Гидрид натрия: способы получения и химические свойства
Гидрид натрия NaH — неорганическое бинарное соединение щелочного металла натрия и водорода. Белый. При нагревании разлагается, под избыточным давлением H2 плавится без разложения.
Относительная молекулярная масса Mr = 24,00; d = 1,364; tпл = 638º C и избыточном давлении.
Способ получения
Гидрид натрия получают реакцией взаимодействия натрия и водорода:
2Na + H2 = 2NaH
Химические свойства
1. Гидрид натрия — сильный восстановитель. Поэтому он реагирует почти со всеми неметаллами.
1.1. При взаимодействии с кислородом при температуре выше 230º C гидрид натрия образует гидроксид натрия:
2NaH + O2 = 2NaOH
1.2. При температуре 450–500º C г идрид натрия взаимодействует с хлором , образуя хлорид натрия и хлороводород:
NaH + Cl2 = NaCl + HCl
1.3. Гидрид натрия реагирует с серой при температуре 350–400º C с образованием сульфида натрия и сероводорода:
2NaH + 2S = Na2S + H2S
1.4. Взаимодействуя с углеродом (графитом) гидрид натрия образует ацетиленид натрия и ацетилен, температура при этом должна быть 350º C:
2. Гидрид натрия взаимодействует со сложными веществами :
2.1. При взаимодействии с водой гидрид натрия образует гидроксид натрия и газ водород:
NaH + H2O = NaOH + H2↑
2.2. С разбавленной хлороводородной кислотой гидрид натрия реагирует образованием хлорида натрия и газа водорода:
NaH + HCl = NaCl + H2↑
2.3. Гидрид натрия может реагировать с такими оксидами , как:
2.3.1. Оксидом серы IV при температуре 200–250º C, образуя сульфат натрия и хлороводород:
2.4. Гидрид натрия реагирует с аммиаком при t = 350º C с образованием нитрида натрия и водорода:
2.5. Гидрид натрия может взаимодействовать с различными солями:
2.5.1. При взаимодействии с хлоридом алюминия в присутствии эфира, гидрид лития образует тетрагидроалюминат натрия и хлорид натрия:
4NaH + AlCl3 = Na[AlH4] + 3NaCl
2.5.2. Реагируя с хлоридом титана, гидрид натрия образует титан, хлорид натрия и хлороводородную кислоту:
2NaH + TiCl4 = Ti + 2NaCl + 2HCl
3. Гидрид натрия разлагается при температуре 430–500º C и вакууме, с образованием натрия и водорода:
2NaH = 2Na + H2
Напишите уравнение реакции натрия с водой. Определите: а) количество вещества гидроксида натрия, которое образуется при получении 4 моль водорода,
Ваш ответ
решение вопроса
Похожие вопросы
- Все категории
- экономические 43,297
- гуманитарные 33,622
- юридические 17,900
- школьный раздел 607,223
- разное 16,830
Популярное на сайте:
Как быстро выучить стихотворение наизусть? Запоминание стихов является стандартным заданием во многих школах.
Как научится читать по диагонали? Скорость чтения зависит от скорости восприятия каждого отдельного слова в тексте.
Как быстро и эффективно исправить почерк? Люди часто предполагают, что каллиграфия и почерк являются синонимами, но это не так.
Как научится говорить грамотно и правильно? Общение на хорошем, уверенном и естественном русском языке является достижимой целью.
Водород. Получение водорода.
Водород – широко распространенный элемент. Благодаря своей уникальности он может выступать в качестве окислителя и в качестве восстановителя. Существует несколько методов получения водорода.
Промышленный метод получения водорода .
1. Электролиз водных растворов солей (поваренная соль NaCl).
2. Пропускание паров поды над раскаленным коксом (Т = 1000 °С):
А на 2-ой стадии водяной газ пропускают над оксидом железа (III) при температуре около 450°С:
Часто эту реакцию называют реакцией сдвига.
3. Получение из природного газа. Основа – конверсия метана (основной компонент природного газа, СН4) с водяным паром. В итоге получается обратимая смесь, которая называется синтез-газом. Условия протекания процесса: никелевый катализатор и 1000°С:
Эту реакцию часто используют для получения водорода для реакции Габера (синтез аммиака).
4. Крекинг нефтяных продуктов.
Лабораторный метод получения водорода.
1. Под воздействием разбавленных кислот на металлы, которые стоят в ряду напряжения левее водорода.
2. Электролиз растворов кислот, щелочей на катоде выделяется водород.
http://www.soloby.ru/1066890/%D1%83%D1%80%D0%B0%D0%B2%D0%BD%D0%B5%D0%BD%D0%B8%D0%B5-%D0%BE%D0%BF%D1%80%D0%B5%D0%B4%D0%B5%D0%BB%D0%B8%D1%82%D0%B5-%D0%BA%D0%BE%D0%BB%D0%B8%D1%87%D0%B5%D1%81%D1%82%D0%B2%D0%BE-%D0%B3%D0%B8%D0%B4%D1%80%D0%BE%D0%BA%D1%81%D0%B8%D0%B4%D0%B0-%D0%BE%D0%B1%D1%80%D0%B0%D0%B7%D1%83%D0%B5%D1%82%D1%81%D1%8F-%D0%BF%D0%BE%D0%BB%D1%83%D1%87%D0%B5%D0%BD%D0%B8%D0%B8
http://www.calc.ru/Vodorod-Polucheniye-Vodoroda.html