Уравнение реакции s h2s na2s pbs

Характеристика свойств сульфидов металлов и неметаллов

Задача 874.
Какие из перечисленных сульфидов не осаждаются из водных растворов сероводородом; а) СuS; б) СdS; в) ЕеS; г) Ее₂S₃; д) МnS е) HgS; ж) РbS; з) Сг₂S₃; и) СаS? Потому что при этом: 1) не достигается произведение растворимости сульфида; 2) протекает полный гидролиз образующегося сульфида; 3) сульфид-ион восстанавливает катион.
Решение:
а) Малорастворимые электролиты образуют равновесия:

S 2- + Cu 2+ ↔ CuS(к);
S 2- + 2Н +↔ Н₂S(г).

Протекание того или иного процесса зависит от того, какое из двух веществ – сероводород или сульфид меди – в большей степени связывает ионы S 2- . Константа диссоциации H₂S (K = K₁ . K₂ = 6 . 10 -22 ), произведение растворимости СuS равно 3 . 10 -38 . Произведение растворимости CuS меньше, чем H₂S. Поэтому связывание ионов S 2- в CuS происходит полнее, чем в молекулах H₂S. Сульфид меди не растворим в растворе H₂S.

б) CdS и H₂S образуют равновесия:

S 2- + Cd 2+ ↔ CdS(к);
S 2- + 2Н + ↔ Н₂S(г).

Произведение растворимости CdS равно 7,9 . 10 -27 , что меньше, чем 6 . 10 -22 . Поэтому связывание ионов S 2- в CdS происходит полнее, чем в молекулах H₂S, следовательно, сульфид кадмия не растворим в растворе H₂S.

в) FeS и H₂S образуют равновесия:

S 2- + Fe 2+ ↔ FeS(к);
S 2- + 2Н + ↔ Н₂S(г).

Произведение растворимости FeS равно 5 . 10 -18 , что больше, чем 6 . 10 -22 . Поэтому связывание ионов S 2- в H₂S происходит полнее, чем в молекулах FeS, следовательно, сульфид железа растворим в растворе H₂S, т.е. не осаждаются из водных растворов сероводородом.

3S 2- + 2Fe 3+ ↔ Ее 2 S₃;
S 2- + 2Н + ↔ Н₂S(г).

д) MnS и H₂S образуют равновесия:

S 2- + Mn 2+ ↔ MnS(к);
S 2- + 2Н + ↔ Н₂S(г).

Произведение растворимости MnS равно 2,5 . 10 -10 , что больше, чем 6 . 10 -22 . Поэтому связывание ионов S 2- в H₂S происходит полнее, чем в молекулах MnS, следовательно, сульфид марганца растворим в растворе H₂S, т.е. не осаждаются из водных растворов сероводородом.

е) HgS и H₂S образуют равновесия:

S 2- + Hg 2+ ↔ HgS(к);
S 2- + 2Н + ↔ Н₂S(г).

Произведение растворимости HgS равно 1,6 . 10 -52 , что меньше, чем 6 . 10 -22 . Поэтому связывание ионов S 2- в H₂S происходит полнее, чем в молекулах HgS, следовательно, сульфид ртути растворим в растворе H₂S, т.е. не осаждаются из водных растворов сероводородом.

з) C_r2S₃ – соль слабого основания и слабой кислоты, гидролиз протекает практически полностью, т.к. оба продукта реакции уходят из зоны реакции в виде осадка или газа.

Следовательно, гидролиз Cr₂S₃ в водном растворе кислоты гидролизуется полностью.

и) CaS и H₂S образуют равновесия:

S 2- + Pb 2+ ↔ PbS(к);
S 2- + 2Н + ↔ Н₂S(г).

Произведение растворимости CaS -2 2, чем 6 . 10 -22 . Поэтому связывание ионов S 2- в H₂S происходит полнее, чем в молекулах CaS, следовательно, сульфид кальция растворим в растворе H₂S, т.е. не осаждаются из водных растворов сероводородом.

Ответ: в1; г3; д1; з2; и1.

Задача 875.
Какие из перечисленных соединений вступили в реакцию с тиосульфатом натрия: а) HCl; б) NаС1; в) NaI; г) I₂; д) КМпО₄, если при этом: 1) исходное вещество обесцветилось; 2) выпал осадок; 3) выделился газ?
Решение:
а) Na₂S₂O₃ + 2HCl ↔ S↓ + SO₂ + 2NaCl + H₂O
Выпадает осадок (образуется муть) и выделяется газообразный сернистый газ.
Реакции (б) и (в) не протекают, так как NaCl и NaI с Na₂S₂O₃ не реагируют.

г) 2Na₂S₂O₃ + I₂ = Na₂S₄O₆ + 2NaI
Раствор йода обесцвечивается под действием тиосульфата натрия. Эта реакция служит основой йодометрического метода определения некоторых окислителей и восстановителей.

Раствор перманганата калия при действии на него обесцвечивается, к тому же выпадает осадок серы (образуется муть).

Ответ: а2,3; г1; д1,2.

Задача 876.
Какова реакция среды в растворе сульфида аммония: а) кислая; б) нейтральная; в) щелочная? Потому что: 1) гидролизуются и катион, и анион соли; 2) анион гидролизуется в большей степени; 3) константа диссоциации гидроксида аммония больше, чем константа диссоциации гидросульфид-иона.
Решение:
(NH₄)₂S – соль слабого основания и слабой кислоты гидролизуется и по катиону, и по аниону:

Гидролиз по катиону:

Гидролиз по аниону может протекать в две ступени, но обычно протекает по первой ступени:

S 2- + H₂O ↔ HS — + OH-

Образуется избыточное количество как ионов Н + , так и ионов ОН — , поэтому реакция среды должна быть нейтральной так как ионы Н + и ионы ОН — , соединяясь дают воду (Н + + ОН — = Н₂О). Но на самом деле гидролиз преимущественно протекает по аниону, так как константа диссоциации сероводорода меньше, чем константа диссоциации гидроксида аммония, К_D(H₂S)

Ответ: в2,3.

Задача 877.
С какими из перечисленных веществ взаимодействует концентрированная серная кислота: а) СО₂; б) HCl; в) Р; г) ВаСI₂; д) Ва(ОН)₂; е) Нg; ж) Рt; з) HI; и) NH₃. При этом серная кислота проявляет: 1) кислотные свойства; 2) окислительные свойства: 3) не проявляет ни тех, ни других свойств.
Решение:
а) Как кислота серная кислота не взаимодействует с кислотными оксидами, поэтому реакция между CO₂ и H₂SO₄ не протекает.

б) Кислоты с кислотами не реагируют, поэтому между H 2 SO 4 и HCl нет реакции.

в) При взаимодействии с фосфором серная кислота проявляет свойства окислителя:

г) Ионы Ва 2+ и SO₄ 2- связываются друг с другом с образованием малорастворимого соединения BaSO₄:

д) Серная кислота как кислота вступает с гидроксидом бария в реакцию нейтрализации:

е) Серная кислота, взаимодействуя с металлической ртутью, проявляет свойства окислителя:

ж) Платина не растворяется в серной кислоте, поэтому реакция межу Pt и H 2 SO 4.

з) Серная кислота как окислитель реагирует с восстановителями, например с HI:

и) Серная кислота с аммиаком реагирует с образованием сульфата аммония – реакция соединения, проявляя свойства кислоты:

Ответ: в2; г3; д1; е2; з2; и3.

Осуществите цепочки превращений : 1)ZnS — H2S — Na2S — PbS 2)H2SO4 — K2SO4 — HCl?

Химия | 5 — 9 классы

Осуществите цепочки превращений : 1)ZnS — H2S — Na2S — PbS 2)H2SO4 — K2SO4 — HCl.

ZnS + 2 HCl = ZnCl2 + H2S

H2S + Na2O = Na2S + H2O

Na2S + Pb(NO3)2 = PbS + 2NaNO3.

Осуществите цепочку превращений?

Осуществите цепочку превращений.

Определите тип каждой реакции.

H2 → H2O → H2 → HCl → ZnCl2.

Осуществите цепочку превращений?

Осуществите цепочку превращений.

Осуществите цепочку превращений :NaCl = Cl2 = HCl = ZnCl2 = Zn(No3)2?

Осуществите цепочку превращений :

NaCl = Cl2 = HCl = ZnCl2 = Zn(No3)2.

Осуществить цепочку превращений?

Осуществить цепочку превращений.

S > ZnS > SO2 >SO3 > H2SO4.

Осуществите цепочку превращений?

Осуществите цепочку превращений.

S — Na2S — ZnS — H2S цепочка превращений?

S — Na2S — ZnS — H2S цепочка превращений.

Осуществить цепочку превращений?

Осуществить цепочку превращений.

S → ZnS → SO2 →SO3 → H2SO4 → BaSO4.

Осуществить химические превращения по следующей цепочке и дать им названия CL2 — HCL — — AgCL — CL2?

Осуществить химические превращения по следующей цепочке и дать им названия CL2 — HCL — — AgCL — CL2.

Осуществить цепочку превращений?

Осуществить цепочку превращений.

Осуществить цепочку превращений?

Осуществить цепочку превращений.

На этой странице сайта, в категории Химия размещен ответ на вопрос Осуществите цепочки превращений : 1)ZnS — H2S — Na2S — PbS 2)H2SO4 — K2SO4 — HCl?. По уровню сложности вопрос рассчитан на учащихся 5 — 9 классов. Чтобы получить дополнительную информацию по интересующей теме, воспользуйтесь автоматическим поиском в этой же категории, чтобы ознакомиться с ответами на похожие вопросы. В верхней части страницы расположена кнопка, с помощью которой можно сформулировать новый вопрос, который наиболее полно отвечает критериям поиска. Удобный интерфейс позволяет обсудить интересующую тему с посетителями в комментариях.

FeCl3 + NaOH = FeOH + NaCl3 K2CO3 + HNO3 = K2NO3 + H2CO3 BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4 + NaCl2.

Селен назван в честь Луны.

HCl ; H2SO4 ; — кислоты ; Cu(NO3)2 ; FeCl3 ; — соли ; Na2O ; BaO ; Mg(OH)2 — основные оксиды ; СО2 — кислотный оксид ; KOH — основание( гидроксид калия).

Ответ второй и четвертый.

BaCl2 + 2H2O — > Cl2 + H2 + Ba(OH)2 Ba(OH)2 + H2SO4 — > BaSO4 + 2H2O.

Рассчитывается по числу молекул. Здесь будет 5 ионов.

CO2 + H2O H2CO3 (реакция обратимая, так как кислота неустойчива) Не уверена.

Уравнение реакции s h2s na2s pbs

Вопрос по химии:

Составить уравнения реакций к следующим превращениям:

Трудности с пониманием предмета? Готовишься к экзаменам, ОГЭ или ЕГЭ?

Воспользуйся формой подбора репетитора и занимайся онлайн. Пробный урок — бесплатно!

Ответы и объяснения 1

2.H2S + 2KOH = K2S+2H2O

3.K2S + PbCl2 = PbS + 2KCl

2.H2S + 2NaOH = Na2S + 2H2O

3.Na2S + PbCl2 = PbS +2NaCl

Знаете ответ? Поделитесь им!

Как написать хороший ответ?

Чтобы добавить хороший ответ необходимо:

• Отвечать достоверно на те вопросы, на которые знаете правильный ответ;
• Писать подробно, чтобы ответ был исчерпывающий и не побуждал на дополнительные вопросы к нему;
• Писать без грамматических, орфографических и пунктуационных ошибок.

Этого делать не стоит:

• Копировать ответы со сторонних ресурсов. Хорошо ценятся уникальные и личные объяснения;
• Отвечать не по сути: «Подумай сам(а)», «Легкотня», «Не знаю» и так далее;
• Использовать мат — это неуважительно по отношению к пользователям;
• Писать в ВЕРХНЕМ РЕГИСТРЕ.

Есть сомнения?

Не нашли подходящего ответа на вопрос или ответ отсутствует? Воспользуйтесь поиском по сайту, чтобы найти все ответы на похожие вопросы в разделе Химия.

Трудности с домашними заданиями? Не стесняйтесь попросить о помощи — смело задавайте вопросы!

Химия — одна из важнейших и обширных областей естествознания, наука о веществах, их составе и строении, их свойствах, зависящих от состава и строения, их превращениях, ведущих к изменению состава — химических реакциях, а также о законах и закономерностях, которым эти превращения подчиняются.