обмена, в результате которых получают соль и воду:
- с гидроксидом натрия: H C l + N a O H → N a C l + H 2 O ;
- с гидроксидом меди: 2 H C l + C u ( O H ) 2 → C u C l 2 + 2 H 2 O ;
При смешении соляной кислоты с аммиаком протекает реакция присоединения. В результате взаимодействия образуется соль в виде хлорида аммония. Уравнение реакции будет выглядеть так:
H C l + N H 3 → N H 4 C l
Соляная кислота также вступает в реакцию с амфотерными гидроксидами, которые в данном случае проявляют основные свойства. Взаимодействие с гидроксидом цинка:
2 H C l + Z n ( O H ) 2 → Z n C l 2 + 2 H 2 O
Способы получения, область применения
Лабораторный способ получения хлористого водорода заключается в реакции концентрированной серной кислоты с твердым хлоридом натрия (поваренной солью) в условиях повышенной температуры:
N a C l + H 2 S O 4 → N a H S O 4 + H C l ↑
Хлороводород синтезируют с помощью гидролиза ковалентных галогенидов, к примеру, хлорида фосфора(V), тионилхлорида S O C l 2 , и гидролиза хлорангидридов карбоновых кислот:
P C l 5 + H 2 O → P O C l 3 + 2 H C l
R C O C l + H 2 O → R C O O H + H C l
Устаревший промышленный способ получения хлористого водорода заключался в методике Леблана. В процессе реакции твердый хлорид натрия взаимодействует с концентрированной серной кислотой.
В современной промышленности хлороводород производят с помощью прямого синтеза из простых веществ:
H 2 + C l 2 ⇄ 2 H C l + 184 , 7 к Д ж
В промышленных масштабах хлористый водород производят на специальных установках путем сжигания водорода в хлоре. Причем водород попадает в пламя в небольшом избытке. Тогда весь объем подаваемого хлора реагирует, и на выходе получается продукт более высокого качества.
Газообразный хлороводород практически не используется из-за его физических и химических характеристик. Широкое применение находит соляная кислота:
- Металлургия. Вещество используют, как средство для очистки руд. Может также применяться для удаления ржавчины и производства паяльной кислоты, необходимой в области точного машиностроения.
- Производство бытовой химии.
- Медицина. Кислота применяется в смеси с пепсином в качестве лекарства от пониженной кислотности желудка.
- Пищевая промышленность. Регулятор кислотности (пищевая добавка Е 507 ) .
Техника безопасности
При попадании хлороводорода в дыхательные пути может наступить сильное удушье. А его водный раствор высокой концентрации вызывает химические ожоги. Поэтому работать с хлористым водородом и соляной кислотой следует только в маске (респираторе), защитных перчатках и очках.
При вдыхании газа необходимо немедленно вывести пострадавшего на воздух и при необходимости сделать искусственное дыхание. В случае проглатывания соляной кислоты требуется промывание желудка.
Если кислота попала на кожу, пораженный участок следует промыть водой и обработать слабым раствором соды, который нейтрализуют кислоту. В случае попадания на слизистые оболочки после промывания нужно закапать глаза, нос или горло раствором новокаина и дикаина с адреналином.
2.3.1. Химические свойства водорода и галогенов.
Химические свойства водорода
Атом водорода имеет электронную формулу внешнего (и единственного) электронного уровня 1s 1 . С одной стороны, по наличию одного электрона на внешнем электронном уровне атом водорода похож на атомы щелочных металлов. Однако, ему, так же как и галогенам не хватает до заполнения внешнего электронного уровня всего одного электрона, поскольку на первом электронном уровне может располагаться не более 2-х электронов. Выходит, что водород можно поместить одновременно как в первую, так и в предпоследнюю (седьмую) группу таблицы Менделеева, что иногда и делается в различных вариантах периодической системы:
С точки зрения свойств водорода как простого вещества, он, все-таки, имеет больше общего с галогенами. Водород, также как и галогены, является неметаллом и образует аналогично им двухатомные молекулы (H2).
В обычных условиях водород представляет собой газообразное, малоактивное вещество. Невысокая активность водорода объясняется высокой прочностью связи между атомами водорода в молекуле, для разрыва которой требуется либо сильное нагревание, либо применение катализаторов, либо и то и другое одновременно.
Взаимодействие водорода с простыми веществами
с металлами
Из металлов водород реагирует только с щелочными и щелочноземельными! К щелочным металлам относятся металлы главной подгруппы I-й группы (Li, Na, K, Rb, Cs, Fr), а к щелочно-земельным — металлы главной подгруппы II-й группы, кроме бериллия и магния (Ca, Sr, Ba, Ra)
При взаимодействии с активными металлами водород проявляет окислительные свойства, т.е. понижает свою степень окисления. При этом образуются гидриды щелочных и щелочноземельных металлов, которые имеют ионное строение. Реакция протекает при нагревании:
Следует отметить, что взаимодействие с активными металлами является единственным случаем, когда молекулярный водород Н2 является окислителем.
с неметаллами
Из неметаллов водород реагирует только c углеродом, азотом, кислородом, серой, селеном и галогенами!
Под углеродом следует понимать графит или аморфный углерод, поскольку алмаз — крайне инертная аллотропная модификация углерода.
При взаимодействии с неметаллами водород может выполнять только функцию восстановителя, то есть только повышать свою степень окисления:
Взаимодействие водорода со сложными веществами
с оксидами металлов
Водород не реагирует с оксидами металлов, находящихся в ряду активности металлов до алюминия (включительно), однако, способен восстанавливать многие оксиды металлов правее алюминия при нагревании:
c оксидами неметаллов
Из оксидов неметаллов водород реагирует при нагревании с оксидами азота, галогенов и углерода. Из всех взаимодействий водорода с оксидами неметаллов особенно следует отметить его реакцию с угарным газом CO.
Смесь CO и H2 даже имеет свое собственное название – «синтез-газ», поскольку из нее в зависимости от условий могут быть получены такие востребованные продукты промышленности как метанол, формальдегид и даже синтетические углеводороды:
c кислотами
С неорганическими кислотами водород не реагирует!
Из органических кислот водород реагирует только с непредельными, а также с кислотами, содержащими функциональные группы способные к восстановлению водородом, в частности альдегидные, кето- или нитрогруппы.
c солями
В случае водных растворов солей их взаимодействие с водородом не протекает. Однако при пропускании водорода над твердыми солями некоторых металлов средней и низкой активности возможно их частичное или полное восстановление, например:
Химические свойства галогенов
Галогенами называют химические элементы VIIA группы (F, Cl, Br, I, At), а также образуемые ими простые вещества. Здесь и далее по тексту, если не сказано иное, под галогенами будут пониматься именно простые вещества.
Все галогены имеют молекулярное строение, что обусловливает низкие температуры плавления и кипения данных веществ. Молекулы галогенов двухатомны, т.е. их формулу можно записать в общем виде как Hal2.
Галоген
Физические свойства
Следует отметить такое специфическое физическое свойство йода, как его способность к сублимации или, иначе говоря, возгонке. Возгонкой, называют явление, при котором вещество, находящееся в твердом состоянии, при нагревании не плавится, а, минуя жидкую фазу, сразу же переходит в газообразное состояние.
Электронное строение внешнего энергетического уровня атома любого галогена имеет вид ns 2 np 5 , где n – номер периода таблицы Менделеева, в котором расположен галоген. Как можно заметить, до восьмиэлектронной внешней оболочки атомам галогенов не хватает всего одного электрона. Из этого логично предположить преимущественно окисляющие свойства свободных галогенов, что подтверждается и на практике. Как известно, электроотрицательность неметаллов при движении вниз по подгруппе снижается, в связи с чем активность галогенов уменьшается в ряду:
Взаимодействие галогенов с простыми веществами
Все галогены являются высокоактивными веществами и реагируют с большинством простых веществ. Однако, следует отметить, что фтор из-за своей чрезвычайно высокой реакционной способности может реагировать даже с теми простыми веществами, с которыми не могут реагировать остальные галогены. К таким простым веществам относятся кислород, углерод (алмаз), азот, платина, золото и некоторые благородные газы (ксенон и криптон). Т.е. фактически, фтор не реагирует лишь с некоторыми благородными газами.
Остальные галогены, т.е. хлор, бром и йод, также являются активными веществами, однако менее активными, чем фтор. Они реагируют практически со всеми простыми веществами, кроме кислорода, азота, углерода в виде алмаза, платины, золота и благородных газов.
Взаимодействие галогенов с неметаллами
водородом
При взаимодействии всех галогенов с водородом образуются галогеноводороды с общей формулой HHal. При этом, реакция фтора с водородом начинается самопроизвольно даже в темноте и протекает со взрывом в соответствии с уравнением:
Реакция хлора с водородом может быть инициирована интенсивным ультрафиолетовым облучением или нагреванием. Также протекает со взрывом:
Бром и йод реагируют с водородом только при нагревании и при этом, реакция с йодом является обратимой:
фосфором
Взаимодействие фтора с фосфором приводит к окислению фосфора до высшей степени окисления (+5). При этом происходит образование пентафторида фосфора:
При взаимодействии хлора и брома с фосфором возможно получение галогенидов фосфора как в степени окисления + 3, так и в степени окисления +5, что зависит от пропорций реагирующих веществ:
При этом в случае белого фосфора в атмосфере фтора, хлора или жидком броме реакция начинается самопроизвольно.
Взаимодействие же фосфора с йодом может привести к образованию только триодида фосфора из-за существенно меньшей, чем у остальных галогенов окисляющей способности:
серой
Фтор окисляет серу до высшей степени окисления +6, образуя гексафторид серы:
Хлор и бром реагируют с серой, образуя соединения, содержащие серу в крайне не свойственных ей степенях окисления +1 и +2. Данные взаимодействия являются весьма специфичными, и для сдачи ЕГЭ по химии умение записывать уравнения этих взаимодействий не обязательно. Поэтому три нижеследующих уравнения даны скорее для ознакомления:
Взаимодействие галогенов с металлами
Как уже было сказано выше, фтор способен реагировать со всеми металлами, даже такими малоактивными как платина и золото:
Остальные галогены реагируют со всеми металлами кроме платины и золота:
Реакции галогенов со сложными веществами
Реакции замещения с галогенами
Более активные галогены, т.е. химические элементы которых расположены выше в таблице Менделеева, способны вытеснять менее активные галогены из образуемых ими галогеноводородных кислот и галогенидов металлов:
Аналогичным образом, бром вытесняет серу из растворов сульфидов и сероводорода:
Хлор является более сильным окислителем и окисляет сероводород в его водном растворе не до серы, а до серной кислоты:
Взаимодействие галогенов с водой
Вода горит во фторе синим пламенем в соответствии с уравнением реакции:
Бром и хлор реагируют с водой иначе, чем фтор. Если фтор выступал в роли окислителя, то хлор и бром диспропорционируют в воде, образуя смесь кислот. При этом реакции обратимы:
HCl + HClO» width=»225″ height=»28″/>
HBr + HBrO» width=»225″ height=»28″/>
Взаимодействие йода с водой протекает в настолько ничтожно малой степени, что им можно пренебречь и считать, что реакция не протекает вовсе.
Взаимодействие галогенов с растворами щелочей
Фтор при взаимодействии с водным раствором щелочи опять же выступает в роли окислителя:
Умение записывать данное уравнение не требуется для сдачи ЕГЭ. Достаточно знать факт о возможности такого взаимодействия и окислительной роли фтора в этой реакции.
В отличие от фтора, остальные галогены в растворах щелочей диспропорционируют, то есть одновременно и повышают и понижают свою степень окисления. При этом, в случае хлора и брома в зависимости от температуры возможно протекание по двум разным направлениям. В частности, на холоду реакции протекают следующим образом:
а при нагревании:
Йод реагирует с щелочами исключительно по второму варианту, т.е. с образованием йодата, т.к. гипоиодит не устойчив не только при нагревании, но также при обычной температуре и даже на холоду:
5NaI + NaIO3 + 3H2O» width=»341″ height=»62″/>
http://wika.tutoronline.ru/himiya/class/9/svojstva-hlorovodoroda-sposoby-polucheniya
http://scienceforyou.ru/teorija-dlja-podgotovki-k-egje/himicheskie-svojstva-vodoroda-i-galogenov