Уравнение реакции оксид бария с серной кислотой

Сульфат бария: способы получения и химические свойства

Сульфат бария BaSO₄ — соль металла бария и серной кислоты. Белый, тяжелый, при сильном нагревании плавится и разлагается.
Не растворяется в воде. Малореакционноспособный.

Относительная молекулярная масса M_r = 233,39; относительная плотность для тв. и ж. состояния d = 4,5; t_пл = 1580º C (разлагается).

Способ получения

1. В результате взаимодействия хлорида бария и сульфата натрия образуется сульфат бария и хлорид натрия:

2. Гидроксид бария вступает в реакцию с разбавленной серной кислотой и образует сульфат бария и воду:

Химические свойства

1. Сульфат бария реагирует с простыми веществами :

1.1. Сульфат бария взаимодействует с углеродом (коксом) при 1100 — 1200º С и образует сульфид бария, угарный газ или углекислый газ:

BaSO₄ + 4C = BaS + 4CO

1.2. Хлорид бария вступает в реакцию с водородом при 900 — 1000º С с образованием сульфида бария и воды:

2. Сульфат бария вступает в реакцию со сложными веществами :

2.1. Сульфат бария взаимодействует с оксидами:

2.1.1. Сульфат в результате реакции с угарным газом при 600 — 800º С образует сульфид бария и углекислый газ:

BaSO₄ + 4CO = BaS + 4CO₂

2.2. Сульфат бария может реагировать с концентрированной серной кислотой. При этом сульфат бария образует гидросульфат бария:

3. Сульфат бария разлагается при температуре выше 1580º С, образуя оксид бария, оксид серы (IV) и кислород:

Please wait.

We are checking your browser. gomolog.ru

Why do I have to complete a CAPTCHA?

Completing the CAPTCHA proves you are a human and gives you temporary access to the web property.

What can I do to prevent this in the future?

If you are on a personal connection, like at home, you can run an anti-virus scan on your device to make sure it is not infected with malware.

If you are at an office or shared network, you can ask the network administrator to run a scan across the network looking for misconfigured or infected devices.

Another way to prevent getting this page in the future is to use Privacy Pass. You may need to download version 2.0 now from the Chrome Web Store.

Cloudflare Ray ID: 6deb81b80d4d4c14 • Your IP : 85.95.188.35 • Performance & security by Cloudflare

Уравнение реакции оксид бария с серной кислотой

Металлы II-A группы

Вариант 1

1.Как изменяется химическая активность простых веществ металлов в ряду Be – Ba? Почему?
Для всех щелочноземельных металлов характерны восстановительные свойства, т.е. способность атомов легко отдавать свои внешние электроны, превращаясь в положительные ионы. Восстановительная способность увеличивается в ряду –Be–Ba, поскольку увеличивается радиус атома и два валентных электрона становятся слабее связанными с ядром.

2.Напишите уравнения реакций: а) оксида кальция с азотной кислотой; б) бария с водой; в) кальция с фосфором. Реакцию в разберите как окислительно-восстановительную: укажите степени окисления атомов, а также окислитель и восстановитель.

3.Оксид бария массой 15,3 г растворили в воде. Рассчитайте объем оксида углерода (IV)(н.у.), который необходим для полной нейтрализации полученного гидроксида бария. Рассчитайте массу соли, которая при этом образуется.

Вариант 2

1.Каковы общие физические свойства металлов кальция и магния? Сравните их с физическими свойствами щелочных металлов.
Кальций и магний – щелочноземельные металлы, мягкие, легкие, серебристо-белого цвета, с металлическим блеском, ковкие, значительно тверже щелочных металлов. Щелочные металлы еще более мягкие (Li, Na, K еще более легкие), а также ковкие и серебристо-белого цвета с металлическим блеском. Все проводят электрический ток.

2.Напишите уравнения реакций: а) магния с разбавленной серной кислотой; б) гидроксида бария с оксидом углерода (IV); в) бериллия с азотом. Реакцию в разберите как окислительно-восстановительную: укажите степени окисления атомов, а также окислитель и восстановитель.

3.Рассчитайте массу известняка с массовой долей карбоната кальция 95%, который расходуется на производство гашёной извести массой 60 кг с массовой долей гидроксида кальция 86%.

Вариант 3

1.Что общего в строении атомов металлов IIA-группы? В чем различие?
У щелочноземельных металлов одинаковое число валентных электронов (2). Они отличаются числом электронных слоев.

2.Напишите уравнения реакций: а) кальция с водой; б) оксида магния с разбавленной серной кислотой; в) бария с кислородом. Реакцию в разберите как окислительно-восстановительную: укажите степени окисления атомов, а также окислитель и восстановитель.

3.Негашёную известь CaO получают обжигом известняка CaCO3 в специальных печах. Рассчитайте массу негашёной извести, которую можно получить при обжиге 200 кг известняка, содержащего 20% примесей. Массовая доля выхода негашёной извести составляет 90%.

Вариант 4

1.Как изменяется характер оксидов и гидроксидов металлов в ряду Be – Ba? Почему?
Основные свойства оксидов и гидроксидов возрастают сверху вниз по группе, т.к. усиливаются металлические свойства металлов и связь между металлом и кислородом ослабляется. Связь O–H становится прочнее, и соединение диссоциирует как основание Э–O–H = Э+ + OH-.

2.Напишите уравнения реакций: а) оксида бария с соляной кислотой; б) оксида кальция с водой; в) магния с кремнием. Реакцию в разберите как окислительно-восстановительную: укажите степени окисления атомов, а также окислитель и восстановитель.

3.В сосуд с водой поместили 15,6 г смеси кальция и оксида кальция. В результате реакции выделилось 5,6 л водорода (н.у.). Рассчитайте массовую долю оксида кальция в смеси.