Уравнение реакции нитрата калия с магнием

Магний: способы получения и химические свойства

Магний Mg — это щелочной металл. Серебристо-белый, относительно мягкий, пластичный, ковкий металл. На воздухе покрыт оксидной пленкой. Сильный восстановитель.

Относительная молекулярная масса M_r = 24,305; относительная плотность для твердого и жидкого состояния d = 1,737; t_пл = 648º C; t_кип = 1095º C.

Способ получения

1. В результате электролиза расплава хлорида магния образуются магний и хлор :

2. Нитрид магния разлагается при 700 — 1500º С образуя магний и азот:

3. Оксид магния легко восстанавливается углеродом при температуре выше 2000º С, образуя магний и угарный газ:

MgO + C = Mg + CO

4. Оксид магния также легко восстанавливается кальцием при 1300º С с образованием магния и оксида кальция:

MgO + Ca = CaO + Mg

Качественная реакция

Качественной реакцией для магния является взаимодействие соли магния с любой сильной щелочью, в результате которой происходит выпадение студенистого осадка:

1. Хлорид магния взаимодействует с гидроксидом калия и образует гидроксид магния и хлорид калия:

MgCl₂ + 2KOH = Mg(OH)₂ + 2KCI

Химические свойства

1. Магний — сильный восстановитель . Поэтому он реагирует почти со всеми неметаллами :

1.1. Магний взаимодействует с азотом при 780 — 800º С образуя нитрид магния:

1.2. Магний сгорает в кислороде (воздухе) при 600 — 650º С с образованием оксида магния:

2Mg + O₂ = 2MgO

1.3. Магний активно реагирует при комнатной температуре с влажным хлором . При этом образуется хлорид магния :

1.4. С водородом магний реагирует при температуре 175º C, избыточном давлении и в присутствии катализатора MgI₂ с образованием гидрида магния:

2. Магний активно взаимодействует со сложными веществами:

2.1. Магний реагирует с горячей водой . Взаимодействие магния с водой приводит к образованию гидроксида магния и газа водорода:

2.2. Магний взаимодействует с кислотами:

2.2.1. Магний реагирует с разбавленной соляной кислотой, при этом образуются хлорид магния и водород :

Mg + 2HCl = MgCl₂ + H₂ ↑

2.2.2. Реагируя с разбавленной азотной кислотой магний образует нитрат магния, оксид азота (I) и воду:

2.2.3. В результате реакции сероводородной кислоты и магния при 500º С образуется сульфид магния и водород:

Mg + H₂S = MgS + H₂

2.3. Магний вступает в реакцию с газом аммиаком при 600 — 850º С. В результате данной реакции образуется нитрид магния и водород:

2.4. Магний может вступать в реакцию с оксидами :

2.4.1. В результате взаимодействия магния и оксида азота (IV) при температуре 150º С в вакууме, в этилацетилене образуется нитрат магния и оксид азота (II):

2.4.2. Магний взаимодействует с оксидом кремния при температуре ниже 800º С в атмосфере водорода образуя силицид магния и оксид магния:

4Mg + SiO₂ = Mg₂Si + MgO,

а если температуру поднять до 1000º С, то в результате реакции образуется кремний и оксид магния:

2Mg + SiO₂ = Si + 2MgO

Уравнение реакции нитрата калия с магнием

Поэкспериментировал со смесью калиевой селитры с магнием. Сделал три кучки смеси, в каждой 0.65 грамма сплава электрон и 1 грамм селитры. Первую сжег просто на железной подставке, вторую в тонкой бумажной трубке, третью опять просто насыпом (но селитру измельчил в пыль). Потом взял 5 грамм селитры и 3.3 грамма магния. Насыпал в бумажную трубку, и прикрутил изолентой к дереву (на котором ранее испытывал смесь оксида меди с алюминиевой пудрой и смесь безводного медного купороса с серебрянкой).

Хлопок был относительно слабый, смесь магния с марганцовкой (в таких же количествах) «гремит» раза в три громче. Дерево переломило, только кольцо из изоленты (которым была прикреплена «бомбочка») осталось висеть, но в этом нет ничего особенного: дерево было сухое и трухлявое, я (если бы захотел) без проблем сломал бы его двумя пальцами.

На следующий день решил повторить опыт с бОльшим количеством смеси. Взял 15 грамм опилок магния (сплав электрон) и 24 грамма калиевой селитры. Смесь засыпал в толстостенную трубку из бумаги (толщина стенок около 2 мм). Прикрепил «заряд» к дереву (всего в двух метрах от места вчерашнего испытания), толщина дерева — примерно как вчера, только оно было живое (тут деревья растут так плотно, что одним меньше — даже лучше).

После поджигания фитиля отошел метров на 15, и встал к месту испытания спиной (на случай очень яркой вспышки, чтобы не повредило глазам). Стоять спиной было очень неприятно: я старался прогуливаться вправо-влево, но это не помогло — весь был на нервах. Казалось, фитиль горел минут 5, или даже 10, но при просмотре на видео оказалось, что всего около 30 секунд. Когда смотришь на горящий фитиль, время летит на порядок быстрее.

«Взрыв» был очень громкий: раз в 5 (честное слово) громче, чем смесь свинцового сурика с серебрянкой (но в малых количествах — 5 грамм сурика и 0.55 серебрянки), немалую роль, видимо, сыграла толстая оболочка. Друг, находившийся примерно в двух километрах от места моего испытания, позвонил и спросил — это у тебя так шандарахнуло? Звук хлопка был глухой, видимо, из-за относительно медленного сгорания смеси.

Дерево совершенно не повредило, зато толстую оболочку разорвало в клочки.

Уравнение реакции нитрата калия с магнием

Для выполнения задания используйте следующий перечень веществ: нитрат бария, нитрат калия, хлорид калия, сульфат калия, магний. Допустимо использование водных растворов веществ.

Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми возможна окислительно-восстановительная реакция, и запишите уравнение этой реакции. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.

Для выполнения задания используйте следующий перечень веществ: нитрат бария, нитрат калия, хлорид калия, сульфат калия, магний. Допустимо использование водных растворов веществ.

Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми возможна реакция ионного обмена. Запишите молекулярное, полное и сокращённое ионное уравнения этой реакции.

Запишем уравнение реакции:

Составим электронный баланс:

Магний в степени окисления 0 является восстановителем. Азот в степени окисления +5 — окислителем.