Уравнение реакции полного разложения пропана

Пропан: способы получения и химические свойства

Пропан C₃H₈ – это предельный углеводород, содержащий три атома углерода в углеродной цепи. Бесцветный газ без вкуса и запаха, нерастворим в воде и не смешивается с ней.

Гомологический ряд пропана

Все алканы — вещества, схожие по физическим и химическим свойствам, и отличающиеся на одну или несколько групп –СН₂– друг от друга. Такие вещества называются гомологами, а ряд веществ, являющихся гомологами, называют гомологическим рядом.

Самый первый представитель гомологического ряда алканов – метан CH₄. , или Н–СH₂–H.

Продолжить гомологический ряд можно, последовательно добавляя группу –СН₂– в углеводородную цепь алкана.

Название алкана	Формула алкана
Метан	CH₄
Этан	C₂H₆
Пропан	C₃H₈
Бутан	C₄H₁₀
Пентан	C₅H₁₂
Гексан	C₆H₁₄
Гептан	C₇H₁₆
Октан	C₈H₁₈
Нонан	C₉H₂₀
Декан	C₁₀H₂₂

Общая формула гомологического ряда алканов C_nH_2n+2.

Первые четыре члена гомологического ряда алканов – газы, C₅–C₁₇ – жидкости, начиная с C₁₈ – твердые вещества.

Строение пропана

В молекулах алканов встречаются химические связи C–H и С–С.

Связь C–H ковалентная слабополярная, связь С–С – ковалентная неполярная. Это одинарные σ-связи. Атомы углерода в алканах образуют по четыре σ-связи. Следовательно, гибридизация атомов углерода в молекулах алканов – sp 3 :

При образовании связи С–С происходит перекрывание sp 3 -гибридных орбиталей атомов углерода:

При образовании связи С–H происходит перекрывание sp 3 -гибридной орбитали атома углерода и s-орбитали атома водорода:

Четыре sp 3 -гибридные орбитали атома углерода взаимно отталкиваются, и располагаются в пространстве так, чтобы угол между орбиталями был максимально возможным.

Поэтому четыре гибридные орбитали углерода в алканах направлены в пространстве под углом 109 о 28′ друг к другу:

Это соответствует тетраэдрическому строению.

Например, в молекуле пропана C₃H₈ атомы водорода располагаются в пространстве в вершинах тетраэдров, центрами которых являются атомы углерода. При этом углеродный скелет образует угол, т.е. геометрия молекулы — уголковая или V-образная.

Изомерия пропана

Для пропана не характерно наличие изомеров – ни структурных (изомерия углеродного скелета, положения заместителей), ни пространственных.

Химические свойства пропана

Пропан – предельный углеводород, поэтому он не может вступать в реакции присоединения.

Для пропана характерны реакции:

Разрыв слабо-полярных связей С – Н протекает только по гомолитическому механизму с образованием свободных радикалов.

Поэтому для пропана характерны радикальные реакции.

Пропан устойчив к действию сильных окислителей (KMnO₄, K₂Cr₂O₇ и др.), не реагирует с концентрированными кислотами, щелочами, бромной водой.

1. Реакции замещения

В молекулах алканов связи С–Н более доступны для атаки другими частицами, чем менее прочные связи С–С.

1.1. Галогенирование

Пропан реагирует с хлором и бромом на свету или при нагревании.

При хлорировании пропана образуется смесь хлорпроизводных.

Например, при хлорировании пропана образуются 1-хлорпропан и 2-хлопропан:

Бромирование протекает более медленно и избирательно.

Избирательность бромирования: сначала замещается атом водорода у третичного атома углерода, затем атом водорода у вторичного атома углерода, и только затем первичный атом.

С третичный–Н > С вторичный–Н > С первичный–Н

Например, при бромировании пропана преимущественно образуется 2-бромпропан:

Хлорпропан может взаимодействовать с хлором и дальше с образованием дихлорпропана, трихлорпропана, тетрахлорпропана и т.д.

1.2. Нитрование пропана

Пропан взаимодействует с разбавленной азотной кислотой по радикальному механизму, при нагревании и под давлением. Атом водорода в пропане замещается на нитрогруппу NO₂.

Например. При нитровании пропана образуется преимущественно 2-нитропропан:

2. Дегидрирование пропана

Дегидрирование – это реакция отщепления атомов водорода.

В качестве катализаторов дегидрирования используют никель Ni, платину Pt, палладий Pd, оксиды хрома (III), железа (III), цинка и др.

При дегидрировании алканов, содержащих от 2 до 4 атомов углерода в молекуле, разрываются связи С–Н у соседних атомов углерода и образуются двойные и тройные связи.

Например, п ри дегидрировании пропана образуются пропен (пропилен) или пропин:

3. Окисление пропана

Пропан – слабополярное соединение, поэтому при обычных условиях он не окисляется даже сильными окислителями (перманганат калия, хромат или дихромат калия и др.).

3.1. Полное окисление – горение

Пропан горит с образованием углекислого газа и воды. Реакция горения пропана сопровождается выделением большого количества теплоты.

Уравнение сгорания алканов в общем виде:

При горении пропана в недостатке кислорода может образоваться угарный газ СО или сажа С.

Получение пропана

1. Взаимодействие галогеналканов с металлическим натрием (реакция Вюрца)

Это один из лабораторных способов получения алканов. При этом происходит удвоение углеродного скелета.

При проведении синтеза со смесью разных галогеналканов образуется смесь разных алканов.

Например, при взаимодействии хлорметана и хлорэтана с натрием помимо пропана образуются этан и бутан.

2. Декарбоксилирование солей карбоновых кислот (реакция Дюма)

Реакция Дюма — это взаимодействие солей карбоновых кислот с щелочами при сплавлении.

R–COONa + NaOH → R–H + Na₂CO₃

Декарбоксилирование — это отщепление (элиминирование) молекулы углекислого газа из карбоксильной группы (-COOH) или органической кислоты или карбоксилатной группы (-COOMe) соли органической кислоты.

При взаимодействии бутаноата натрия с гидроксидом натрия при сплавлении образуются пропан и карбонат натрия:

CH₃–CH₂ – CH₂ –COONa + NaOH → CH₃–CH₂ – CH₃ + Na₂CO₃

3. Гидрирование алкенов и алкинов

Пропан можно получить из пропилена или припина:

При гидрировании пропена образуется пропан:

При полном гидрировании пропина также образуется пропан:

4. Синтез Фишера-Тропша

Из синтез-газа (смесь угарного газа и водорода) при определенных условиях (катализатор, температура и давление) можно получить различные углеводороды:

Это промышленный процесс получения алканов.

Из угарного газа и водорода можно получить пропан:

5. Получение пропана в промышленности

В промышленности пропан получают из нефти, каменного угля, природного и попутного газа . При переработке нефти используют ректификацию, крекинг и другие способы.

Acetyl

Наведите курсор на ячейку элемента, чтобы получить его краткое описание.

Чтобы получить подробное описание элемента, кликните по его названию.

H +

Li +

K +

Na +

NH₄ +

Ba 2+

Ca 2+

Mg 2+

Sr 2+

Al 3+

Cr 3+

Fe 2+

Fe 3+

Ni 2+

Co 2+

Mn 2+

Zn 2+

Ag +

Hg 2+

Pb 2+

Sn 2+

Cu 2+

OH —

—

F —

—

Cl —

Br —

I —

S 2-

—

HS —

SO₃ 2-

—

HSO₃ —

SO₄ 2-

—

HSO₄ —

—

NO₃ —

—

NO₂ —

PO₄ 3-

—

CO₃ 2-

CH₃COO —

—

SiO₃ 2-

Растворимые (>1%)

Нерастворимые (

Спасибо! Ваша заявка отправлена, преподаватель свяжется с вами в ближайшее время.

Вы можете также связаться с преподавателем напрямую:

8(906)72 3-11-5 2

Скопируйте эту ссылку, чтобы разместить результат запроса » » на другом сайте.

Изображение вещества/реакции можно сохранить или скопировать, кликнув по нему правой кнопкой мыши.

Если вы считаете, что результат запроса » » содержит ошибку, нажмите на кнопку «Отправить».

Этим вы поможете сделать сайт лучше.

К сожалению, регистрация на сайте пока недоступна.

На сайте есть сноски двух типов:

Подсказки — помогают вспомнить определения терминов или поясняют информацию, которая может быть сложна для начинающего.

Дополнительная информация — такие сноски содержат примечания или уточнения, выходящие за рамки базовой школьной химии, нужны для углубленного изучения.

Здесь вы можете выбрать параметры отображения органических соединений.

Составьте уравнение реакции полного разложения пропана?

Химия | 10 — 11 классы

Составьте уравнение реакции полного разложения пропана.

C3H8(t&gt ; 1000°C) = 3C + 4H2.

Составьте уравнение химической реакции нитрования пропана?

Составьте уравнение химической реакции нитрования пропана.

Составьте уравнения реакций : а) дегедрирования пропана б) хлорирования пропена?

Составьте уравнения реакций : а) дегедрирования пропана б) хлорирования пропена.

Составьте уравнение реакции полного сгорания пропана?

Составьте уравнение реакции полного сгорания пропана.

Какой объем кислорода необходим для сжигания 20 л пропана?

Какой объем углекислого газа при этом образуется?

Составьте уравнение реакций : пропана с хлором?

Составьте уравнение реакций : пропана с хлором.

Составьте уравнения трёх реакций разложения, в которых образуется оксид магния?

Составьте уравнения трёх реакций разложения, в которых образуется оксид магния.

Составьте уравнения реакций подтверждающих химические свойства пропана?

Составьте уравнения реакций подтверждающих химические свойства пропана.

Составьте уравнения реакции а)дегидрирования пропана б)хлорирования этана (первая стадия)?

Составьте уравнения реакции а)дегидрирования пропана б)хлорирования этана (первая стадия).

Составь уравнения реакции разложения пропана на простые вещества при сильном нагревании?

Составь уравнения реакции разложения пропана на простые вещества при сильном нагревании.

Помогите, пожалуйста?

Составьте уравнение реакции ароматизации а) пентана б) пропана в) гексана.

Составьте уравнение реакций для следующих превращений пропан — &gt ; пропен — &gt ; пропан — &gt ; оксид углеродв (lV)?

Составьте уравнение реакций для следующих превращений пропан — &gt ; пропен — &gt ; пропан — &gt ; оксид углеродв (lV).

На этой странице сайта размещен вопрос Составьте уравнение реакции полного разложения пропана? из категории Химия с правильным ответом на него. Уровень сложности вопроса соответствует знаниям учеников 10 — 11 классов. Здесь же находятся ответы по заданному поиску, которые вы найдете с помощью автоматической системы. Одновременно с ответом на ваш вопрос показаны другие, похожие варианты по заданной теме. На этой странице можно обсудить все варианты ответов с другими пользователями сайта и получить от них наиболее полную подсказку.

А) HCI M (HCI) = Ar (H) + Ar (CI) = 1 + 35. 5 = 36. 5(молекулярная масса) Mr (HCI) = 36. 5 г / моль (молярная масса) W (H) = (Ar(H) * 1) : (Mr(HCI)) = 1 / 36. 5 = 0. 0274 = 2. 74 % W(Cl) = (Ar(CI) * 1) : (Mr(HCI)) = 35. 5 / 36. 5 = 0. 9726 =..

145 мм = 0, 145 м 1, 5 км = 1500 м 2 км = 2000 м 32 м = 32 м.

Пишемо реакцію 2Me + 3Cl2 = 2MeCl3 Рахуємо масу хлору, який вступив у реакцію m(Cl2) = m(MeCl3) — m(Me) = 31. 7 — 10. 4 = 21. 3 г Рахуємо кількість речовини хлору n = m / M = 21. 3 / 71 = 0. 3 моль За рівнянням реакції n(Me) = 2 / 3n(Cl2) = 2 / ..

CH₃ | CH₃ — CH = C — CH₂ — CH — CH₃ | CH₂ — CH₃.

СH≡CH + HOH — HgSO4 — — >CH3COH CH3COH + Ag2O — — >CH3COOH + 2Ag CH3COOH + NaOH — — >CH3COONa + H2O.

Решение 1. M(CxHy) = 2, 59 г / л * 22, 4 г / моль = 58 г / моль 2. Mr(CxHy) = 58 3. X = 82, 2 * 58 / 12 * 100% = 4 4. 12 * 4 + 1y = 58 y = 58 — 48 = 10 5. Ответ : Химическая формула углеводорода – С4H10.

В1 Протон В2 фосфор В3 правильно.

M(NH3) = 17 ; N = 14 * 1 / 17 * 100% = 82% ; H = 1 * 3 / 17 * 100% = 18%.

Основание железа + 2 или гидроксид железа + 2.

AlH3, CS2, PbO2, ZnBr2, CF4, FeO, ClO2, Cu2O, AuCl3.

источники:

http://acetyl.ru/o/a3.php

http://himia.my-dict.ru/q/2221231_sostavte-uravnenie-reakcii-polnogo-razlozenia-propana/