Уравнение реакции нитрата натрия и бромоводородной кислоты

Бромид натрия: способы получения и химические свойства

Бромид натрия — NaBr соль щелочного металла натрия и бромоводородной кислоты. Белое кристаллическое вещество. Плавится без разложения. Хорошо растворяется в воде (гидролиза нет).

Относительная молекулярная масса Mr = 102,89; относительная плотность для тв. и ж. состояния d = 3,211; t_пл = 755º C

Способ получения

1. Бромид натрия можно получить путем взаимодействия концентрированного и холодного гидроксида натрия и брома, образуются гипобромит натрия, бромид натрия и вода:

2NaOH + Br₂ = NaBrO + NaBr + H₂O,

при взаимодействии брома с концентрированным и горячим гидроксидом натрия образуется бромат натрия, бромид натрия и вода:

6NaOH + 3Br₂ = NaBrO₃ + 5NaBr + 3H₂O

2. При температуре 150–200º C, в результате взаимодействия натрия и брома, образуется бромид натрия:

2Na + Br₂ = 2NaBr

3. Холодный йодид натрия реагирует с бромом . При этом образуются бромид натрия и осадок йод:

2NaI + Br₂ = 2NaBr + I₂↓

Качественная реакция

Качественная реакция на бромид натрия — взаимодействие с нитратом серебра, в результате реакции происходит образование осадка бледно — желтого цвета:

1. При взаимодействии с нитратом серебра , бромид натрия образует нитрат натрия и осадок бромид серебра:

NaBr + AgNO₃ = NaNO₃ + AgBr↓

Химические свойства

1. Бромид натрия вступает в реакцию с простыми веществами :

1.1. Горячий бромид натрия взаимодействует с хлором. В результате реакции происходит образование хлорида натрия и газа брома:

2NaBr + Cl₂ = 2NaCl + Br₂↑

2. Бромид натрия способен вступать в реакцию со сложными веществами :

2.1. Бромид натрия реагирует с кислотами :

2.1.1. Твердый бромид натрия реагирует с холодной серной кислотой с концен трацией 10–50% . Взаимодействие данных веществ приводит к образованию сульфата натрия и бромоводородной кислоты:

Если концентрацию горячей серной кислоты поднять выше 50 %, то в результате реакции образуется гидросульфат натрия, бром, оксид серы (IV) и вода:

Тема IX. Работа 2. Фтор. Бром. Иод. Вариант 2

Вопросы:

1. На основе положения элементов в периодической таблице укажите, какой из галогенов — фтор или бром обладает большей электроотрицательностью. Ответ обоснуйте.

2. Напишите уравнения реакций: а) между нитратом серебра и бромоводородной кислотой HBr; б) между бромидом натрия и хлором; в) между иодидом калия и нитратом серебра; г) между иодидом натрия и бромом. В уравнениях реакций б и г укажите степени окисления атомов, а также окислитель и восстановитель.

3. Как можно экспериментально обнаружить примесь иодида натрия в хлориде натрия? Ответ подтвердите уравнением реакции.

Решения и ответы:

1. Большей электроотрицательностью обладает фтор, т.к. радиус его атома меньше и электроны притягиваются к ядру сильнее, чем в атоме брома.

Решебник по химии за 8 класс (А.М.Радецкий, 2011 год),
задача №2
к главе «Тема IX. Галогены. Работа 2. Фтор. Бром. Иод».