Уравнение реакции прокаливания нитрата железа 2

Нитраты: разложение и свойства

Соли азотной кислоты — нитраты

Нитраты металлов — это твердые кристаллические вещества. Большинство очень хорошо растворимы в воде.

1. Нитраты термически неустойчивы , причем все они разлагаются на кислород и соединение, характер которого зависит от положения металла (входящего в состав соли) в ряду напряжений металлов:

• Нитраты щелочных и щелочноземельных металлов ( до Mg в электрохимическом ряду ) разлагаются до нитрита и кислорода.

Например , разложение нитрата натрия:

Исключение – литий .

Видеоопыт разложения нитрата калия можно посмотреть здесь.

• Нитраты тяжелых металлов ( от Mg до Cu, включая магний и медь ) и литий разлагаются до оксида металла, оксида азота (IV) и кислорода:

Например , разложение нитрата меди (II):

• Нитраты малоактивных металлов ( правее Cu ) – разлагаются до металла, оксида азота (IV) и кислорода.

Например , нитрат серебра:

Исключения:

Нитрат железа (II) разлагается до оксида железа (III):

Нитрат марганца (II) разлагается до оксида марганца (IV):

2. Водные растворы не обладают окислительно-восстановительными свойствами, расплавы – сильные окислители .

Например , смесь 75% KNO₃, 15% C и 10% S называют «черным порохом»:

Нитрат железа (II)

(ангидрид) 179.854 г/моль

(гексагидрат) 287.946 г/моль

(нонагидрат) 341,992 г/моль

Нитрат железа (II)
Систематическое наименование	Нитрат железа (II)
Хим. формула	FeN2O6
Рац. формула	Fe(NO3)2
Состояние	твёрдое
Молярная масса
Температура
• плавления	(гексагидрат) 60,5°C
Рег. номер CAS	14013-86-6
PubChem	9815404
SMILES
RTECS	NO7175000
ChemSpider	7991154 и 32867051
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.

Нитрат железа (II) — соль азотной кислоты и двухвалентного железа.

Содержание

Физические свойства

Нитрат железа (II) существует в основном в виде кристаллогидратов Fe(NO₃)₂·6H₂O и Fe(NO₃)₂·9H₂O.

Гексагидрат нитрата железа (II) Fe(NO₃)₂·6H₂O — светло-зелёные кристаллы с ромбической кристаллической решеткой. Хорошо растворяется в воде, причем растворимость растёт вместе с повышением температуры. В равновесии с насыщенным водным раствором существует в интервале от -12 до 60,5 °C и концентрации раствора в пределах 39-69,5%. При более низких температурах и концентрациях растворов устойчив нонагидрат нитрата железа (II) Fe(NO₃)₂·9H₂O.

График растворимости представлен на рисунке.

-12

Безводный нитрат железа (II) и его кристаллогидраты неустойчивы, поэтому легко окисляются на воздухе.

Получение

Нитрат железа (II) образуется при растворении железа в разбавленной азотной кислоте на холоде:

В чистом состоянии его лучше получать обменной реакцией сульфата железа (II) с нитратом свинца (II):

Химические свойства

Проявляет восстановительные свойства. Гидролиз практически не проявляется.

• Водный раствор нитрата железа (II) разлагается при кипячении с образованием основного нитрата железа (III):

4 Fe(NO₃)₂ + O₂ + 2H₂O → t 4Fe(OH)(NO₃)₂

• Реагирует с щелочами с образованием гидроксида железа (II):

Fe(NO₃)₂ + 2NaOH → Fe(OH)₂↓ + 2NaNO₃

• С растворимыми карбонатами дает белый карбонат железа (II):

Fe(NO₃)₂ + K₂CO₃ → FeCO₃↓ + 2KNO₃

• Восстанавливается до металлического железа при действии более активного металла

Fe(NO₃)₂ + Mg → Fe + Mg(NO₃)₂

• Взаимодействует с гексацианоферратом (III) калия (красной кровяной солью) с образованием тёмно-синего осадка гексацианоферрата (II) железа (III)-калия (берлинская лазурь):

Fe(NO₃)₂ + K₃[Fe(CN)₆] → KFe[Fe(CN)₆]↓ + 2KNO₃

• При термическом разложении образуется оксид железа (III), а не оксид железа (II):

4 Fe(NO₃)₂ → t 2Fe₂O₃ + 8NO₂↑ + O₂↑

Acetyl

Наведите курсор на ячейку элемента, чтобы получить его краткое описание.

Чтобы получить подробное описание элемента, кликните по его названию.