Уравнение реакции название продукта верны для

Контрольные тесты

8 класс

Продолжение. Начало см. в № 41, 46 /2003

Тема «Водород»

Продвижение ученика в усвоении темы

Примечание. Перечень основных вопросов темы, ссылки на источник информации – по учебнику «Химия-8» Л.С.Гузея, Р.П.Суровцевой, В.В.Сорокина (М.: Дрофа, 1997). Помеченное звездочкой необязательно для изучения.

Перечень теоретических вопросов

1. Водород – самый распространенный элемент . .

2. В условиях звезд и межзвездного пространства водород существует в виде . .

3. На Земле практически весь водород находится в виде . .

4. Важнейшее соединение водорода – . .

5. Соединения водорода с металлами называются . ; с неметаллами – . , например сероводород.

6. Знак водорода – . , атомная масса – . , валентность в соединениях – . .

7. Молекула водорода состоит из . атомов.

8. При обычных условиях водород – это . без . , . (тяжелее, легче) воздуха . , растворим в воде. Водород имеет низкую температуру кипения. Только у гелия температура кипения ниже, чем у водорода.

9. В промышленности водород получают при взаимодействии . .

10. В лаборатории водород обычно получают при взаимодействии растворов кислот (кроме азотной) с металлами, стоящими в ряду активности металлов . водорода. Обычно в лаборатории водород получают при взаимодействии соляной кислоты (НСl) и цинка (Zn).

11. Водород собирают способами вытеснения . и . .

12. Водород собирают способом вытеснения . , потому что водород малорастворим в . .

13. При собирании водорода способом вытеснения . пробирку держат . дном, потому что водород . воздуха.

14. Перед работой с водородом его следует проверить на чистоту, потому что смеси водорода с кислородом (или воздухом) . . Особенно опасен «гремучий газ» – смесь кислорода и водорода в отношении . к . (см. по коэффициентам реакции горения водорода).

15. При обычных условиях водород реагирует только с . металлами, например с кальцием, и единственным неметаллом – . .

16. При нагревании или освещении водород реагирует с большинством металлов и неметаллов, образуя гидриды – соединения с . , в формуле которых знак водорода пишут последним, и элементоводороды – соединения с . , в формуле которых знак водорода пишут первым, при этом . проявляет низшую валентность (8 минус № группы).

17. Важнейшим химическим свойством водорода является его . способность. Он может «отнимать» кислород от некоторых оксидов. Водород при этом является . . Эту реакцию используют в промышленности для получения некоторых чистых металлов.

18. Применение водорода основано на некоторых его физических и химических свойствах:

легкость – . ; . – охлаждающий агент, в сверхпроводниковой технике, большое количество теплоты при горении в кислороде – . ; . – в химической отрасли промышленности для получения . , . , . , . , в нефтесинтезе, для . и . металлов.

Подготовка к зачету

1. Речь идет о простом веществе водород:

а) входит в состав живых организмов;
б) водород восстанавливает металлы из их оксидов;
в) в молекуле гидрида кальция содержится два атома водорода;
г) основной элемент Вселенной.

2. Самый легкий газ:

3. В лаборатории водород получают при взаимодействии соляной кислоты с:

4. Когда водород собирают способом вытеснения воздуха, то сосуд держат:

а) вверх дном;
б) вниз дном;
в) горизонтально;
г) не имеет значения.

5. «Гремучий газ» – смесь водорода с кислородом в соотношении:

а) 2:1;
б) 1:1;
в) 1:2;
г) произвольном.

6. Массовая доля водорода в хлороводороде (НCl) равна:

а) 0,361;
б) 0,027;
в) 0,043;
г) 0,154.

7. Реагирует с водородом при обычных температурах:

8. Уравнение реакции и название продукта верны для:

а) N₂ + 3H₂ = 2NH₃, гидрид азота;
б) Ti + H₂ = TiH₂, оксид титана;
в) Н₂ + 2К = 2КН, гидрид калия;
г) Н₂ + S = H₂S, гидрид серы.

9. Относится к реакции восстановления:

10. Реактивами в цепочке превращений

Fe Fe₂О₃ Fe

11. Выберите формулу гидрида калия:

ДОПОЛНИТЕЛЬНАЯ ЧАСТЬ

12. Имеет самую низкую температуру кипения:

13. По термохимическому уравнению

рассчитайте (в кДж) количество теплоты, выделившееся при сгорании 1 г Н₂.

а) 2855;
б) 57,10;
в) 142,75;
г) 34,26.

14. Сколько граммов калия прореагирует с 8 г водорода?

а) 312;
б) 420;
в) 180;
г) 260.

15. Водород в лаборатории получают при действии кислот на некоторые металлы. При этом атомы водорода в кислотах замещаются атомами металлов. Напишите уравнения взаимодействия водных растворов соляной (НСl) и серной (Н₂SO₄) кислот с алюминием и железом(II).

16. В двух одинаковых стеклянных колбах без этикеток находятся кислород и водород. Определите, в какой колбе какой газ находится.

Задания зачета 3

Вариант 1

1. Речь идет о простом веществе водород:

а) входит в состав кислот;
б) чистый водород спокойно горит;
в) в молекуле гидрида кальция содержится два атома водорода;
г) основной элемент Вселенной.

2. Самый легкий газ:

3. В лаборатории водород получают при взаимодействии кислоты с:

4. Водород собирают способом вытеснения:

а) воздуха, держа сосуд горизонтально;
б) воздуха, держа сосуд вниз дном;
в) воды, держа сосуд вниз дном;
г) воды, держа сосуд вверх дном.

5. «Гремучий газ» – смесь водорода с кислородом в соотношении:

а) 2:1;
б) 1:1;
в) 1:2;
г) произвольном.

6. Массовая доля водорода в воде равна:

7. Реагирует с водородом при обычных температурах:

8. Уравнение реакции и название продукта верны для:

9. Относится к реакции восстановления:

10. Реактивами в цепочке превращений

Сu СuО Сu

11. Выберите формулу гидрида натрия:

ДОПОЛНИТЕЛЬНАЯ ЧАСТЬ

12. Имеет самую низкую температуру кипения:

13. По термохимическому уравнению

рассчитайте (в кДж) количество теплоты, выделившееся при сгорании 10 г Н₂.

а) 2855;
б) 5710;
в) 1427,5;
г) 3426.

14. Сколько граммов кальция прореагирует с 4 г водорода?

15. Водород в лаборатории получают при действии кислот на некоторые металлы. При этом атомы водорода в кислотах замещаются атомами металлов. Напишите уравнения взаимодействия соляной (НСl) и серной (Н₂SO₄) кислот с алюминием и цинком.

16. В двух стеклянных колбах без этикеток находятся кислород и водород. Определите, в какой колбе какой газ находится.

Вариант 2

1. Речь идет об элементе водород:

а) при обычных температурах реагирует с Са и F₂;
б) чистый водород спокойно горит;
в) его смеси с кислородом взрывоопасны;
г) первый по распространенности во Вселенной.

2. Валентность и относительная атомная масса водорода равны:

а) 1 и 2;
б) 2 и 2;
в) 1 и 1;
г) 1 и 1,5.

3. В лаборатории водород получают при взаимодействии кислоты с:

4. Когда водород собирают способом вытеснения воздуха, сосуд держат:

а) горизонтально;
б) вниз дном;
в) вверх дном;
г) не имеет значения.

5. Чистый водород горит в избытке кислорода:

а) со свистом;
б) со взрывом;
в) без звука;
г) не горит.

6. Массовая доля водорода в аммиаке NH₃ равна:

7. Реагирует с водородом при обычных температурах:

8. Уравнение реакции и название продукта верны для:

а) 2Nа + H₂ = 2NaH, натрийводород;
б) F₂ + H₂ = 2HF, фтороводород;
в) Н₂ + Сl₂ = 2НCl, оксид хлора;
г) Н₂ + Sе = H₂Sе, гидрид селена.

9. Относится к реакции восстановления:

10. Реактивами в цепочке превращений

W WО₃ W

11. Выберите формулу сероводорода:

ДОПОЛНИТЕЛЬНАЯ ЧАСТЬ

12. Имеет самую высокую теплопроводность:

13. По термохимическому уравнению

СuО + Н₂ = Сu + Н₂О + 80 кДж

рассчитайте массу (в г) водорода, если выделилось 400 кДж теплоты.

14. Какой объем водорода (в л) прореагирует с 4 г кальция (н. у.)?

15. Водород в лаборатории получают при действии кислот на некоторые металлы. При этом атомы водорода в кислотах замещаются атомами металлов. Напишите уравнения взаимодействия бромоводородной (НBr) и серной (Н₂SO₄) кислот с магнием и железом(III).

16. В двух стеклянных колбах без этикеток находятся углекислый газ и водород. Определите, в какой колбе какой газ находится.

Вариант 3

1. Речь идет о простом веществе водород:

а) используют в метеорологических зондах;
б) образует соединения с неметаллами;
в) его валентность равна единице;
г) входит в состав веществ, содержащихся в живых организмах.

2. Водород – самый распространенный элемент:

а) на Земле;
б) в живых организмах;
в) звезд и межзвездного газа;
г) на Луне.

3. В лаборатории водород нельзя получить при взаимодействии кислоты с:

4. Основной промышленный способ получения водорода:

5. Водород собирают способом вытеснения воздуха, поскольку:

а) он хорошо растворим в воде;
б) он легче воздуха;
в) он тяжелее воздуха;
г) он плохо растворим в воде.

6. Массовая доля водорода в гидриде лития LiH равна:

а) 0,365;
б) 0,125;
в) 0,412;
г) 0,250.

7. Не реагирует с водородом при обычных температурах:

8. Уравнение реакции и название продукта верны для:

а) Si + 2H₂ = SiH₄, кремнийводород (силан);
б) Li + H₂ = LiH₂, гидрид лития;
в) Н₂ + 2К = 2КН, оксид калия;
г) 3Н₂ + 2Р = 2РН₃, кальцийводород.

9. Относится к реакции восстановления:

10. Реактивами в цепочке превращений

Рb РbО Рb

11. Выберите формулу гидрида кальция:

ДОПОЛНИТЕЛЬНАЯ ЧАСТЬ

12. Для получения водорода используют химические методы, т. к. водород:

а) существует на Земле в свободном виде;
б) существует на Земле в виде соединений;
в) легкий газ;
г) молекулы водорода прочны.

13. По термохимическому уравнению

рассчитайте массу (в г) водорода, если затрачено 16,5 кДж теплоты:

14. Какой объем водорода (в л) прореагирует с 16 г кислорода (н. у.)?

15. Водород в лаборатории получают при действии кислот на некоторые металлы. При этом атомы водорода в кислотах замещаются атомами металлов. Напишите уравнения взаимодействия йодоводородной (НI) и фосфорной (Н₃РO₄) кислот с калием и цинком.

16. В двух стеклянных колбах без этикеток находятся озон и водород. Определите, в какой колбе какой газ находится.

Вариант 4

1. Речь идет об элементе водород:

а) жидкий водород используют для получения сверхнизких температур;
б) малорастворим;
в) с металлами образует соединения – гидриды;
г) молекулы водорода достаточно прочны.

2. Атомная масса водорода . атомной массы кислорода:

а) больше в 4 раза;
б) меньше в 16 раз;
в) меньше на 6;
г) меньше в 8 раз.

3. В лаборатории водород нельзя получить при взаимодействии кислоты с:

4. Водород собирают способом вытеснения воды, потому что он:

а) легче воздуха;
б) хорошо растворим в воде;
в) взаимодействует с водой;
г) плохо растворим в воде.

5. Водород перед работой с ним проверяют на чистоту, поскольку:

а) он горит в избытке кислорода;
б) с ним «летят» пары кислоты, вредные для здоровья;
в) он содержит пары воды;
г) его смесь с воздухом взрывоопасна.

6. Массовая доля водорода в метане СH₄ равна:

7. Не реагирует с водородом при обычных температурах:

8. Уравнение реакции и название продукта верны для:

а) С + 2H₂ = СH₄, углеводород (метан);
б) К + H₂ = КH₂, гидрид калия;
в) Н₂ + I₂ = 2НI, оксид йода;
г) Н₂ + Са = СаH₂, кальцийводород.

9. Относится к реакции восстановления:

10. Реактивами в цепочке превращений

Fe Fe₃О₄ Fe

11. Выберите формулу хлороводорода:

ДОПОЛНИТЕЛЬНАЯ ЧАСТЬ

12. На Земле практически весь водород находится в виде:

а) свободном;
б) отдельных атомов;
в) соединений;
г) молекул.

13. По термохимическому уравнению

СuО + Н₂ = Сu + Н₂О + 80 кДж

рассчитайте число моль водорода, если выделилось 560 кДж теплоты.

14. Какой объем водорода (в л) прореагирует с 14 г азота N₂ (н. у.)?

15. Водород в лаборатории получают при действии кислот на некоторые металлы. При этом атомы водорода в кислотах замещаются атомами металлов. Напишите уравнения взаимодействия сероводородной (Н₂S) и фосфорной (Н₃РO₄) кислот с натрием и магнием.

16. В двух стеклянных колбах без этикеток находятся азот и водород. Определите, в какой колбе какой газ находится.

А-1. Схема строения иона углерода со степенью окисления –4
1) +14 ) ) )
2 8 4
2) +6 ) )
2 4
3) +6 ) )
2 8
4) +14 ) ) )
2 8 8

А-2. Положительную степень окисления кислород проявляет в соединении
1) N2O 2) СO 3) OF2 4) Al2O3

А-3. В ряду SiO2-P2O5-SO3 — Cl2O7 с увеличением относительной молекулярной массы оксидов
1) усиливаются основные свойства веществ
2) усиливаются кислотные свойства веществ
3) усиливаются амфотерные свойства веществ
4) свойства веществ практически не изменяются

А-4. Сера не вступает в химическую реакцию
1) с водородом 3) с металлами 2) с кислородом 4) с водой

А-5. Соединения азота с металлами называют
1) нитратами 3) нитридами
2) нитритами 4) азотистыми металлами

А-6. В результате полного сгорания метана образуются
1) углекислый газ и водород 3) углекислый газ и вода
2) углерод (сажа) и вода 4) угарный газ и вода

А-7. Сокращённому ионному уравнению
PO43- + 3Ag+ = Ag3PO4
соответствует химическая реакция
1) между фосфатом натрия и хлоридом серебра
2) между фосфатом натрия и нитратом серебра
3) между фосфатом натрия и оксидом серебра
4) между фосфатом натрия и серебром

А-8. Из приведённых уравнений химических реакций реакцией обмена является
1) (NH4)2CO3 = 2NH3 + CO2 + H2O
2) H3PO4 + 3NaOH = Na3PO4 + 3H2O
3) Cu + 4HNO3 = Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O
4) 4P + 5O2 = 2P2O5

В-1. Установите соответствие между исходными и полученными веществами в уравнениях химических реакций, ха-

рактеризующих свойства аммиака.
1) NH3 + H2O= A. N2 + H2O
2) NH3 + H2SO4= Б. NO2 + H2O
3) NH3 + O2(недостаток)= В. NH4HSO4 + H2O
4) NH3+O2(избыток) = Г. NO + H2O
Д. NH4OH

B2. Установите соответствие между ионом и способом его обнаружения в растворах.
1) I– А. при добавлении щёлочи образуется газ с характерным запахом
2) SO42- Б. при добавлении нитрата серебра образуется жёлтый творожистый осадок, не растворимый в азотной кислоте
3) NO3– В. при нагревании с медью и концентрированной
серной кислотой образуется голубой раствор и выделяется бурый газ
4) NH4+ Г. при добавлении нитрата бария выпадает мелкокристаллический осадок, нерастворимый в азотной кислоте

В-3. Установите соответствие между схемой перехода электронов в химической реакции и примером, иллюстрирующим её.

1) S0 = S-2 A. SO2 + H2S=S + H2O
2) S–2 = S+4 Б. S + O2=SO2
3) S+4 = S0 В. S + H2= H2S
4) S+4 = S+6 Г. H2S + O2=SO2 + H2O
Д. H2S + O2 = SO2 + H2O
Е. SO2 + O2 = SO3

В-4. Сероводород проявляет свойства восстановителя в химических реакциях
1) H2S + O2=S + H2O
2) H2S + NaOH=Na2S + H2O
3) H2S + SO2=S + H2O
4) H2S + Pb(NO3)2=PbS + HNO3
5) H2S + O2=SO2 + H2O
Ответ:

В-5. Напишите полные и сокращённые ионные уравнения химических реакций в тех случаях, где возможно взаимодействие между следующими парами веществ:
1) SiO2 + O2=
2) (NH4)2CO3 + HNO3=
3) SiO2 + H2O =
4) Ca(OH)2 + CO2 =
5) 5) SiO2 + HCl =
Ответ:

С-1. Какая из приведённых схем показывает, что азот может быть восстановителем? Ответ поясните соответствующими уравнениями химических реакций.
1) N+5 +e = N+4 _____________

2) N0 – 2e = N+2 _____________

С-2. В приведённой схеме напишите над стрелками формулы веществ, с помощью которых можно осуществить указанные превращения.
KMnO4=Cl2=Zn=AlI3
Рассмотрите одно из уравнений в свете представлений об окислительно-восстановительных реакциях.