Уравнение реакции no2 h2o электронный баланс

NO2 + H2O = HNO2 + HNO3 Необходимо составить электронные и полные уравнения для окислительно-восстановительной реакции,

определить тип окислительно-восстановительной реакции и указать какой ион или атом выполняет функцию окислителя, а какой восстановителя. Буду очень признателен за помощь!

Это реакция диспропорционирования или дисмутации, так как атом азота в диоксиде азота является одновременно восстановителем и окислителем.
N(+4) — e = N(+5)|1 восстановитель; N(+4) + e = N(+3)|1 окислитель.
2NO2 + H2O = HNO2 + HNO3

N+4-e=N+5|4 5| восстановление
| 2 |
N+4+e=N+3|4 3| окисление

Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции S + HNO3 → H2SO4 + NO2 + H2O Определите окислитель и восстановитель

Ваш ответ

решение вопроса

Похожие вопросы

• Все категории
• экономические 43,296
• гуманитарные 33,622
• юридические 17,900
• школьный раздел 607,203
• разное 16,830

Популярное на сайте:

Как быстро выучить стихотворение наизусть? Запоминание стихов является стандартным заданием во многих школах.

Как научится читать по диагонали? Скорость чтения зависит от скорости восприятия каждого отдельного слова в тексте.

Как быстро и эффективно исправить почерк? Люди часто предполагают, что каллиграфия и почерк являются синонимами, но это не так.

Как научится говорить грамотно и правильно? Общение на хорошем, уверенном и естественном русском языке является достижимой целью.

Оксиды азота: решение уравнений ОВР методом электронного баланса

Подробно решение уравнений окислительно-восстановительных реакций (ОВР) методом электронного баланса разобраны на странице «Метод электронного баланса».

Ниже приведены примеры уравнений окислительно-восстановительных реакций оксидов азота (См. Оксиды азота).

Если в окислительно-восстановительной реакции принимают участие простые вещества, молекулы которых состоят из двух или более атомов элементов, то в электронном балансе кол-во отданных и полученных электронов определяют с учётом кол-ва атомов в молекуле: H₂ 0 -2e — → 2H +1 .

Уравнения окислительно-восстановительных реакций` оксидов азота

1. Уравнение реакции оксида азота (I) с барием:

В молекуле оксида азота (I) один атом азота находится в нулевой степени окисления, а второй — в степени окисления +2:

В ОВР участвует только N +2 , а N 0 без изменения степени окисления переходит в N₂ 0 , поэтому, оформлять уравнение ЭБ более правильно по второму варианту.

2. Уравнение реакции оксида азота (II) с медью:

3. Уравнение реакции окисления оксида азота (II):

4. Уравнение реакции оксида азота (II) с водородом:

5. Уравнение реакции оксида азота (II) с углеродом:

6. Уравнение реакции оксида азота (II) с фосфором:

7. Уравнение реакции оксида азота (II) с оксидом серы (IV):

8. Уравнение реакции оксида азота (IV) с оксидом серы (IV):

9. Уравнение реакции оксида азота (IV) с оксидом азота (II) с образованием оксида азота (III):

10. Уравнение реакции получения азотистой кислоты:

11. Уравнение реакции оксида азота (IV) с оксидом азота (II) в щелочной среде:

12. Уравнение реакции взаимодействия оксида азота (IV) с водой:

13. Уравнение термической реакции взаимодействия оксида азота (IV) с водой:

14. Уравнение реакции получения азотной кислоты:

15. Уравнение реакции взаимодействия оксида азота (IV) с гидроксидом калия на воздухе:

16. Уравнение реакции оксида азота (IV) с водородом:

17. Уравнение реакции оксида азота (IV) с калием:

18. Уравнение реакции оксида азота (IV) с кальцием:

19. Уравнение реакции оксида азота (IV) с висмутом:

20. Уравнение реакции оксида азота (IV) с цинком:

21. Уравнение реакции оксида азота (IV) с озоном:

22. Уравнение реакции оксида азота (IV) с гидроксидом натрия:

23. Уравнение реакции оксида азота (IV) с гидроксидом железа:

24. Уравнение термической реакции оксида азота (IV) с иодидом железа:

Если вам понравился сайт, будем благодарны за его популяризацию 🙂 Расскажите о нас друзьям на форуме, в блоге, сообществе. Это наша кнопочка:

Код кнопки:
Политика конфиденциальности Об авторе