Уравнение реакции ртути с хлором

РТУ́ТИ ХЛОРИ́ДЫ

РТУ́ТИ ХЛОРИ́ДЫ, хи­мич. со­еди­не­ния рту­ти с хло­ром: хло­рид рту­ти(I) Hg 2Cl 2 и хло­рид рту­ти(II) HgCl 2.

Хлорид ртути I

Хлорид диртути 2+
Систематическое название	Хлорид диртути 2+
Другие названия	Каломель, дихлорид диртути, хлорид ртути I, хлористая ртуть
Химическая формула	Hg2Cl2
Внешний вид	твёрдое вещество белого цвета
Молярная масса	472,09 г/моль
Температура плавления	525 °C (при избыточном давлении)
Температура возгонки	383,7 °C
Температура разложения	400 °C
Плотность	7,15 г/см³
Твёрдость по Моосу	1,5—2
Растворимость в воде	3,4⋅10 −5 г/100 мл
Произведение растворимости	1,3⋅10 −18
LD 50	210 мг/кг
ПДК	в воздухе рабочей зоны 0,2 мг/м³ в атмосферном воздухе 0,0003 мг/м³ в воде водоёмов 0,001 мг/л
Кристаллическая решётка	тетрагональная
Стандартная энтальпия образования	−266 кДж/моль
Стандартная молярная энтропия	+192 Дж/(К·моль)
Стандартная энергия образования Гиббса	−211 кДж/моль
Регистрационный номер CAS	10112-91-1
Регистрационный номер EC	233-307-5
R-фразы	R22 , R36/37/38 , R50/53
S-фразы	S13 , S24/25 , S46 , S60 , S61
H-фразы	H302; H315; H319; H335; H410
P-фразы	P273; P302+P352; P304+P340; P305+P351+P338
Пиктограммы опасности
Пиктограммы опасности СГС
Где это не указано, данные приведены при стандартных условиях (25 °C, 100 кПа).

Хлорид ртути I, также каломель, дихлорид диртути, Хлорид диртути 2+ — неорганическое вещество с формулой Hg₂Cl₂ , соединение ртути и хлора. Относится к классу бинарных соединений, может рассматриваться как димер соли одновалентной ртути и соляной кислоты (см. кластер). Кристаллическое вещество белого цвета.

Содержание

• 1 Нахождение в природе
• 2 Физические свойства
• 3 Химические свойства
• 4 Получение
• 5 Применение
• 6 Токсичность

Нахождение в природе

Хлорид ртути I в природе встречается в виде минерала каломели (устаревшее название — роговая ртуть). Цвет минерала от светло-жёлтого до коричневого, твёрдость по шкале Мооса 1,5 — 2.

Физические свойства

Хлорид ртути I — кристаллическое вещество белого цвета, на свету темнеет. Легколетучий, нерастворим в воде (растворимость 3,4⋅10 −4 г/л), этаноле, эфире; растворяется в бензоле, пиридине. Не образует кристаллогидратов. Возгоняется с разложением при температуре 383—400 °C

Кристаллическая решётка тетрагональной сингонии, пространственная группа I 4/mmm, параметры ячейки a = 0,445 нм , c = 1,089 нм , Z = 2 .

Химические свойства

Хлорид ртути I не реагирует со щелочами.

Окисляется до соединений ртути II:

Восстанавливается до металлической ртути сильными восстановителями, например хлоридом олова II в соляной кислоте:

Под действием хлора каломель окисляется с образованием сулемы:

Дисмутирует на металлическую ртуть и соединения ртути II:

• в разбавленных кислотах (медленно) или при нагревании выше 400 °C

Hg₂Cl₂ ⟶ HgCl₂ + Hg

• в растворе аммиака образуется так называемый белый неплавкий преципитат

Hg₂Cl₂ + 2 (NH₃ ⋅ H₂O) ⟶ [Hg(NH₂)Cl] ↓ + Hg ↓ + NH₄Cl + 2 H₂O

При температуре возгонки в газовой фазе частично разлагается с образованием мономера:

Получение

Хлорид ртути I может быть получен:

• с помощью реакций ионного обмена, например осаждением хлоридом калия из раствора динитрата диртути I в разбавленной азотной кислоте

Hg₂(NO₃)₂ + 2 KCl ⟶ Hg₂Cl₂ ↓ + 2 KNO₃

• взаимодействием хлорида ртути II и металлической ртути при высокой температуре

HgCl₂ + Hg → 250−300∘C Hg₂Cl₂

• взаимодействием хлорида ртути II с цианидом ртути II:

HgCl₂ + Hg(CN)₂ → 70−120∘C Hg₂Cl₂ + C₂N₂

Применение

Хлорид ртути I используется для изготовления каломельного электрода сравнения, как антисептик, в качестве катализатора, для синтеза ртуть органических соединений.

Токсичность

Хлорид ртути I является среднетоксичным веществом для теплокровных существ: LD₅₀ для крыс 210 мг/кг (пероральная), 1500 мг/кг (дермальная). Вызывает раздражение кожи, слизистых оболочек, сильное раздражение глаз. При попадании внутрь организма главным образом поражаются печень, почки, ЖКТ, ЦНС. Очень токсичен для водных организмов: LC₅₀ для Daphnia magna составляет 0,002 мг/л в течение 48 ч

ПДК (в пересчёте на ртуть) составляет: в воздухе рабочей зоны 0,2 мг/м³, в атмосферном воздухе 0,0003 мг/м³, в воде водоёмов 0,001 мг/л.

Хлорид ртути (II): строение, свойства, получение, применение

Хлорид ртути (II): строение, свойства, получение, применение — Наука

Содержание:

В хлорид ртути (II) Это неорганическое соединение, образованное одним атомом металлической ртути (Hg) и двумя атомами галогена хлора (Cl). Ртуть находится в степени окисления +2, а хлор -1.

Его химическая формула — HgCl.₂. Это слегка летучее белое кристаллическое вещество при комнатной температуре. Связи между его атомами более ковалентные, чем ионные.

При растворении в воде сохраняет свою молекулярную структуру.Он также растворим в различных органических растворителях. Под действием света он имеет тенденцию образовывать металлическую ртуть.

В прошлом он использовался в качестве антисептика и для лечения некоторых инфекционных заболеваний как у людей, так и у животных. Также в качестве инсектицида для борьбы с вредителями, такими как муравьи и термиты.

Однако из-за его высокой токсичности от большинства этих применений отказались, и в настоящее время он используется только в лабораториях химии или биохимического анализа.

При определенных условиях он может взорваться. Это ядовитое соединение, наносит вред людям, животным и растениям. Никогда не выбрасывайте его в окружающую среду. Также подозревают, что он канцероген.

Состав

Хлорид ртути образуется Hg со степенью окисления II и хлором с валентностью -1. В этом галогениде связи между атомами имеют очень выраженный ковалентный характер.

Это означает, что в кристалле соединение сохраняет свою молекулярную структуру Cl-Hg-Cl, где расстояние Hg-Cl аналогично тому, когда оно находится в газообразном состоянии, в то время как в кристалле расстояние с атомами хлора других молекул значительно выше.

В газообразном состоянии он явно молекулярный, а также в водном растворе.

Номенклатура

• Хлорид ртути (II)
• Хлорид ртути
• Бихлорид ртути
• Дихлормертруть

Свойства

Физическое состояние

Белое твердое кристаллическое вещество, ромбические кристаллы.

Молекулярный вес

Температура плавления

Точка сублимации

При 300 ° C он сублимируется, то есть напрямую переходит из твердого состояния в газ.

Плотность

Растворимость

Слабо растворим в воде: 7,31 г / 100 мл при 25 ° C. Растворим в спирте: 33 г / 100 мл при 25 ° C. Растворим в этилацетате. Слабо растворим в эфире: 4 г / 100 мл. Немного растворим в бензоле.

pH

Раствор 0,2 моль / л имеет pH 3,2-4,7.

Химические свойства

В водном растворе он существует почти исключительно (

99%) в форме молекулы HgCl.₂. Однако он подвергается некоторому гидролизу:

HgCl₂ + H₂O ⇔ Hg (OH) Cl + H + + Cl –

HgCl₂ + 2 часа₂O ⇔ Hg (OH)₂ + 2 часа + + 2 кл – ,

Он имеет заметную растворимость в органических растворителях, где принимает форму димеров, то есть двух соединенных молекул.

В присутствии органических веществ и под действием солнечного света оно восстанавливается с образованием хлорида ртути (I) (HgCl), а затем металлической ртути.

HgCl₂ + солнечный свет → HgCl → Hg 0

С раствором гидроксида натрия (NaOH) образуется желтый осадок оксида ртути (HgO).

Он несовместим или реагирует с формиатами, сульфитами, фосфатами, сульфидами, желатином, альбумином, щелочами, аммиаком, гидроксидом кальция, бромидами, карбонатами, железом, медью, свинцом, солями серебра и некоторыми растительными материалами.

Другие свойства

Помимо прочего, благодаря своему более ковалентному, чем ионному характеру, он является немного летучим при комнатной температуре и заметно улетучивается при 100 ° C.

Получение

Его можно получить окислением металлической ртути (Hg 0 ) с газообразным хлором (Cl₂). При нагревании и достижении температуры более 300 ° C возникает пламя и собранный пар сублимируется, а при охлаждении образуются кристаллы HgCl.₂.

Его также получают нагреванием сухого сульфата ртути (II) с хлоридом натрия. Пары HgCl₂ тот сублимат собирают и конденсируют до кристаллического твердого вещества.

Взаимодействие оксида ртути (II) с соляной кислотой в стехиометрических количествах дает кристаллы HgCl.₂ когда среда остывает.

Кристаллы можно очистить перекристаллизацией и сублимацией.

Приложения

В химических лабораториях

Используется как реагент в различных химических анализах. Он позволяет получать другие соединения ртути, такие как йодид ртути (II), оксид ртути (II), хлорид ртути (I), аммоний и хлорид ртути (II).

В лабораториях патологии

Он входит в состав уксусного раствора Ценкера, который используется для обработки образцов или образцов из биоптатов костного мозга. Ткани быстро фиксируются с отличной гистологической детализацией для просмотра под микроскопом.

Заброшенное использование

В средние века и до начала двадцатого века он использовался в различных целях, поскольку его вредное воздействие на здоровье было неизвестно.

• В качестве лечения некоторых заболеваний применяют антисептические и дезинфицирующие средства местного действия.

• В ветеринарии как едкое, дезинфицирующее и антисептическое средство.
• В сельском хозяйстве он действовал как фунгицид для борьбы с дождевыми червями, как инсектицид и репеллент от тараканов, муравьев и термитов, а также как дезинфицирующее средство для защиты семян и луковиц.
• Для консервации древесины, химическое средство для бальзамирования и консервации анатомических образцов.
• В качестве катализатора при получении винилхлорида из ацетилена.

• При электроосаждении алюминия.
• Для маркировки железа и стали.
• Как фотореагент.
• При печати на тканях, в качестве протравы для меха кролика и бобра, для окрашивания древесных и растительных волокон, а также для дубления кожи.
• В составе сухих батарей.

Риски

На здоровье

Это едкое соединение, чрезвычайно токсичное при проглатывании, так как может вызвать смерть. Он атакует желудочно-кишечный тракт и почечную систему. Вызывает серьезные ожоги кожи и глаз.

Продолжительное или повторяющееся воздействие этого соединения вызывает повреждение внутренних органов. Все формы ртути ядовиты и HgCl₂ это один из самых токсичных.

Предполагается, что это канцероген, вызывающий генетические дефекты и нарушение фертильности.

Опасность пожара

Хотя он негорючий, при нагревании он может взорваться. При разложении выделяет токсичные газы хлора и ртути.

Смеси HgCl₂ со щелочными металлами, такими как натрий или калий, они очень чувствительны к ударам и могут взорваться при ударах. При контакте с аммиаком, сульфидами, щавелевой кислотой и ацетиленом он также может взорваться.

Воздействие на окружающую среду

Он очень токсичен для водных и наземных организмов, его воздействие сохраняется со временем. Он может биоаккумулироваться по всей пищевой цепочке, как в растениях, так и в животных.

Он влияет на дыхание, фотосинтез и другие метаболические пути растений, вызывая их порчу. Запрещается выбрасывать его в окружающую среду (ни воду, ни почву, ни атмосферу).

Опасное присутствие в некоторых натуральных средствах

Несмотря на его токсичность, существуют натуральные средства и травы, которые содержат его, поэтому люди неосознанно подвергаются опасному воздействию этого соединения.

Например, в традиционной китайской медицине каломель или цинфэнь содержат некоторое количество HgCl._2. Это средство используется как мочегонное, антисептическое, кожная мазь, слабительное средство и применяется наружно при дискомфорте при прорезывании зубов у детей.

Ссылки

1. НАС. Национальная медицинская библиотека. (2019). Хлорид ртути. Получено с pubchem.ncbi.nlm.nih.gov.
2. Лестер, С. (2010). Обработка образцов. Уксусный фиксатор Ценкера (Апельсин). В руководстве по хирургической патологии (третье издание). Восстановлено с sciencedirect.com.
3. Кларксон, Т. (2001). Агенты. Физические и химические свойства. В Справочнике по токсикологии пестицидов (второе издание). Восстановлено с sciencedirect.com.
4. Фретем, С.Дж. и другие. (2015). Ртуть и нейродегенерация. Природные средства правовой защиты и травы, содержащие ртуть. В биоактивных нутрицевтиках и диетических добавках при неврологических заболеваниях и заболеваниях головного мозга. Восстановлено с sciencedirect.com.
5. Knight, S. et al. (2014). Распространение и численность водных растений — воздействие человека. Химические загрязнители. В справочном модуле по системам Земли и наукам об окружающей среде. Восстановлено с sciencedirect.com.
6. Лиде, Д. (редактор) (2003). CRC Справочник по химии и физике. 85 th CRC Press.
7. Коттон, Ф. Альберт и Уилкинсон, Джеффри. (1980). Продвинутая неорганическая химия. Четвертый выпуск. Джон Вили и сыновья.
8. Чаватта, Л. и Гримальди, М. (1968). Гидролиз хлорида ртути (II), HgCl₂. Журнал неорганической и ядерной химии, том 30, выпуск 2, февраль 1968 г., страницы 563-581. Восстановлено с sciencedirect.com.
9. Фонд Викимедиа (2020). Хлорид ртути (II). Восстановлено с en.wikipedia.org.

3 различия между пандемией и эпидемией (и примеры)