Уравнение реакции расплава иодида калия

Йодид калия: способы получения и химические свойства

Йодид калия KI — соль щелочного металла калия и йодоводородной кислоты. Белый, при хранении на свету желтеет из-за окисления. Хорошо растворяется в воде (гидролиза нет).

Относительная молекулярная масса M_r = 166; относительная плотность для тв. и ж. состояния d = 3,115; t_пл = 681º C

Способ получения

1. При температуре 150–200º C, в результате взаимодействия калия и йода , образуется йодид калия:

2K + I₂ = 2KI

2. Разбавленный раствор гидроксида калия реагирует с йодидом железа в атмосфере азота . При этом образуются йодид калия и осадок гидроксид железа:

2KOH + FeI₂ = 2KI + Fe(OH)₂↓

Качественная реакция

Качественная реакция на йодид калия — взаимодействие его с нитратом серебра, в результате реакции происходит образование осадка желтого цвета:

При взаимодействии с нитратом серебра , йодид калия образует нитрат калия и осадок йодид серебра:

KI + AgNO₃ = KNO₃ + AgI↓

Химические свойства

1. Йодид калия вступает в реакцию с простыми веществами :

1.1. Холодный йодид калия взаимодействует с хлором. В результате реакции происходит образование хлорида калия и осадка йода:

2KI + Cl₂ = 2KCl + I_2↓

1.2. Холодный йодид калия взаимодействует с бромом. В результате реакции происходит образование бромида калия и осадка йода:

2KI + Br₂ = 2KBr + I_2↓

2. Йодид калия способен вступать в реакцию со сложными веществами :

2.1. Йодид калия реагирует с кислотами:

2.1.1. Твердый йодид калия реагирует с концентрированной серной кислотой при 30 — 50º С. Взаимодействие данных веществ приводит к образованию осадка йода, газа сероводорода, воды и гидросульфата калия:

2.2. Йодид калия вступает в реакцию с солями :

2.2.1. Йодид калия реагирует с разбавленной серной кислотой и перманганатом калия. В результате данной реакции образуется осадок йод, сульфат марганца, вода и сульфат калия:

3.2.2. В результате взаимодействия йодида калия с разбавленной серной кислотой и дихроматом калия происходит образование сульфата хрома, осадка йода, воды и сульфата калия:

2.2.3. Йодид калия в разбавленной серной кислоте взаимодействует с сульфатом железа (III), образуя осадок йод, сульфат железа (II) и сульфат калия:

1. составьте уравнения реакций электролиза расплава йодида калия?

Химия | 10 — 11 классы

1. составьте уравнения реакций электролиза расплава йодида калия?

Расплава бромида кальция (катод) (анод) 3.

Расплава хлорида меди(II) (катод) (анод).

При электролизе расплава любых металлов на катоде всегда будет выделяться металл, какой бы активности он не был) ну а галогенов, всегда этот галоген и в расплавах и в растворов!

— это правило которое просто нужно знать

К ( — ) : К( + ) + 1е = К (0) * 2 А ( + ) : 2J( — ) — 2e = J2(0) 2KJ = 2K + J2

К ( — ) : К( + ) + 1е = К (0) * 2 А ( + ) : 2Br( — ) — 2e = Br2(0) 2KBr = 2K + Br2

К ( — ) : Cu( + 2) + 2е = Cu(0) А ( + ) : 2Cl( — ) — 2e = Cl2(0) CuCl2 = Cu + Cl2

S. в скобках указаны заряды.

Составьте уравнение электролиза Cu(NO3)2 на аноде и катоде?

Составьте уравнение электролиза Cu(NO3)2 на аноде и катоде.

Составьте уравнение катодного и анодного процессов : катод и анод графитовый, при электролизе расплава Ag2S?

Составьте уравнение катодного и анодного процессов : катод и анод графитовый, при электролизе расплава Ag2S.

Вычислите массу вещества, образующегося на аноде, если электролиз проводили 30 мин при силе тока 3А.

Прошу, очень нужно.

При электролизе расплава хлорида калия на аноде выделилось 44, 8 л газа (н?

При электролизе расплава хлорида калия на аноде выделилось 44, 8 л газа (н.

Составьте схему электролиза расплава соли.

Определите кол — во вещества соли, подвергшейся электролизу.

При электролизе расплава гидроксида калия на аноде выделилось 5, 6л кислорода?

При электролизе расплава гидроксида калия на аноде выделилось 5, 6л кислорода.

Составьте схему электролиза расплава и определите массу калия, выделившегося в катоде.

Какие процессы протекают на катоде и на аноде при электролизе расплавов и водных растворов солей с инертными электродами?

Какие процессы протекают на катоде и на аноде при электролизе расплавов и водных растворов солей с инертными электродами?

Напишите уравнения реакций, протекающих на аноде и катоде , и общее уравнение электролиза водного раствора хлорида калия на инертных электродах?

Напишите уравнения реакций, протекающих на аноде и катоде , и общее уравнение электролиза водного раствора хлорида калия на инертных электродах.

Напишите электролиз раствора сульфата натрия в катодах и анодах?

Напишите электролиз раствора сульфата натрия в катодах и анодах.

ПОМОГИТЕ ПОЖАЛУЙСТА составте уравнения реакции электролиза : а)расплава иодида калия катод и анод, б)распплав хлорида меди (2) катод и анод , в)раствора иодида калия катод и анод , г)раствор сульфата ?

ПОМОГИТЕ ПОЖАЛУЙСТА составте уравнения реакции электролиза : а)расплава иодида калия катод и анод, б)распплав хлорида меди (2) катод и анод , в)раствора иодида калия катод и анод , г)раствор сульфата меди (2) катод и анод , д)раствор сульфата натрия катод и анод , е) раствор хлорида меди (2) катод и анод .

Запишите процессы, происходящие накатоде и аноде при электролизе расплава хлорида лития?

Запишите процессы, происходящие накатоде и аноде при электролизе расплава хлорида лития.

Электролиз KJ Калия йод и расплава?

Электролиз KJ Калия йод и расплава.

Нужно и катод , и анод и сумарное уравнение.

Вы находитесь на странице вопроса 1. составьте уравнения реакций электролиза расплава йодида калия? из категории Химия. Уровень сложности вопроса рассчитан на учащихся 10 — 11 классов. На странице можно узнать правильный ответ, сверить его со своим вариантом и обсудить возможные версии с другими пользователями сайта посредством обратной связи. Если ответ вызывает сомнения или покажется вам неполным, для проверки найдите ответы на аналогичные вопросы по теме в этой же категории, или создайте новый вопрос, используя ключевые слова: введите вопрос в поисковую строку, нажав кнопку в верхней части страницы.

1)расставляем коэффициенты 2)указываем С. О. каждогоэлемента 3)составляем ионное уравнение 4)сокращаем одинаковое 5)составляем сокращенное ионное уравнение.

3FeCl2 + 2Al — > 2AlCl3 + 3Fe Fe( + 2) + 2e — > Fe(0) 3 в — ие ок — ль Al(0) — 3e — > Al( + 3) 2 ок — ие в — ль 3Fe( + 2) + 6Cl( — ) + 2Al(0) — > 2Al( + 3) + 6Cl( — ) + 3Fe(0) 3Fe( + 2) + 2Al(0) — > 2Al( + 3) + 3Fe(0).

А) N2O5 б) Mg3N2 в) SO3 г) Na2S д) AsF3.

M(Na2CrO4) = 23 * 2 + 52 + 16 * 4 = 46 + 64 + 52 = 162 г / моль M((NH4)2SO4) = 14 * 2 + 1 * 8 + 32 + 16 * 4 = 28 + 8 + 32 + 64 = 132 г / моль M(Fe2(SO4)3) = 56 * 2 + 32 * 3 + 16 * 12 = 112 + 96 + 192 = 400 г / моль.

0. 15G / (G + M) = 0. 05 G — масса 15% раствора. M — масса воды M = 2G для получения 5% раствора нужно взять воды по массе в два раза более массы раствора. Учтём что плотность раствора и воды примерно одинаковы и получим что нужно взять один объём..

Химические свойства кислот 1) Диссоциация : HCl + nH2OH + ×kH2O + Cl–×mH2O (сокращенно : HCl H + + Cl– ). Многоосновные кислоты диссоциируют по ступеням (в основном по первой) : H2SO4 H + + НSO4– (1 ступень) и HSO4– H + + SO42– (2 ступень). 2) Взаи..

Массу. Агрегатное состояние характерно для вещества.

ПРАВИЛЬНЫЙ ОТВЕТ ПЕРВЫЙ АГРЕГАТНОЕ СОСТОЯНИЕ.

Молярна маса FeSO4 = 152 г / моль Складемо наступну пропорцію із якої порахуємо масу заліза у 0. 1 г сульфату заліза Отже бачимо, що така маса сульфату заліза вдвічі перевищує його добову потребу.

Металлические, Ионные, Молекулярные, Атомные.

Йодид калия

Йодид калия
Хим. формула	KI
Состояние	бесцветные кубические кристаллы
Молярная масса	166,00277 г/моль
Плотность	3,13 г/см³
Температура
• плавления	681 °C
• кипения	1324 °C
Мол. теплоёмк.	52,73 Дж/(моль·К)
Энтальпия
• образования	-327,6 кДж/моль
Растворимость
• в воде	127,8 (0 °C), 144,5 г (20 °C), 209 г (100 °C)
Показатель преломления	1,667
Рег. номер CAS	7681-11-0
PubChem	4875
Рег. номер EINECS	231-659-4
SMILES
RTECS	TT2975000
ChEBI	8346
Номер ООН	2056
ChemSpider	4709
ЛД50	2779 мг/кг
Пиктограммы СГС
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.

Йодид калия (йодистый калий) — неорганическое соединение, калиевая соль йодоводородной кислоты с химической формулой KI. Бесцветная кристаллическая соль, желтеющая на свету. Широко используется в качестве источника йодид-ионов. Менее гигроскопична чем йодид натрия. Применяется в медицине как лекарственное средство, в сельском хозяйстве как удобрение, а также в фотографии и аналитической химии.

Содержание

• 1 Физические свойства
• 2 Химические свойства
• 3 Получение
• 4 Применение

Физические свойства

Бесцветные кристаллы, имеющие кубическую сингонию (a = 0,7066 нм, z = 4, пространственная группа Fm3¯m ). Плотность 3,115 г/см 3 . Соединение имеет температуру плавления 681 °C, кипения 1324 °C. Растворимость в 100 г воды: 127,8 г (0 °C), 144,5 г (20 °C), 209 г (100 °C). Также растворим в ацетоне, метаноле, этаноле, жидком аммиаке и глицерине.

Химические свойства

На свету окисляется кислородом воздуха, желтея из-за выделяющегося свободного йода.

Йодид калия является мягким восстановителем и легко может быть окислен в растворе таким окислителем как бром:

Йодид калия реагирует с йодом, образуя раствор Люголя, содержащий трийодид-анион, который обладает лучшей растворимостью в воде, чем элементарный йод:

Разлагается в водных растворах с выделением йода при действии ультразвука.

Получение

Получают взаимодействием йода с гидроксидом калия в присутствии муравьиной кислоты или перекиси водорода:

или восстановлением иодата калия углём:

2KIO₃ + 3C ⟶ 2KI + 3CO₂

Применение

Используется для окислительно-восстановительного титрования в аналитической химии (йодометрия).

В малых количествах наряду с иодатом калия добавляется в поваренную соль (йодированная соль).

Применяют в медицине и ветеринарии, как лекарственное средство.

Применяется как индикатор для обнаружения некоторых окислителей, например, хлора и озона. Для этого используют бумагу, смоченную раствором йодида калия и крахмала.

При этом крахмал образует окрашенный в синий цвет аддукт с йодом.

В фотографии используют для приготовления светочувствительных материалов. Также применяется при обработке фотоматериалов в составе проявителя, как сильное антивуалирующее средство и в составе усиливающих и ослабляющих растворов.