4.1.4. Качественные реакции на неорганические вещества и ионы.
Представим себе такую ситуацию:
Вы работаете в лаборатории и решили провести какой-либо эксперимент. Для этого вы открыли шкаф с реактивами и неожиданно увидели на одной из полок следующую картину. У двух баночек с реактивами отклеились этикетки, которые благополучно остались лежать неподалеку. При этом установить точно какой банке соответствует какая этикетка уже невозможно, а внешние признаки веществ, по которым их можно было бы различить, одинаковы.
В таком случае проблема может быть решена с использованием, так называемых, качественных реакций.
Качественными реакциями называют такие реакции, которые позволяют отличить одни вещества от других, а также узнать качественный состав неизвестных веществ.
Например, известно, что катионы некоторых металлов при внесении их солей в пламя горелки окрашивают его в определенный цвет:
Данный метод может сработать только в том случае, если различаемые вещества по разному меняют цвет пламени, или же одно из них не меняет цвет вовсе.
Но, допустим, как назло, вам определяемые вещества цвет пламени не окрашивают, или окрашивают его в один и тот же цвет.
В этих случаях придется отличать вещества с применением других реагентов.
В каком случае мы можем отличить одно вещество от другого с помощью какого-либо реагента?
Возможны два варианта:
- Одно вещество реагирует с добавленным реагентом, а второе нет. При этом обязательно, должно быть ясно видно, что реакция одного из исходных веществ с добавленным реагентом действительно прошла, то есть наблюдается какой-либо ее внешний признак — выпадал осадок, выделился газ, произошло изменение цвета и т.п.
Например, нельзя отличить воду от раствора гидроксида натрия с помощью соляной кислоты, не смотря на то, что щелочи с кислотами прекрасно реагируют:
NaOH + HCl = NaCl + H2O
Связано это с отсутствием каких-либо внешних признаков реакции. Прозрачный бесцветный раствор соляной кислоты при смешении с бесцветным раствором гидроксида образует такой же прозрачный раствор:
Но зато, можно воду от водного раствора щелочи можно различить, например, с помощью раствора хлорида магния – в данной реакции выпадает белый осадок:
2) также вещества можно отличить друг от друга, если они оба реагируют с добавляемым реагентом, но делают это по-разному.
Например, различить раствор карбоната натрия от раствора нитрата серебра можно с помощью раствора соляной кислоты.
с карбонатом натрия соляная кислота реагирует с выделением бесцветного газа без запаха — углекислого газа (СО2):
а с нитратом серебра с образованием белого творожистого осадка AgCl
Ниже в таблицах представлены различные варианты обнаружения конкретных ионов:
Качественные реакции на катионы
Катион | Реактив | Признак реакции |
Ba 2+ | SO4 2- | |
Al 3+ | Щелочь (амфотерные свойства гидроксида) | |
NH4 + | OH − , нагрев | |
H + (кислая среда) | Красное окрашивание |
Качественные реакции на анионы
Анион | Воздействие или реактив | Признак реакции. Уравнение реакции | ||||||||||||||||||||||||||||||||
SO4 2- | Ba 2+ | |||||||||||||||||||||||||||||||||
CrO4 2- | Ba 2+ | |||||||||||||||||||||||||||||||||
CO2 | Известковая вода Ca(OH)2 |
Сульфиды | ПР | Р, моль/л |
MnS | 2,5·10 -10 | 1,58·10 -5 |
FeS | 5,0·10 -18 | 2,24·10 -9 |
NiS | 3,2·10 -19 | 5,66·10 -10 |
CoS | 4,0·10 -21 | 6,32·10 -11 |
ZnS | 1,6·10 -24 | 1,26·10 -12 |
SnS | 1,0·10 -25 | 3,16·10 -13 |
CdS | 7,9·10 -27 | 8,89·10 -14 |
PbS | 2,5·10 -27 | 5,0·10 -14 |
CuS | 6,3·10 -36 | 2,5·10 -18 |
HgS | 1,6·10 -52 | 1,26·10 -26 |
Для растворения малорастворимых сульфидов Ag, Hg, Pb, Bi, Cu, As, Sb применяют обычно окислители:
HgS↓ Û Hg 2+ + S 2 — , p-p
Окислитель ¾® S o
В качестве окислителя может использоваться азотная кислота:
Очень сильным окислителем является «царская водка». Рассмотрим далее детально процесс растворения сульфида ртути в «царской водке»:
3HgS↓ + 2HNO3 + 6HCl = 3HgCl2 + 3S↓ + 2NO↑ + 4H2O
Малорастворимые оксиды Al2O3, Cr2O3, Fe2O3 и др. сплавляют с гидросульфатом натрия NaHSO4, калия KHSO4 или с пиросульфатом калия K2S2O7 при t ≈ 700 o C. Остывший плав растворяют в горячей воде. Для ускорения процесса добавляют несколько капель соляной или серной кислоты.
Для растворения оксида кремния – SiO2 и силикатов, не разлагаемых кислотами, пользуются методом сплавления их с Na2CO3. Полученный плав растворяют в соляной или фтороводородной кислоте.
http://interneturok.ru/lesson/chemistry/9-klass/bhimicheskaya-svyaz-elektroliticheskaya-dissociaciyab/usloviya-protekaniya-reaktsiy-ionnogo-obmena-do-kontsa
http://megaobuchalka.ru/2/12692.html