Рубидий: способы получения и химические свойства
Рубидий — это щелочной металл. Белый, мягкий, весьма легкоплавкий. Чрезвычайно реакционноспособный. Сильнейший восстановитель.
Относительная молекулярная масса Mr = 85,468; относительная плотность для твердого состояния d(т) = 1,532; относительная плотность для жидкого состояния d(ж) = 1, 472; tпл = 39,3º C; tкип = 696º C.
Способ получения
1. Рубидий получают в промышленности путем разложения гидрида рубидия при температуре выше 200º С, при этом образуются рубидий и водород :
2RbH = 2Rb + H2
2. В результате электролиза жидкого гидроксида рубидия образуются рубидий, кислород и вода :
4RbOH → 4Rb + O2↑ + 2H2O
3. В результате разложения оксида рубидия при 400 — 550º С получается пероксид рубидия и рубидий:
4. Жидкий хлорид рубидия подвергают электролизу, в результате чего на выходе образуется рубидий и хлор:
2RbCl = 2Rb +Cl2↑
Качественная реакция
Качественная реакция на рубидий — окрашивание пламени солями рубидия в фиолетовый цвет .
Химические свойства
1. Рубидий — сильный восстановитель . Поэтому он реагирует почти со всеми неметаллами :
1.1. Рубидий легко реагирует с водородом при 300–350º C и повышенным давлением с образованием гидрида рубидия:
2Rb + H2 = 2RbH
1.2. Рубидий сгорает в кислороде (воздухе) с образованием надпероксида рубидия:
а если сгоранием происходит в холодной среде, то образуется оксид рубидия:
1.3. Рубидий активно реагирует при комнатной температуре с фтором, хлором, бромом и йодом . При этом образуются фторид рубидия, хлорид рубидия, бромид рубидия, йодид рубидия :
2Rb + F2 = 2RbF
2Rb + Cl2 = 2RbCl
2Rb + Br2 = 2RbBr
2Rb + I2 = 2RbI
1.4. С серой рубидий реагирует при температуре 100–130º C с образованием сульфида рубидия:
2Rb + S = Rb2S
2. Рубидий активно взаимодействует со сложными веществами:
2.1. Рубидий реагирует с водой . Взаимодействие рубидия с водой приводит к образованию гидроксида рубидия и газа водорода:
2Rb 0 + 2 H2 O = 2 Rb + OH + H2 0
2.2. Рубидий взаимодействует с кислотами . При этом образуются соль и водород.
2.2.1. Рубидий реагирует с разбавленной соляной кислотой, при этом образуются хлорид рубидия и водород :
2Rb + 2HCl = 2RbCl + H2 ↑
2.2.2. При взаимодействии с разбавленной и холодной с ерной кислотой образуется сульфат рубидия, оксид серы (IV), осадок сера и вода:
2.2.3. Реагируя с разбавленной и холодной азотной кислотой рубидий образует нитрат рубидия, газ оксид азота (II), газ оксид азота (I), газ азот и воду:
2.2.4. В результате реакции насыщенной сероводородной кислоты и рубидия в бензоле образуется осадок гидросульфид рубидия и газ водород:
2Rb + 2H2S = 2RbHS↓ + H2↑
2.3. Рубидий может взаимодействовать с основаниями:
2.3.1. Рубидий взаимодействует с гидроксидом рубидия при температуре 400º С, при этом образуется оксид рубидия и водород:
2Rb + 2RbOH = 2Rb2O + H2
2.4. Рубидий вступает в реакцию с газом аммиаком при 40-60º С. В результате данной реакции образуется амид рубидия и водород:
2.5. Рубидий может вступать в реакцию с оксидами :
2.5.1. В результате взаимодействия рубидия и оксида кремния при температуре выше 300º С образуется силикат рубидия и кремний:
Хлорид рубидия
Хлорид рубидия | |
---|---|
Систематическое наименование | Хлорид рубидия |
Традиционные названия | Хлористый рубидий |
Хим. формула | RbCl |
Рац. формула | RbCl |
Состояние | белое кристаллическое вещество |
Молярная масса | 120,97 г/моль |
Плотность | 2,798 г/см³ |
Температура | |
• плавления | 718; 715; 719 °C |
• кипения | 1395; 1380; 1390; 1381 °C |
Энтальпия | |
• образования | -102,9 кДж/моль |
Растворимость | |
• в воде | 91,1 20 ; 127,2 80 г/100 мл |
• в этаноле | 0,36 25 г/100 мл |
• в метаноле | 1,29 25 г/100 мл |
Показатель преломления | 1,4937 |
Рег. номер CAS | 7791-11-9 |
PubChem | 62683 |
Рег. номер EINECS | 232-240-9 |
SMILES | |
RTECS | VL8575000 |
ChEBI | 78672 |
ChemSpider | 56434 |
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное. |
Хлорид рубидия — неорганическое соединение, соль рубидия и соляной кислоты с химической формулой RbCl.
Содержание
- 1 Получение
- 2 Физические свойства
- 3 Химические свойства
- 4 Применение
Получение
- Хлорид рубидия получают действием разбавленной соляной кислоты на его оксид, гидроксид или карбонат:
Rb2O + 2 HCl → 2 RbCl + H2O RbOH + HCl → RbCl + H2O Rb2CO3 + 2 HCl → 2 RbCl + CO2 ↑ + H2O
- Можно получить хлорид рубидия непосредственно из элементов:
2 Rb + Cl2 → 2 RbCl
- Также хлорид рубидия можно получить обменными реакциями:
BaCl2 + Rb2SO4 → 2 RbCl + BaSO4 ↓
Физические свойства
Хлорид рубидия образует бесцветные кристаллы, кубическая сингония (a = 0,6591 нм, Z = 4, пространственная группа F m3m). В справочниках есть упоминание о другой кубической фазе: P m3m, a = 0,3749 нм.
Хорошо растворим в воде, не подвергается гидролизу.
Хорошо растворяется в соляной кислоте с образованием RbHCl2.
Acetyl
Наведите курсор на ячейку элемента, чтобы получить его краткое описание.
Чтобы получить подробное описание элемента, кликните по его названию.
H + | Li + | K + | Na + | NH4 + | Ba 2+ | Ca 2+ | Mg 2+ | Sr 2+ | Al 3+ | Cr 3+ | Fe 2+ | Fe 3+ | Ni 2+ | Co 2+ | Mn 2+ | Zn 2+ | Ag + | Hg 2+ | Pb 2+ | Sn 2+ | Cu 2+ | |
OH — | Р | Р | Р | Р | Р | М | Н | М | Н | Н | Н | Н | Н | Н | Н | Н | — | — | Н | Н | Н | |
F — | Р | М | Р | Р | Р | М | Н | Н | М | М | Н | Н | Н | Р | Р | Р | Р | Р | — | Н | Р | Р |
Cl — | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Н | Р | М | Р | Р |
Br — | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Н | М | М | Р | Р |
I — | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | ? | Р | ? | Р | Р | Р | Р | Н | Н | Н | М | ? |
S 2- | М | Р | Р | Р | Р | — | — | — | Н | — | — | Н | — | Н | Н | Н | Н | Н | Н | Н | Н | Н |
HS — | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | ? | ? | ? | ? | ? | Н | ? | ? | ? | ? | ? | ? | ? |
SO3 2- | Р | Р | Р | Р | Р | Н | Н | М | Н | ? | — | Н | ? | Н | Н | ? | М | М | — | Н | ? | ? |
HSO3 — | Р | ? | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | ? | ? | ? | ? | ? | ? | ? | ? | ? | ? | ? | ? | ? |
SO4 2- | Р | Р | Р | Р | Р | Н | М | Р | Н | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | М | — | Н | Р | Р |
HSO4 — | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | — | ? | ? | ? | ? | ? | ? | ? | ? | ? | ? | Н | ? | ? |
NO3 — | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | — | Р |
NO2 — | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | ? | ? | ? | ? | Р | М | ? | ? | М | ? | ? | ? | ? |
PO4 3- | Р | Н | Р | Р | — | Н | Н | Н | Н | Н | Н | Н | Н | Н | Н | Н | Н | Н | Н | Н | Н | Н |
CO3 2- | Р | Р | Р | Р | Р | Н | Н | Н | Н | ? | ? | Н | ? | Н | Н | Н | Н | Н | ? | Н | ? | Н |
CH3COO — | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | — | Р | Р | — | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | — | Р |
SiO3 2- | Н | Н | Р | Р | ? | Н | Н | Н | Н | ? | ? | Н | ? | ? | ? | Н | Н | ? | ? | Н | ? | ? |
Растворимые (>1%) | Нерастворимые ( Спасибо! Ваша заявка отправлена, преподаватель свяжется с вами в ближайшее время. Вы можете также связаться с преподавателем напрямую: 8(906)72 3-11-5 2 Скопируйте эту ссылку, чтобы разместить результат запроса » » на другом сайте. Изображение вещества/реакции можно сохранить или скопировать, кликнув по нему правой кнопкой мыши. Если вы считаете, что результат запроса » » содержит ошибку, нажмите на кнопку «Отправить». Этим вы поможете сделать сайт лучше. К сожалению, регистрация на сайте пока недоступна. На сайте есть сноски двух типов: Подсказки — помогают вспомнить определения терминов или поясняют информацию, которая может быть сложна для начинающего. Дополнительная информация — такие сноски содержат примечания или уточнения, выходящие за рамки базовой школьной химии, нужны для углубленного изучения. Здесь вы можете выбрать параметры отображения органических соединений. источники: http://chem.ru/hlorid-rubidija.html http://acetyl.ru/o/nrb11cl11.php |