Уравнение реакции с литием 5 уравнений

Литий: способы получения и химические свойства

Литий — это щелочной металл, серебристо-белого цвета. Самый легкий из металлов, мягкий, низкая температура плавления.

Литий получают в промышленности электролизом расплава хлорида лития в смеси с KCl или BaCl₂ (эти соли служат для понижения температуры плавления смеси):

2LiCl = 2Li + Cl₂

Качественная реакция

Качественная реакция на литий — окрашивание пламени солями лития в карминно-красный цвет .

Химические свойства

Литий — активный металл; на воздухе реагирует с кислородом и азотом, и покрывается оксидно-нитридной пленкой. Воспламеняется при умеренном нагревании; окрашивает пламя газовой горелки в темно-красный цвет.

1. Литий — сильный восстановитель . Поэтому он реагирует почти со всеми неметаллами .

1.1. Литий легко реагирует с галогенами с образованием галогенидов:

2Li + I₂ = 2LiI

1.2. Литий реагирует с серой с образованием сульфида лития:

2Li + S = Li₂S

1.3. Литий активно реагирует с фосфором и водородом . При этом образуются бинарные соединения — фосфид лития и гидрид лития:

3Li + P = Li₃P

2Li + H₂ = 2LiH

1.4. С азотом литий реагирует при комнатной температуре с образованием нитрида:

1.5. Литий реагирует с углеродом с образованием карбида:

1.6. При взаимодействии с кислородом литий образует оксид.

2. Литий активно взаимодействует со сложными веществами:

2.1. Литий бурно реагирует с водой . Взаимодействие лития с водой приводит к образованию щелочи и водорода. Литий реагирует бурно, но без взрыва.

2Li 0 + H₂ + O = 2 Li + OH + H₂ 0

Видеоопыт: взаимодействие щелочных металлов с водой можно посмотреть здесь.

2.2. Литий взаимодействует с минеральными кислотами (с соляной, фосфорной и разбавленной серной кислотой) со взрывом. При этом образуются соль и водород.

Например , литий бурно реагирует с соляной кислотой :

2Li + 2HCl = 2LiCl + H₂↑

2.3. При взаимодействии лития с концентрированной серной кислотой выделяется сероводород.

Например , при взаимодействии лития с концентрированной серной кислотой образуется сульфат лития, диоксид серы и вода:

2.4. Литий реагирует с азотной кислотой:

3Li + 4HNO_3(разб.) = 3LiNO₃ + NO↑ +2H₂O

2.5. Литий может реагировать даже с веществами, которые проявляют очень слабые кислотные свойства . Например, с аммиаком, ацетиленом (и прочими терминальными алкинами), спиртами , фенолом и органическими кислотами .

Например , при взаимодействии лития с аммиаком образуются амиды и водород:

2.6. В расплаве литий может взаимодействовать с некоторыми солями . Обратите внимание! В растворе литий будет взаимодействовать с водой, а не с солями других металлов.

Например , литий взаимодействует в расплаве с хлоридом алюминия :

3Li + AlCl₃ → 3LiCl + Al

Please wait.

We are checking your browser. gomolog.ru

Why do I have to complete a CAPTCHA?

Completing the CAPTCHA proves you are a human and gives you temporary access to the web property.

What can I do to prevent this in the future?

If you are on a personal connection, like at home, you can run an anti-virus scan on your device to make sure it is not infected with malware.

If you are at an office or shared network, you can ask the network administrator to run a scan across the network looking for misconfigured or infected devices.

Another way to prevent getting this page in the future is to use Privacy Pass. You may need to download version 2.0 now from the Chrome Web Store.

Cloudflare Ray ID: 6e2cdca4beaa4c74 • Your IP : 85.95.188.35 • Performance & security by Cloudflare

Составить уравнения реакций, характеризующих химические свой­ства лития?

Химия | 5 — 9 классы

Составить уравнения реакций, характеризующих химические свой­ства лития.

Одну из реакций (по выбору) рассмотреть с точки зрения окислительно — восстановительных процессов.

Дать названия и характеристики полученным соединениям.

Ответ : Объяснение : 2Li + 2H₂O = 2LiOH + H₂LiOH — гидроксид лития — растворимое в воде основание (щелочь) Н₂ — водород, газ, со многими оксидами проявляет восстановительные свойства, при взаимодействии с металлами — окислительные свойства4Li + O₂ = 2Li₂O Li₂O — оксид лития, при взаимодействии с водой образует гидроксид лития, основный оксид2Li + S = Li₂SLi₂S — сульфид лития, при взаимодействии с холодной водой в присутствии кислорода образует гидроксид лития, сера восстанавливается до S⁰2Li⁰ + H₂⁰ = 2Li⁺¹H⁻¹Li⁰ — e⁻ = Li⁺¹ | 2 — восстановитель, процесс окисленияH₂⁰ + 2e⁻ = 2H⁻¹ | 1 — окислитель, процесс восстановленияLiH — гидрид лития, химически активное в — во, при взаимодействии с водой образует гидроксид лития, при этом выделяется водород.

При взаимодействии с кислородом образует гидроксид лития.

Также взаимодействует с неметаллами (N₂, S, P, галогенами и солями в эфире).

Написать уравнения реакций брома с алюминием , литием , йодоводородом , углеродом , фосфором , если они возможны ?

Написать уравнения реакций брома с алюминием , литием , йодоводородом , углеродом , фосфором , если они возможны .

Рассмотреть их окислительно восстановительной точки зрения.

Срочно?

Составьте уравнения реакций, характеризующих химические вещества кальция.

Одну из реакций рассмотрите как окислительно — восстановительную.

Дайте названия полученным соединениям.

Составить по одному уравнению реакции, характеризующих способы получения и химические свойства алканов?

Составить по одному уравнению реакции, характеризующих способы получения и химические свойства алканов.

Химическая реакция, уравнение которой NaOH + HCl = NaCl + H2O, является реакцией : А?

Химическая реакция, уравнение которой NaOH + HCl = NaCl + H2O, является реакцией : А.

Соединения, окислительно — восстановительной Б.

Обмена, не окислительно — восстановительной В.

Соединения, не окислительно — восстановительной.

Составьте уравнения реакций взаимодействия азота с кислородом, водородом, магнием, литием?

Составьте уравнения реакций взаимодействия азота с кислородом, водородом, магнием, литием.

Какова роль азота с точки зрения окислительно — восстановительных процессов?

. Составить уравнения реакций, характеризующие химические свойства металлического магния (Mg)?

. Составить уравнения реакций, характеризующие химические свойства металлического магния (Mg).

В окислительно — восстановительных реакциях расставьте степени окисления над элементами в уравнениях.

Напишите реакции ионного обмена в полном и сокращённом виде.

Окислительно — восстановительные свойства соединений мышьяка и сурьмы ( + 5) ?

Окислительно — восстановительные свойства соединений мышьяка и сурьмы ( + 5) .

Уравнения химических реакций.

Составить уравнений реакций характеризующих химические свойства кальция?

Составить уравнений реакций характеризующих химические свойства кальция.

Дать название и характеристики полученным соединениям.

По схеме Zn (0) — 2e = Zn ( + 2) составьте уравнение химической реакции и рассмотрите ее с точки зрения окислительно — восстановительных реакций?

По схеме Zn (0) — 2e = Zn ( + 2) составьте уравнение химической реакции и рассмотрите ее с точки зрения окислительно — восстановительных реакций.

Химическая реакция уравнения которой Na2O + H2O = 2NaOH является реакцией А)соединения окислительно восстановительной реакции?

Химическая реакция уравнения которой Na2O + H2O = 2NaOH является реакцией А)соединения окислительно восстановительной реакции.

Б)соединения не окислительно восстановительной пожалуйста с решением.

Перед вами страница с вопросом Составить уравнения реакций, характеризующих химические свой­ства лития?, который относится к категории Химия. Уровень сложности соответствует учебной программе для учащихся 5 — 9 классов. Здесь вы найдете не только правильный ответ, но и сможете ознакомиться с вариантами пользователей, а также обсудить тему и выбрать подходящую версию. Если среди найденных ответов не окажется варианта, полностью раскрывающего тему, воспользуйтесь «умным поиском», который откроет все похожие ответы, или создайте собственный вопрос, нажав кнопку в верхней части страницы.

FeCl3 + NaOH = FeOH + NaCl3 K2CO3 + HNO3 = K2NO3 + H2CO3 BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4 + NaCl2.

Селен назван в честь Луны.

HCl ; H2SO4 ; — кислоты ; Cu(NO3)2 ; FeCl3 ; — соли ; Na2O ; BaO ; Mg(OH)2 — основные оксиды ; СО2 — кислотный оксид ; KOH — основание( гидроксид калия).

Ответ второй и четвертый.

BaCl2 + 2H2O — > Cl2 + H2 + Ba(OH)2 Ba(OH)2 + H2SO4 — > BaSO4 + 2H2O.

Рассчитывается по числу молекул. Здесь будет 5 ионов.

CO2 + H2O H2CO3 (реакция обратимая, так как кислота неустойчива) Не уверена.