Оксид бария: способы получения и химические свойства
Оксид бария BaO — бинарное неорганическое вещество. Белый, тугоплавкий, термически устойчивый, летучий при высоких температурах. Энергично реагирует с водой (образуется щелочной раствор). Проявляет основные свойства.
Относительная молекулярная масса Mr = 153,33; относительная плотность для тв. и ж. состояния d = 5,72; tпл ≈ 2020º C.
Способ получения
1. Оксид бария получается при разложении карбоната бария при температуре 1000 — 1450º C. В результате разложения образуется оксид бария и углекислый газ:
2. В результате разложения нитрата бария при температуре 620 — 670º С образуется оксид бария, оксид азота (IV) и кислород:
3. Оксид бария можно получить сжиганием бария в в кислороде при температуре до 500º С, в результате реакции образуется оксид бария:
2Ba + O2 = 2BaO,
4. Пероксид бария разлагается при температуре выше 790º С с образованием оксида бария и кислорода:
5. Карбонат бария вступает в реакцию с углеродом (коксом) и образует оксид бария и угарный газ при выше 1000º С:
BaCO3 + C = BaO + 2CO
Химические свойства
1. Оксид бария реагирует с простыми веществами :
1.1. Оксид бария реагирует с кислородом при температуре до 500º С и образует пероксид бария:
2BaO + O2 = 2BaO2
1.2. При 1100 — 1200º С оксид бария вступает в реакцию с алюминием и образует барий и алюминат бария:
4BaO + 2Al = 3Ba + Ba(AlO2)2
1.3. Оксид бария вступает во взаимодействие с кремнием при 1200º С с образованием силиката бария и бария:
3BaO + Si = BaSiO3 + 2Ba
2. Оксид бария взаимодействует со сложными веществами:
2.1. Оксид бария взаимодействует с кислотами:
Оксид бария с разбавленной соляной кислотой образует хлорид бария и воду:
BaO + 2HCl = BaCl2 + H2O
2.2. Оксид бария реагирует с кислотными оксидами.
Оксид бария при комнатной температуре реагирует с углекислым газом с образованием карбоната бария:
BaO + CO2 = BaCO3
2.3. Оксид бария взаимодействует с водой при комнатной температуре, образуя гидроксид бария:
Реакция взаимодействия оксида бария и кислорода
Реакция взаимодействия оксида бария и кислорода
Уравнение реакции взаимодействия оксида бария и кислорода:
Реакция взаимодействия оксида бария и кислорода.
В результате реакции образуется пероксид бария.
Реакция протекает при условии: при температуре 500 °C, в струе воздуха.
Термохимическое уравнение реакции взаимодействия оксида бария и кислорода:
2BaO + O2 = 2BaO2 + 143,2 кДж, ΔH 0 298 = -71,6 кДж/моль
Формула поиска по сайту: 2BaO + O2 → 2BaO2.
Реакция термического разложения пентагидрата сульфата скандия (III)
Реакция взаимодействия гидроксида магния и хлороводорода
Реакция взаимодействия фосфора и азотной кислоты
Выбрать язык
Популярные записи
Предупреждение.
Все химические реакции и вся информация на сайте предназначены для использования исключительно в учебных целях — только для решения письменных, учебных задач. Мы не несем ответственность за проведение вами химических реакций.
Химические реакции и информация на сайте
не предназначены для проведения химических и лабораторных опытов и работ.
Оксид бария
Оксид бария | |
---|---|
Систематическое наименование | Оксид бария |
Традиционные названия | Окись бария |
Хим. формула | BaO |
Рац. формула | BaO |
Состояние | твёрдое |
Молярная масса | 153,3394 г/моль |
Плотность | 5,72 (20 °C) |
Температура | |
• плавления | 1920 °C |
• кипения | 2000 °C |
Энтальпия | |
• образования | -558,1 кДж/моль |
Рег. номер CAS | 1304-28-5 |
PubChem | 62392 |
Рег. номер EINECS | 215-127-9 |
SMILES | |
RTECS | CQ9800000 |
ChemSpider | 56180 |
Токсичность | Ядовит |
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное. |
Содержание
Получение
1. Взаимодействие металлического бария с кислородом:
В этом случае наряду с оксидом бария образуется пероксид бария:
2. Разложение карбоната бария при нагревании:
3. Разложение нитрата бария при нагревании. 2Ba(NO3)2 = 2BaO + 4NO2 + O2
Химические свойства
1. Энергичное взаимодействие с водой с образованием щёлочи и выделением тепла:
2. Взаимодействие с кислотными оксидами с образованием соли:
3. Взаимодействие с кислотами с образованием соли и воды:
4. Взаимодействие с кислородом при температуре около 600 °C с образованием пероксида:
5. Восстановление до металла при нагревании с магнием, цинком, алюминием и кремнием.
Применение
Поскольку работа выхода оксида бария низка, то при невысокой стоимости и технологичности он давно и широко применяется для покрытия катодов различных электронно-вакуумных приборов, телевизионных, осциллографических трубках и др.
Также используется для производства некоторых видов стекла, например, оптического.
В некоторых реакциях используется как катализатор.
Яркость поверхности, покрытой оксидом бария или оксидом магния, принимается за единицу при измерениях коэффициента яркости других поверхностей.
http://chemicalstudy.ru/reaktsiya-vzaimodejstviya-oksida-bariya-i-kisloroda/
http://chem.ru/oksid-barija.html