Уравнение реакции получения силицида магния

Силицид магния: способы получения и химические свойства

Силицид магния Mg₂Si — бинарное соединение магния и кремния. Темно-голубой, термически устойчивый. Гидролизуется водой.

Относительная молекулярная масса Mr = 76,7; относительная плотность по тв. и ж. состоянию d = 1,94; t_пл = 1085º C.

Способ получения

1. Силицид магния можно получить при температуре ниже 800º С в атмосфере водорода путем взаимодействия магния и оксида кремния :

4Mg + SiO₂ = Mg₂Si + MgO

Химические свойства

1. Силицид магния вступает в реакцию с простыми веществами :

1.1. Силицид магния при температуре 30 — 40º C реагирует с хлором с образованием хлорида магния и кремния:

2. Силицид магния может взаимодействовать со сложными веществами :

2.1. Силицид магния вступает в реакцию с кислотами :

2.1.1. С хлороводородной кислотой при комнатной температуре и в эфире силицид магния образует хлорид магния и силан:

2.2. При взаимодействии с водой силицид магния образует гидроксид магния и газ моносилан:

2.3. Силицид магния реагирует с солями :

2.3.1. Силицид магния в результате взаимодействия в жидком аммиаке с бромидом аммония образует силан, бромид магния и аммиак:

Уравнение реакции получения силицида магния

Курс общей и неорганической химии
(для студентов биологического факультета (биофизиков)
и для студентов факультета биоинженерии и биоинформатики)
Программа курса. Материалы лекций. Презентации лекций. Программа сетевых контрольных мероприятий

Лектор — Загорский Вячеслав Викторович — ст.н.сотр., к.х.н., д.п.н.

Получение силицида магния и силана

Посмотреть видео:

SiO 2 + 2Mg = Si + 2MgO + Q
Si + 2Mg = Mg 2 Si + Q
Mg 2 Si + 4HCl = 2MgCl 2 + SiH 4
SiH 4 + 2O 2 = SiO 2 + 2H 2 O + Q

Силицид магния получают нагреванием кварцевого песка (оксид кремния (IV)) с избытком порошка магния. В результате экзотермической реакции образуется смесь кремния и силицида магния. При растворении продукта реакции в разбавленной соляной кислоте выделяется силан. Благодаря примеси дисилана выделяющийся газ загорается на воздухе.

Пробирку со смесью песка с порошком магния (3:5) нагревают до начала самопроизвольной реакции. После окончания реакции и охлаждения продукта последний высыпают небольшими порциями в разбавленную соляную кислоту. Выделяющиеся силаны самовоспламеняются.

Автор и оператор
Загорский В.В.

Ассистент
Петрова Е.П.

Подготовка публикации
Загорский В.В.

Редактирование
Миняйлов В.В.

Сервер создается при поддержке Российского фонда фундаментальных исследований
Не разрешается копирование материалов и размещение на других Web-сайтах
Вебдизайн: Copyright (C) И. Миняйлова и В. Миняйлов
Copyright (C) Химический факультет МГУ
Написать письмо редактору

Уравнение реакции получения силицида магния

Химия и Химики № 1 2012
Предварительный вариант

Получение силицида магния. Образование и самовоспламенение силана ч.1

Целью эксперимента является наблюдение самовоспламенения силана. Опыт состоит из двух частей.

1. Получение силицида магния реакцией порошков магния и диоксида кремния.

2. Реакция силицида магния с разбавленной соляной кислотой. Силицид магния разлагается разбавленной соляной кислотой, в результате образуется силан, который самовоспламеняется на воздухе.

В соответствии с уравнением реакции на 1 моль диоксида кремния SiO₂ необходимо четыре моля магния Mg. Мы взяли 3.71 г порошка магния и смешали с 2.29 г кварцевого песка, предварительно растертого в ступке. Смесь поместили в пробирку и нагрели ее в сильном пламени газовой горелки. Когда смесь раскалилась докрасна, началась самопроизвольная экзотермическая реакция: содержимое пробирки еще больше раскалилось и стало сначала желтым, потом почти белым. Через несколько секунд реакция завершилась, пробирка начала остывать. После охлаждения пробирку разбили и извлекли из нее черное содержимое — силицид магния.

К сожалению, в исходной смеси среди магниевого порошка попадались и крупные частицы, смесь была насыпана неплотно. В результате с первого раза загорелся не весь объем: смесь пришлось поджигать в несколько попыток.