Уравнение реакции оксида ксенона при нагревании

Please wait.

We are checking your browser. gomolog.ru

Why do I have to complete a CAPTCHA?

Completing the CAPTCHA proves you are a human and gives you temporary access to the web property.

What can I do to prevent this in the future?

If you are on a personal connection, like at home, you can run an anti-virus scan on your device to make sure it is not infected with malware.

If you are at an office or shared network, you can ask the network administrator to run a scan across the network looking for misconfigured or infected devices.

Another way to prevent getting this page in the future is to use Privacy Pass. You may need to download version 2.0 now from the Chrome Web Store.

Cloudflare Ray ID: 6de4b0a7bb7e1687 • Your IP : 85.95.188.35 • Performance & security by Cloudflare

Оксид ксенона

Заставить ксенон вступить в реакцию без участия фтора(или некоторых его соединений) пока не удалось. Все известные ныне соединения ксенона получены из его фторидов. Эти вещества обладают повышенной реакционной способностью. Лучше всего изучено взаимодействие фторидовксенона с водой.Гидролиз XeF₄ в кислой среде ведет к образованию окиси ксенона ХеО₃— бесцветных, расплывающихся на воздухе кристаллов.

Молекула ХеО₃ имеет структуру приплюснутой треугольной пирамиды с атомом ксенона в вершине. Это соединение крайне неустойчиво; при его разложении мощность взрыва приближается к мощности взрыва тротила. Достаточно нескольких сотен миллиграммов ХеО₃, чтобы эксикатор разнесло в куски. Не исключено, что со временем трехокись ксенона будут использовать как взрывчатое вещество дробящего действия. Такая взрывчатка была бы очень удобна, потому что все продукты взрывной реакции — газы.Пока же использовать для этой цели трехокись ксенона слишком дорого — ведь ксенона в атмосфере меньше, чем золота в морской воде, и процесс его выделения слишком трудоемок.

Напомним, что для получения 1 м 3 ксенона нужно переработать 11 млн. м 3 воздуха. Соответствующая трехокиси неустойчивая кислота шестивалентного ксенона Н₂ХеО₄ образуется в результате гидролиза XeF₆ при 0°С:

Если к продуктам этой реакции быстро добавить Ва(ОН)₂, выпадает белый аморфный осадок ВаХеО₄. При 125° С он разлагается на окись бария, ксенон и кислород. Получены аналогичные соли — ксенонаты аммония, натрия, лития, кальция и калия.

При действии озона на раствор ХеО₃ в одномолярном едком натре образуется натриевая соль высшей кислоты ксенона Na₄XeО₆. Перксенонат натрия может быть выделен в виде бесцветного кристаллогидрата Na₄XeO₆ х 6Н₂О. К образованию перксенонатов приводит и гидролиз XeF₆в гидроокисях натрия и калия. Если твердую соль Na₄XeО₆ обработать раствором нитрата свинца, серебра или уранила UO 2+ ₂ получаются соответствующие перксенонаты. Перксе-нонат серебра — черного цвета, свинца и уранила — желтого Перксенонат -анион — самый сильный из ионов оки- лителей. Чрезвычайно мощный окислитель и перхлорат ксенона Хе(СlO₄)₂, в котором ксенон играет роль катиона.

Из всех окислителей-перхлоратов он самый сильный. Окисел, соответствующий высшей кислоте ксенона, получают при взаимодействии Na₄XeО₆ с охлажденной безводной серной кислотой. Получается уже упоминавшаяся четырехокись ксенона ХеО₄. Ее молекула построена в виде тетраэдра с атомом ксенона в центре. Вещество это нестойко. При температуре выше 0° С оно разлагается на кислород и ксенон. Иногда разложение четырехокиси ксенона (трехокиси — тоже) носит характер взрыва. И все-таки большинство известных ныне соединений ксенона (а всего их получено примерно полторы сотни) — бескислородные.

Преимущественно это двойные соли — продукты взаимодействия фторидов ксенона с фторидами сурьмы, мышьяка, бора, тантала, ниобия, хрома, платиновых металлов.Сильные окислительные свойства соединений ксенона химики уже используют в своих целях. Так, водные растворы дифторида ксенона позволили впервые в мировой практике получить перброматы — соединения семивалентного брома, состав которых МВrO₄, где М — одновалентный металл.

Уравнение реакции оксида ксенона при нагревании

FOR-DLE.ru — Всё для твоего DLE 😉
Привет, я Стас ! Я занимаюсь так называемой «вёрсткой» шаблонов под DataLife Engine.

На своем сайте я выкладываю уникальные, адаптивные, и качественные шаблоны. Все шаблоны проверяются на всех самых популярных браузерх.
Раньше я занимался простой вёрсткой одностраничных, новостных и т.п. шаблонов на HTML, Bootstrap. Однажды увидев сайты на DLE решил склеить пару шаблонов и выложить их в интернет. В итоге эта парочка шаблонов набрала неплохую популярность и хорошие отзывы, и я решил создать отдельный проект.
Кроме шаблонов я так же буду выкладывать полезную информацию для DataLife Engin и «статейки» для веб мастеров. Так же данный проект будет очень полезен для новичков и для тех, кто хочет правильно содержать свой сайт на DataLife Engine. Надеюсь моя работа вам понравится и вы поддержите этот проект. Как легко и удобно следить за обновлениями на сайте?
Достаточно просто зарегистрироваться на сайте, и уведомления о каждой новой публикации будут приходить на вашу электронную почту!

Задание 1
Каковы основные компоненты воздуха? Приведите их формулы. Азот N₂, кислород O₂, благородные газы (в основном аргон Ar), углекислый газ CO₂, водяной пар H₂O.

Задание 2
Как изменяется состав воздуха в закрытом кабинете во время урока химии? Количество кислорода в воздухе сокращается, а количество углекислого газа увеличивается, т.к. ученики и учитель во время урока вдыхают кислород, а выдыхают углекислый газ.

Задание 3 В каком воздухе ― влажном или сухом ― больше содержание азота? В сухом воздухе содержание азота больше, т.к. во влажном воздухе содержится ещё и водяной пар (газообразная вода) , следовательно, доля азота уменьшается.

Задание 4
Какие вещества относят к благородным газам? Гелий He, неон Ne, аргон Ar, криптон Kr, ксенон Xe и радон Rn.

Задание 5
Оксид ксенона (VIII) ― крайне неустойчивое соединение. При лёгком нагревании он распадается со взрывом на простые вещества. Напишите уравнение реакции. XeO₄ = Xe + 2O ₂

Задание 6
Если в лампу накаливания попадёт воздух, то вольфрамовая спираль сгорит и на стекле образуется жёлтый налёт оксида вольфрама (VI). Напишите уравнение этой реакции. Символ вольфрама найдите в Периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева.
2W + 3O₂ = 2WO₃

Задание 7
Пользуясь информационными источниками, определите, какие примеси могут входить в состав воздуха в вашем регионе. Угарный газ CO, сернистый газ SO₂, озон O₃, оксид азота (I) N₂O, оксид азота (IV) NO₂.

Задание 8
Один из самых ядовитых газов ― озон. Его предельно допустимая концентрация в воздухе в 300 раз меньше, чем у угарного газа. Каково предельно допустимое содержание озона в воздухе? Для ответа используйте информационные источники. Предельно допустимая концентрация (ПДК) по озону в атмосферном воздухе составляет 0,16 мл/м 3 , а в воздухе рабочей зоны ― 0,1 мл/м 3 .