Уравнение реакции нейтрализации это na2co3

Карбонат натрия: способы получения и химические свойства

Карбонат натрия Na₂CO₃ — соль щелочного металла натрия и угольной кислоты. Белое вещество, плавится без разложения, при дальнейшем нагревании разлагается.

Относительная молекулярная масса Mr = 105,99; относительная плотность для тв. и ж. состояния d = 2,539; t_пл = 851º C;

Способ получения

1. Карбонат натрия можно получить путем взаимодействия оксида натрия и углекислого газа:

2. В результате взаимодействия концентрированного раствора гидроксида натрия и углекислого газа образуется карбонат натрия и вода:

3. При взаимодействии гидрокарбоната натрия и концентрированного раствора гидроксида натрия образуется карбонат натрия и вода:

Качественная реакция

Качественная реакция на карбонат натрия — взаимодействие его с раствором сильных кислот. В результате реакции происходит бурное выделение углекислого газа, образование которого можно проверить, если пропустить его через известковую воду, которая мутнеет из-за образования осадка:

1. При взаимодействии с хлороводородной кислотой, карбонат натрия образует хлорид натрия, углекислый газ и воду:

2. Взаимодействуя с серной кислотой, карбонат натрия образует углекислый газ и воду, а также сульфат натрия:

Химические свойства

1. Карбонат натрия может реагировать с простыми веществами :

1.1. Карбонат натрия при 900–1000º C реагирует с углеродом . При этом образуется натрий и угарный газ:

Na₂CO₃ + 2C(кокс) = Na + 3CO

1.2. С хлором концентрированный и горячий раствор карбоната натрия реагирует с образованием хлорида натрия, хлората натрия и углекислого газа:

2. Карбонат натрия вступает в реакцию со многими сложными веществами :

2.1. Насыщенный карбонат натрия реагирует при 30–40º C с водой и углекислым газом, образуя осадок гидрокарбоната натрия:

2.2. Карбонат натрия может реагировать с насыщенным гидроксидом кальция с образованием гидроксида натрия и карбоната кальция:

2.3. При взаимодействии с разбавленной хлороводородной кислотой карбонат натрия образует хлорид натрия, углекислый газ и воду:

2.4. Карбонат натрия реагирует с разбавленной плавиковой кислотой . Взаимодействие карбоната натрия с плавиковой кислотой приводит к образованию фторида натрия, воды и углекислого газа:

2.5. Концентрированный раствор карбоната натрия взаимодействует с оксидом серы . При этом образуются карбонат натрия и углекислый газ:

Как определить процентное содержание каобоната натрия в образце загрязнённой соды

Задача 113.
Определите содержание Na₂CO₃ (w%, %) в образце загрязнённой соды, если на нейтрализацию образца массой 0,4848 г израсходовано 42,45 см 3 0,197 М раствора HCl.
Решение:
a = 0,4848 г;
V(p-pa) = 42,45 см 3 ;
Э(Na2CO3) = 53 г/моль;
C_M(HCl) = 0,197 М;
C_Н(HCl) = 0,197 М.
w%(Na₂CO₃) = ?

HCl – титрант (В); Na₂CO₃ – определяемое вещество (А). М(Na₂CO₃) = 106 г/моль; Э(Na₂CO₃) = 53 г/моль.

1. Рассчитаем массу карбоната натрия, содержащегося в навеске образца

Массу Na₂CO₃ рассчитаем по формуле:

m = (C_H · V · Э)/1000, где

C_H — нормальность раствора; V — объем раствора, см 3 ; Э — эквивалентная масса определяемого вещества.

Искомую величину w, %, находим по формуле:

w% = (m · 100%)/a, где

m — масса определяемого вещества А, г; a — навеска вещества, г

Задача 114.
Вычислите нормальную концентрацию раствора Н2SO4, титр которого равен 0,024460 г/см 3 .
Решение:
Т(Н₂SО₄) = 0,024460 г/см 3 ;
Э(Н₂SО₄) = 49 г/моль;
С_Н(Н₂SО₄) = ?

Определяемое вещество (А) – Н₂SО₄

1. Расчет нормальной концентрации (нормальность)

Для определения нормальной концентрации (С_Н) воспользуемся формулой:

А — определяемое вещество; В — стандартное вещество; Э — масса эквивалента; Т(А) — титр раствора.

Ответ: 0,4992 моль/дм 3 .

Задача 115.
Какую массу щёлочи, содержащей NaOH (w% = 98,0%) и индифферентные примеси (w% = 2,0%), необходимо взять для приготовления 200 см 3 0,1 М раствора.
Решение:
M(NaOH) = 40 г/моль;
w%(NaOH) = 98,0%;
w%() = 2,0%;
V(p-pa) = 200 см 3 ;
CM(NaOH) = 0,1 M.
m(NaOH) = ?

1. Рассчитаем массу щёлочи, содержащуюся в 200 см 3 0,1 М раствора

m_теор.(NaOH) = [V(p-pa) · C_M(NaOH) · M(NaOH)]/1000 = (200 · 0,1 · 40)/1000 = 0,8 г.

2. Рассчитаем практическую массу щёлочи в растворе

m_практ.(NaOH) = [mтеор.(NaOH) · 100%]/w% = (0,8 · 100%)/98% = 0,8163 г.