Гидроксид меди (II)
Гидроксид меди (II)
Гидроксид меди (II) Сu(OН)2 — голубое аморфное или кристаллическое вещество. Практически нерастворим в воде.
Способы получения гидроксида меди (II)
1. Гидроксид меди (II) можно получить действием раствора щелочи на соли меди (II).
Например , хлорид меди (II) реагирует с водным раствором гидроксида натрия с образованием гидроксида меди (II) и хлорида натрия:
CuCl2 + 2NaOH → Cu(OH)2 + 2NaCl
Химические свойства
Гидроксид меди (II) Сu(OН)2 проявляет слабо выраженные амфотерные свойства (с преобладанием основных ).
1. Взаимодействует с кислотами .
Например , взаимодействует с бромоводородной кислотой с образованием бромида меди (II) и воды:
2. Гидроксид меди (II) легко взаимодействует с раствором аммиака , образуя сине-фиолетовое комплексное соединение:
3. При взаимодействии гидроксида меди (II) с концентрированными (более 40%) растворами щелочей образуется комплексное соединение:
Но этой реакции в ЕГЭ по химии пока нет!
4. При нагревании гидроксид меди (II) разлагается :
Please wait.
We are checking your browser. gomolog.ru
Why do I have to complete a CAPTCHA?
Completing the CAPTCHA proves you are a human and gives you temporary access to the web property.
What can I do to prevent this in the future?
If you are on a personal connection, like at home, you can run an anti-virus scan on your device to make sure it is not infected with malware.
If you are at an office or shared network, you can ask the network administrator to run a scan across the network looking for misconfigured or infected devices.
Another way to prevent getting this page in the future is to use Privacy Pass. You may need to download version 2.0 now from the Chrome Web Store.
Cloudflare Ray ID: 6e0f06170a61972d • Your IP : 85.95.188.35 • Performance & security by Cloudflare
Уравнение реакции образования осадка гидроксида меди
После эксперимента с осмосом [1] в стакане остался разведенный раствор медного купороса (6 г медного купороса почти в 350 мл воды). Чтобы добро не пропадало, решил получить гидроксид меди. Казалось бы, что проще: просто добавить в раствор сульфата меди щелочь.
Но на практике не все так просто: гидроксид меди (II) склонен отщеплять воду, превращаясь в оксид. Нередко это происходит даже под слоем раствора: достаточно к крепкому раствору соли меди добавить крепкую щелочь, как голубой (синий) осадок гидроксида меди превращается в черный осадок оксида. (Особенно — если раствор щелочи теплый и с не успевшими раствориться гранулами на дне.)
В этот раз раствор соли меди разбавленный. Приготовил разбавленную щелочь (1.4 г едкого кали в 15.5 мл воды) — без всяких расчетов видно, что щелочь в недостатке.
Добавил раствор едкого кали к раствору сульфата меди (сначала — по каплям, затем — небольшими порциями). Выпал голубой объемистый гелеобразный осадок гидроксида меди (II). Дегидратации (почернения) осадка не наблюдалось. Последний раз я видел такое в школе (20 лет назад). Зато когда я пытался осадить гидроксид меди примерно год назад, то взял слишком крепкую щелочь с осадком гранул — в результате гидроксид меди частично почернел.
__________________________________________________
1 Осмос — раствор сульфата меди (медного купороса) [ссылка]
Осаждение гидроксида меди (II) |
Теперь — дегидратация. Для этого достаточно прокипятить раствор вместе с осадком. Поставил стакан на электрическую плитку. Вскоре осадок снизу стал чернеть. Сначала я снимал только фотографии, т.к. не думал, что получится стоящее внимания видео, но вскоре стало интереснее, и я включил съемку видео. Черные частички оксида поднимались восходящими струями жидкости со дна, образовывали черные фонтанчики, которые прорывались через голубой слой гидроксида. Это напоминало «лавовую лампу». Вскоре частички осадка диспергировались в растворе, по мере нагревания количество черных частиц оксида меди росло, а голубых частиц гидроксида меди — уменьшалась. В конце опыта осадок стал темно-серым. Возможно, дегидратация гидроксида меди прошла не полностью, но это не проблема: в случае необходимости осадок можно отфильтровать, промыть и просушить при температуре выше 100°С. Эксперимент получился, но оказалось, что видео вышло плохо: съемка проводилась без штатива — с рук, поэтому дрожание камеры ухудшило качество. Смонтировал то, что есть, и решил переделать. Хотя раньше при повторении эксперимента часто случалось так, что съемка видео получалась лучше, чем в предыдущий раз, а сам эксперимент — хуже. |
Дегидратация гидроксида меди (II) |
К1 Недостаток щелочи может вызвать образование смеси гидроксида и основного сульфата меди переменного состава. Впрочем, для дальнейшей дегидратации при кипячении в маточном растворе это не имеет значения — гидролиз завершит процесс. К2 Получение основной соли и гидроксида меди (II). В две пробирки налить одинаковое количество раствора сульфата меди. В одну из них добавить столько же раствора едкого натра, а в другую — в десять раз меньше, чем налито раствора сульфата меди, и перемешать. Отметить различие цвета гидроксида меди и гидроксосульфата меди (CuOH)2SO4. Нагреть обе пробирки и отметить различное отношение осадков к нагреванию. К нагретому осадку гидроксосульфата меди добавить еще раствор едкого натра. Что происходит? Написать уравнения всех реакций. источники: http://gomolog.ru/reshebniki/8-klass/gabrielyan-2018/lab/20.html http://chemistry-chemists.com/N1_2015/ChemistryAndChemists_1_2015-P11-1.html |