Уравнение реакции o2 и al

Оксид алюминия: получение и свойства

Оксид алюминия

Способы получения

Оксид алюминия можно получить различными методами :

1. Горением алюминия на воздухе:

2. Разложением гидроксида алюминия при нагревании :

3. Оксид алюминия можно получить разложением нитрата алюминия :

Химические свойства

Оксид алюминия — типичный амфотерный оксид . Взаимодействует с кислотными и основными оксидами, кислотами, щелочами.

1. При взаимодействии оксида алюминия с основными оксидами образуются соли-алюминаты.

Например , оксид алюминия взаимодействует с оксидом натрия:

2. Оксид алюминия взаимодействует с растворимыми основаниями (щелочами). При этом в расплаве образуются соли—алюминаты, а в растворе – комплексные соли . При этом оксид алюминия проявляет кислотные свойства.

Например , оксид алюминия взаимодействует с гидроксидом натрия в расплаве с образованием алюмината натрия и воды:

Оксид алюминия растворяется в избытке щелочи с образованием тетрагидроксоалюмината:

3. Оксид алюминия не взаимодействует с водой.

4. Оксид алюминия взаимодействует с кислотными оксидами (сильных кислот). При этом образуются соли алюминия. При этом оксид алюминия проявляет основные свойства.

Например , оксид алюминия взаимодействует с оксидом серы (VI) с образованием сульфата алюминия:

5. Оксид алюминия взаимодействует с растворимыми кислотами с образованием средних и кислых солей.

Например , оксид алюминия реагирует с серной кислотой:

6. Оксид алюминия проявляет слабые окислительные свойства .

Например , оксид алюминия реагирует с гидридом кальция с образованием алюминия, водорода и оксида кальция:

Электрический ток восстанавливает алюминий из оксида (производство алюминия):

7. Оксид алюминия — твердый, нелетучий. А следовательно, он вытесняет более летучие оксиды (как правило, углекислый газ) из солей при сплавлении.

Например , из карбоната натрия:

Алюминий

Алюминий является самым распространенным металлом в земной коре. Свойства алюминия позволяют активно применять в составе металлоконструкций: он легкий, мягкий, поддается штамповке, обладает высокой антикоррозийной устойчивостью.

Для алюминия характерна высокая химическая активность, отличается также высокой электро- и теплопроводностью.

Основное и возбужденное состояние

При переходе атома алюминия в возбужденное состояние 2 электрона s-подуровня распариваются, и один электрон переходит на p-подуровень.

Природные соединения

Получение

Алюминий получают путем электролиза расплава Al₂O₃ в криолите (Na₃[AlF₆]). Галлий, индий и таллий получают схожим образом — методом электролиза их оксидов и солей.

Химические свойства

• Реакции с неметаллами

При комнатной температуре реагирует с галогенами (кроме фтора) и кислородом, покрываясь при этом оксидной пленкой.

Al + Br₂ → AlBr₃ (бромид алюминия)

При нагревании алюминий вступает в реакции с фтором, серой, азотом и углеродом.

Al + F₂ → (t) AlF₃ (фторид алюминия)

Al + S → (t) Al₂S₃ (сульфид алюминия)

Al + N₂ → (t) AlN (нитрид алюминия)

Al + C → (t) Al₄C₃ (карбид алюминия)

Алюминий проявляет амфотерные свойства (греч. ἀμφότεροι — двойственный), вступает в реакции как с кислотами, так и с основаниями.

Al + NaOH + H₂O → Na[Al(OH)₄] + H₂↑ (тетрагидроксоалюминат натрия; поскольку алюминий дан в чистом виде — выделяется водород)

При прокаливании комплексные соли не образуются, так вода испаряется — вместо них образуются (в рамках ЕГЭ) средние соли — алюминаты (академически — сложные окиселы):

Реакция с водой

При комнатной температуре не идет из-за образования оксидной пленки — Al₂O₃ — на воздухе. Если разрушить оксидную пленку нагреванием раствора щелочи или амальгамированием (покрытием металла слоем ртути) — реакция идет.

Алюминотермия (лат. Aluminium + греч. therme — тепло) — способ получения металлов и неметаллов, заключающийся в восстановлении их оксидов алюминием. Температуры при этом процессе могут достигать 2400°C.

С помощью алюминотермии получают Fe, Cr, Mn, Ca, Ti, V, W.

Оксид алюминия

Оксид алюминия получают в ходе взаимодействия с кислородом — на воздухе алюминий покрывается оксидной пленкой. При нагревании гидроксид алюминия, как нерастворимое основание, легко разлагается на оксид и воду.

Проявляет амфотерные свойства: реагирует и с кислотами, и с основаниями.

Al₂O₃ + NaOH + H₂O → Na[Al(OH)₄] (тетрагидроксоалюминат натрия)

Гидроксид алюминия

Гидроксид алюминия получают в ходе реакций обмена между растворимыми солями алюминия и щелочами. В результате гидролиза солей алюминия часто выпадает белый осадок — гидроксид алюминия.

Проявляет амфотерные свойства. Реагирует и с кислотами, и с основаниями. Вследствие нерастворимости гидроксид алюминия не реагирует с солями.

Al(OH)₃ + LiOH → Li[Al(OH)₄] (при избытке щелочи будет верным написание — Li₃[Al(OH)₆] — гексагидроксоалюминат лития)

© Беллевич Юрий Сергеевич 2018-2022

Данная статья написана Беллевичем Юрием Сергеевичем и является его интеллектуальной собственностью. Копирование, распространение (в том числе путем копирования на другие сайты и ресурсы в Интернете) или любое иное использование информации и объектов без предварительного согласия правообладателя преследуется по закону. Для получения материалов статьи и разрешения их использования, обратитесь, пожалуйста, к Беллевичу Юрию.

Допишите уравнения следующих реакций и укажите тип каждой их них : а) Al + O2 = &gt ; ?

Химия | 5 — 9 классы

Допишите уравнения следующих реакций и укажите тип каждой их них : а) Al + O2 = &gt ; .

+ Cu ; в) CaCl + Na2CO3 = &gt ; .

; Заодно скажите пожалуйста какой это тип хим.

Реакции : Al + S = &gt ; Al2S3.

4Al + 2O₃ = 2Al₂O₃(тип реакции : соединение)

CuSO₄ + Mg = MgSO₄ + Cu(тип реакции : замещение)

CaCl₂ + Na₂CO₃ = CaCO₃ + 2NaCl (тип реакции : обмен)

Cu(OH)₂ = CuO + H₂O (тип реакции : разложение)

2Al + 3S = Al₂S₃(тип реакции : соединение).

Допишите уравнение реакции, расставьте коефициенты, укажите тип реакции?

Допишите уравнение реакции, расставьте коефициенты, укажите тип реакции.

Допишите уравнение следующих реакций и укажите тип каждой из них а )Al + O2 = б) CuSO4 + Mg = ?

Допишите уравнение следующих реакций и укажите тип каждой из них а )Al + O2 = б) CuSO4 + Mg = .

+ Cu в)CaCl2 + Na2CO3 = г)Cu(OH)2 = CuO +.

Закончите следующие уравнения и укажите тип реакции : CuO + HCl?

Закончите следующие уравнения и укажите тип реакции : CuO + HCl.

Расставьте коэф?

И укажите к какому типу можно отнести каждую химич.

Реакцию а)mgCO3 стрелочка t .

MgO + CO2 в)Al + S стрелочка t .

Al2S3 ; Допишите уравнения следующих реакций и укажите тип каждой из них : а)Al + O2 стрелочка .

; г)Cu(OH)2 стрелочка t CuO + .

Cu — cuo — cuso4 — cu(OH)2 напишите уравнение реакций , укажите к какому типу относится каждая из реакций?

Cu — cuo — cuso4 — cu(OH)2 напишите уравнение реакций , укажите к какому типу относится каждая из реакций.

Допишите уравнения реакции и укажите ее тип CH3COOH + C2H5OH?

Допишите уравнения реакции и укажите ее тип CH3COOH + C2H5OH.

Напишите ур — я реакций , при помощи которых можно осуществить следующие превращения Cu⇒CuO⇒CuCL2 укажите тип хим?

Напишите ур — я реакций , при помощи которых можно осуществить следующие превращения Cu⇒CuO⇒CuCL2 укажите тип хим.

Допишите уравнения реакций?

Допишите уравнения реакций.

Определите к какому типу химических реакций они относятся : CuO + H2 =.

2. Закончите уравнения реакции , укажите тип 3?

2. Закончите уравнения реакции , укажите тип 3.

Запишите уравнения реакции , протекающих согласно схеме 4.

Укажите тип какой реакции 5.

Укажите тип каждой реакции.

Расставьте коэффициенты в приведённых уравнениях реакций и укажите, к какому типу относятся каждая из них?

Расставьте коэффициенты в приведённых уравнениях реакций и укажите, к какому типу относятся каждая из них.

(CuOH)2CO3 = CuO| + H2O + CO2|.

Вопрос Допишите уравнения следующих реакций и укажите тип каждой их них : а) Al + O2 = &gt ; ?, расположенный на этой странице сайта, относится к категории Химия и соответствует программе для 5 — 9 классов. Если ответ не удовлетворяет в полной мере, найдите с помощью автоматического поиска похожие вопросы, из этой же категории, или сформулируйте вопрос по-своему. Для этого ключевые фразы введите в строку поиска, нажав на кнопку, расположенную вверху страницы. Воспользуйтесь также подсказками посетителей, оставившими комментарии под вопросом.

100 г Х г, Х моль 2Ca + O2 — > 2CaO n = 2 моль n = 1 моль n = 1 моль М = 40 г / моль М = 32 г / моль Vm = 22, 4 л / моль m = 80 г m = 32 г V = 22, 4 л 100 г Са — Х г О2 80 г Са — 32 г О2 m(O2) = 100 * 32 / 80 = 40 г 100 г Са — Хл О2 80 г Са — 22, 4 л..

Сa + O2 = CaO2 xмоль Ca — — — — — — — — — — — 5 моль O2 1 моль Ca — — — — — — — — — 1 моль O2 x = 5 * 1 / 1 = 5моль.

250 : 50 = 5 вот ответ (не умею писать на Укроиннском. ).

Тихий океан — самый большой в мире.

 Самый большой океан в миреТихийокеан– это крупнейший водоем на Земле, его площадь исчисляется в 178, 62 млн. Км2, и эта цифра больше на несколько миллионов километров, чем площадь материков, а также на 200% больше пространства, занимаемого Атланти..

Железо. Цвет : серебристо — серый Плотность : 7. 874 г / см3 Растворимость : растворяется в разбавленных кислотах, не растворяется в воде, естественно.

3NH₃ + H₃PO₄ = (NH₄)₃PO₄ m = 200 г w = 0, 147 масса фосфорной кислоты m(H₃PO₄) = mw m(NH₃) / 3M(NH₃) = m(H₃PO₄) / M(H₃PO₄) масса аммиака m(NH₃) = 3M(NH₃)mw / M(H₃PO₄) m(NH₃) = 3 * 17г / моль * 200г * 0, 147 / (98г / моль) = 15, 3 г.

; ) ; ) ; ) ; ) ; ) к огэ готовишься? 10) 1. 11) 1. 12) 2. 13) 1. Слушай, я сама по химии огэ пишу и задания 11 и 12 я не очень то уверена ; ))) так что.