Уравнение реакции разложения оксида золота

Составьте уравнения реакций разложения: а) оксида ртути HgO; б) оксида золота Au2O3

Ваш ответ

решение вопроса

Похожие вопросы

• Все категории
• экономические 43,299
• гуманитарные 33,630
• юридические 17,900
• школьный раздел 607,256
• разное 16,836

Популярное на сайте:

Как быстро выучить стихотворение наизусть? Запоминание стихов является стандартным заданием во многих школах.

Как научится читать по диагонали? Скорость чтения зависит от скорости восприятия каждого отдельного слова в тексте.

Как быстро и эффективно исправить почерк? Люди часто предполагают, что каллиграфия и почерк являются синонимами, но это не так.

Как научится говорить грамотно и правильно? Общение на хорошем, уверенном и естественном русском языке является достижимой целью.

Реакция термического разложения оксида золота (III)

Реакция термического разложения оксида золота (III)

Уравнение реакции термического разложения оксида золота (III):

Реакция термического разложения оксида золота (III).

В результате реакции образуются золото и кислород.

Реакция протекает при условии: при температуре 160-290 °C.

Формула поиска по сайту: 2Au2O3 → 4Au + 3O2.

Реакция взаимодействия гидроксида магния и ортофосфорной кислоты

Реакция взаимодействия оксида кальция и оксида фосфора (V)

Реакция взаимодействия оксида ванадия (V), оксида кальция и кремния

Выбрать язык

Популярные записи

Предупреждение.

Все химические реакции и вся информация на сайте предназначены для использования исключительно в учебных целях — только для решения письменных, учебных задач. Мы не несем ответственность за проведение вами химических реакций.

Химические реакции и информация на сайте
не предназначены для проведения химических и лабораторных опытов и работ.

Оксид золота III

Оксид золота III
Систематическое наименование	Оксид золота III
Традиционные названия	Окись золота
Хим. формула	Au2O3
Состояние	красно-бурый порошок
Молярная масса	441,93 г/моль
Плотность	10,38 г/см³
Растворимость
• в воде	не раств.
Рег. номер CAS	1303-58-8
PubChem	164805
Рег. номер EINECS	215-122-1
SMILES
Номер ООН
ChemSpider	144478
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.

Оксид золота III — бинарное неорганическое химическое соединение золота и кислорода с формулой Au₂O₃. Наиболее устойчивый оксид золота.

Получение

Получается из гидроксида золота III Au₂O₃ x H₂O обезвоживанием при нагревании. Полная потеря воды наступает при температуре около 200 о C. Полученный таким образом оксид золота(III) аморфен. Имеет красный или красно-бурый цвет. Примесь бурого, как и в случае гидроксида золота III, обычно связывают с присутствием небольшого количества золота(0). Монокристаллы Au₂O₃ были получены из аморфного оксида гидротермальным синтезом в кварцевой ампуле, заполненной на треть смесью хлорной кислоты HClO₄ и перхлората щелочного металла (температура синтеза 235—275 о С, давление до 30 МПа). Полученные монокристаллы имели рубиново-красный цвет.

Свойства

Структура кристаллического Au₂O₃ орторомбическая, группа Fdd2. Атомы золота имеют тетрагональную (близкую к квадратной) координацию атомами кислорода со средним расстоянием Au-O 2,02—2,03 А. Часть атомов кислорода являются мостиковыми — одни связаны с двумя атомами золота, другие с тремя.

По данным кристаллографии, плотность равна 10,38 г / см 3 .

Нагрев аморфного оксида золота III до 260—300 о С приводит к полному разложению с выделением кислорода и металлического золота, хотя разложение начинается уже при более низкой температуре.

Оксид золота III нерастворим в воде. Заметно, хотя и медленно, растворяется в растворах щелочей, образуя тетрагидроксокомплекс Au(OH)₄ — . Встречающиеся указания на амфотерность требуют уточнения. Поскольку золото III никогда не образует в растворе простых солей с катионом Au 3+ , а получаются только комплексные формы, то растворимость Au₂O₃ в некоторых кислотах обусловлена не только взаимодействием с H + , но в первую очередь именно комплексообразованием с анионом кислоты. Так, оксид золота III хорошо растворяется в соляной кислоте, давая HAuCl₄. Умеренно растворим в азотной и серной кислотах, давая смешанные аквагидроксонитратные или аквагидроксосульфатные комплексы типа Au(OH)_i(H₂O)_jX_k z (где i + j + k = 4, X = NO₃ или SO₄, z = -i + kz_X). Нерастворим в хлорной кислоте любой концентрации.

Оксид золота в виде плёнки на инертной подложке испытывался для получения токопроводящих соединений («золотых дорожек») в микроэлектронике. Плёнки получали магнетронным напылением, разложение оксида до золота в нужных местах проводили при помощи лазера