Уравнение реакции образования железной окалины

Окислительно-восстановительные свойства металлов. Ряд напряжения металлов

Вопрос 1.
Уравнение реакции образования железной окалины имеет вид:

Fe₃O₄ — представляет собой смесь двух оксидов FeO и Fe₂O₃. Поэтому уравнение реакции (І) можно условно представить в виде двух уравнений и для каждого составить уравнение электронного баланса.

Таким образом, в реакции образования железной окалины три атома железа отдают не 6 и не 9, а 8 электронов.

Вопрос 2.

Вопрос 3.

Вопрос 4.
Щелочные и щелочноземельные металлы очень активны и реагируют практически со всем, с чем соприкасаются. Например, на воздухе эти металлы легко окисляются и, при этом разрушаются. Их хранят под слоем керосина, к которому они инертны, этим они сберегаются от ненужных взаимодействий. Литий — самый легкий из металлов. Он легче керосина и в отличие от других металлов всплывает в нем, поэтому его хранят в вазелине.

Вопрос 5.

Вопрос 6.
По правилу, которое гласит, что металлы, стоящие в ряду напряжения левее водорода, вытесняют его из растворов кислот, водород при реакции свинца с раствором серной кислоты должен получиться. Но данное правило соблюдается, если в реакции металла с кислотой образуется растворимая соль, а так как PbSO₄ — нерастворимая соль то правило не соблюдается, и водород нельзя получить при взаимодействии свинца с раствором серной кислоты.

Вопрос 7.

В данной реакции цинк проявляет восстановительные свойства, а сера – окислительные.

Оксид железа (II, III)

Оксид железа (II, III)

Оксид железа (II, III) (железная окалина, магнетит) – это твердое, нерастворимое в воде вещество черного цвета.

Фото с сайта wikipedia.ru

Способы получения

Оксид железа (II, III) можно получить различными методами :

1. Горение железа на воздухе:

2. Частичное восстановление оксида железа (III) водородом или угарным газом :

3. При высокой температуре раскаленное железо реагирует с водой, образуя двойной оксид железа (II, III):

Химические свойства

Свойства оксида железа (II, III) определяются свойствами двух оксидов, из которых он состоит: основного оксида железа (II) и амфотерного оксида железа (III).

1. При взаимодействии оксида железа (II, III) с кислотными оксидами и кислотами образуются соли железа (II) и железа (III).

Например , оксид железа (II, III) взаимодействует с соляной кислотой. При это образуются две соли – хлорид железа (II) и хлорид железа (III):

Еще пример : оксид железа (II, III) взаимодействует с разбавленной серной кислотой.

2. Оксид железа (II, III) взаимодействует с сильными кислотами-окислителями (серной-концентрированной и азотной).

Например , железная окалина окисляется концентрированной азотной кислотой:

Разбавленной азотной кислотой окалина окисляется при нагревании:

Также оксид железа (II, III) окисляется концентрированной серной кислотой:

Также окалина окисляется кислородом воздуха :

3. Оксид железа (II, III) не взаимодействует с водой.

4. Оксид железа (II, III) окисляется сильными окислителями до соединений железа (VI), как и прочие оксиды железа (см. выше).

5. Железная окалина проявляет окислительные свойства .

Например , оксид железа (II, III) реагирует с угарным газом при нагревании. При этом возможно восстановление как до чистого железа, так и до оксида железа (II):

Также железная окалина восстанавливается водородом:

Оксид железа (II, III) реагирует с более активными металлами .

Например , с алюминием (алюмотермия):

Оксид железа (II, III) реагирует также с некоторыми другими сильными восстановителями (йодидами и сульфидами).

Например , с йодоводородом:

1 Определите число электронов, которое отдают три атома железа молекуле воды в реакции образования железной окалины.

Запишем уравнение реакций образования железной окалины.

То есть получили, что в реакции образования железной окалины три атома железа отдают 8 электронов.

Решебник по химии за 9 класс (О.С.Габриелян, 2011 год),
задача №1
к главе «Глава 1. Металлы. § 8(8). Химические свойства металлов».