Уравнение реакции с водой бария алюминия

Напишите уравнения возможных реакций лития, меди, бария, алюминия с веществами: неметаллом, водой, кислотой, раствором соли. Реакции металлов с растворами кислоты

Ваш ответ

решение вопроса

Похожие вопросы

• Все категории
• экономические 43,298
• гуманитарные 33,622
• юридические 17,900
• школьный раздел 607,232
• разное 16,830

Популярное на сайте:

Как быстро выучить стихотворение наизусть? Запоминание стихов является стандартным заданием во многих школах.

Как научится читать по диагонали? Скорость чтения зависит от скорости восприятия каждого отдельного слова в тексте.

Как быстро и эффективно исправить почерк? Люди часто предполагают, что каллиграфия и почерк являются синонимами, но это не так.

Как научится говорить грамотно и правильно? Общение на хорошем, уверенном и естественном русском языке является достижимой целью.

Алюминий. Химия алюминия и его соединений

Бинарные соединения алюминия

Алюминий

Положение в периодической системе химических элементов

Алюминий расположен в главной подгруппе III группы (или в 13 группе в современной форме ПСХЭ) и в третьем периоде периодической системы химических элементов Д.И. Менделеева.

Электронное строение алюминия и свойства

Электронная конфигурация алюминия в основном состоянии :

+13Al 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 1 1s 2s 2p 3s 3p

Электронная конфигурация алюминия в возбужденном состоянии :

+13Al * 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1 3p 2 1s 2s 2p 3s 3p

Алюминий проявляет парамагнитные свойства. Алюминий на воздухе быстро образует прочные оксидные плёнки, защищающие поверхность от дальнейшего взаимодействия, поэтому устойчив к коррозии.

Физические свойства

Алюминий – лёгкий металл серебристо-белого цвета, легко поддающийся формовке, литью, механической обработке. Обладает высокой тепло- и электропроводностью.

Температура плавления 660 о С, температура кипения 1450 о С, плотность алюминия 2,7 г/см 3 .

Алюминий — один из наиболее ценных цветных металлов для вторичной переработки. На протяжении последних лет, цена на лом алюминия в пунктах приема непреклонно растет. По ссылке можно узнать о том, как сдать лом алюминия.

Нахождение в природе

Алюминий — самый распространенный металл в природе, и 3-й по распространенности среди всех элементов (после кислорода и кремния). Содержание в земной коре — около 8%.

В природе алюминий встречается в виде соединений:

Корунд Al₂O₃. Красный корунд называют рубином, синий корунд называют сапфиром.

Способы получения

Алюминий образует прочную химическую связь с кислородом. Поэтому традиционные способы получения алюминия восстановлением из оксида протекают требуют больших затрат энергии. Для промышленного получения алюминия используют процесс Холла-Эру. Для понижения температуры плавления оксид алюминия растворяют в расплавленном криолите (при температуре 960-970 о С) Na₃AlF₆, а затем подвергают электролизу с углеродными электродами. При растворении в расплаве криолита оксид алюминия распадается на ионы:

На катоде происходит восстановление ионов алюминия:

Катод: Al 3+ +3e → Al 0

На аноде происходит окисление алюминат-ионов:

Суммарное уравнение электролиза расплава оксида алюминия:

Лабораторный способ получения алюминия заключается в восстановлении алюминия из безводного хлорида алюминия металлическим калием:

AlCl₃ + 3K → Al + 3KCl

Качественные реакции

Качественная реакция на ионы алюминия — взаимодействие избытка солей алюминия с щелочами . При этом образуется белый аморфный осадок гидроксида алюминия.

Например , хлорид алюминия взаимодействует с гидроксидом натрия:

AlCl₃ + 3NaOH → Al(OH)₃ + 3NaCl

При дальнейшем добавлении щелочи амфотерный гидроксид алюминия растворяется с образованием тетрагидроксоалюмината:

Обратите внимание , если мы поместим соль алюминия в избыток раствора щелочи, то белый осадок гидроксида алюминия не образуется, т.к. в избытке щелочи соединения алюминия сразу переходят в комплекс:

AlCl₃ + 4NaOH = Na[Al(OH)₄] + 3NaCl

Соли алюминия можно обнаружить с помощью водного раствора аммиака. При взаимодействии растворимых солей алюминия с водным раствором аммиака также в ыпадает полупрозрачный студенистый осадок гидроксида алюминия.

AlCl₃ + 3NH₃·H₂O = Al(OH)₃ ↓ + 3NH₄Cl

Al 3+ + 3NH₃·H₂O = Al(OH)₃ ↓ + 3NH₄ +

Видеоопыт взаимодействия раствора хлорида алюминия с раствором аммиака можно посмотреть здесь.

Химические свойства

1. Алюминий – сильный восстановитель . Поэтому он реагирует со многими неметаллами .

1.1. Алюминий реагируют с галогенами с образованием галогенидов:

1.2. Алюминий реагирует с серой с образованием сульфидов:

1.3. Алюминий реагируют с фосфором . При этом образуются бинарные соединения — фосфиды:

Al + P → AlP

1.4. С азотом алюминий реагирует при нагревании до 1000 о С с образованием нитрида:

2Al + N₂ → 2AlN

1.5. Алюминий реагирует с углеродом с образованием карбида алюминия:

1.6. Алюминий взаимодействует с кислородом с образованием оксида:

Видеоопыт взаимодействия алюминия с кислородом воздуха (горение алюминия на воздухе) можно посмотреть здесь.

2. Алюминий взаимодействует со сложными веществами:

2.1. Реагирует ли алюминий с водой? Ответ на этот вопрос вы без труда найдете, если покопаетесь немного в своей памяти. Наверняка хотя бы раз в жизни вы встречались с алюминиевыми кастрюлями или алюминиевыми столовыми приборами. Такой вопрос я любил задавать студентам на экзаменах. Что самое удивительное, ответы я получал разные — у кого-то алюминий таки реагировал с водой. И очень, очень многие сдавались после вопроса: «Может быть, алюминий реагирует с водой при нагревании?» При нагревании алюминий реагировал с водой уже у половины респондентов))

Тем не менее, несложно понять, что алюминий все-таки с водой в обычных условиях (да и при нагревании) не взаимодействует. И мы уже упоминали, почему: из-за образования оксидной пленки . А вот если алюминий очистить от оксидной пленки (например, амальгамировать), то он будет взаимодействовать с водой очень активно с образованием гидроксида алюминия и водорода:

2Al 0 + 6 H₂ + O → 2 Al +3 ( OH)₃ + 3 H₂ 0

Амальгаму алюминия можно получить, выдержав кусочки алюминия в растворе хлорида ртути ( II ):

3HgCl₂ + 2Al → 2AlCl₃ + 3Hg

Видеоопыт взаимодействия амальгамы алюминия с водой можно посмотреть здесь.

2.2. Алюминий взаимодействуют с минеральными кислотами (с соляной, фосфорной и разбавленной серной кислотой). При этом образуются соль и водород.

Например , алюминий бурно реагирует с соляной кислотой :

2Al + 6HCl = 2AlCl₃ + 3H₂↑

2.3. При обычных условиях алюминий не реагирует с концентрированной серной кислотой из-за пассивации – образования плотной оксидной пленки. При нагревании реакция идет, образуются оксид серы (IV), сульфат алюминия и вода:

2.4. Алюминий не реагирует с концентрированной азотной кислотой также из-за пассивации.

С разбавленной азотной кислотой алюминий реагирует с образованием молекулярного азота:

При взаимодействии алюминия в виде порошка с очень разбавленной азотной кислотой может образоваться нитрат аммония:

2.5. Алюминий – амфотерный металл, поэтому он взаимодействует с щелочами . При взаимодействии алюминия с раствором щелочи образуется тетрагидроксоалюминат и водород:

2Al + 2NaOH + 6H₂O → 2Na[Al(OH)₄] + 3H₂ ↑

Видеоопыт взаимодействия алюминия со щелочью и водой можно посмотреть здесь.

Алюминий реагирует с расплавом щелочи с образованием алюмината и водорода:

2Al + 6NaOH → 2Na₃AlO₃ + 3H₂ ↑

Эту же реакцию можно записать в другом виде (в ЕГЭ рекомендую записывать реакцию именно в таком виде):

2Al + 6NaOH → 2NaAlO₂ + 3H₂↑ + 2Na₂O

2.6. Алюминий восстанавливает менее активные металлы из оксидов . Процесс восстановления металлов из оксидов называется алюмотермия .

Например , алюминий вытесняет медь из оксида меди (II). Реакция очень экзотермическая:

2Al + 3CuO → 3Cu + Al₂O₃

Еще пример : алюминий восстанавливает железо из железной окалины, оксида железа (II, III):

Восстановительные свойства алюминия также проявляются при взаимодействии его с сильными окислителями: пероксидом натрия, нитратами и нитритами в щелочной среде, перманганатами, соединениями хрома (VI):

Напишите уравнения возможных реакций лития, меди, бария, алюминия с веществами : неметаллом, водой, кислотой, раствором соли?

Химия | 5 — 9 классы

Напишите уравнения возможных реакций лития, меди, бария, алюминия с веществами : неметаллом, водой, кислотой, раствором соли.

Реакции металлов с растворами кислоты и соли рассмотрите с точки зрения ОВР и ТЭД.

C неметаллом : например, реагирует с галогенами :

2Li + Cl2 — — >2LiCl

2Li + 2H2O — — >2LiOH + H2↑

С кислотой : например, реагирует даже с разбавленной азотной кислотой :

) = 3LiNO3 + NO↑ + 2H2O

С точки зрения ОВР : литий — восстановитель, окисляется со степени окисления 0 до + 1.

Азот — окислитель, восстанавливается со степени окисления + 5 до + 2.

С точки зрения ТЭД :

3Li + 4H( + ) + 4NO3( — ) — — >3Li( + ) + 3NO3( — ) + NO↑ + 2H2O

3Li + 4H( + ) + NO3( — ) — — >3Li( + ) + NO↑ + H2O

С раствором соли : напрямую не реагирует, поскольку литий, как активный щелочной металл, сначала прореагирует с водой в растворе, а затем в виде гидроксида — с солью, например :

2LiOH + MgCl2 — — >2LiCl + Mg(OH)2↓

C неметаллом : галоген уже был, так что можно привести реакцию с серой :

2Cu + S — — >Cu2S (нагревание)

С водой : не реагирует.

С кислотой : например, растворяется в концентрированной серной кислоте :

Cu + 2H2SO4 — — >CuSO4 + SO2↑ + 2H2O

С точки зрения ОВР : медь — восстановитель, окисляется со степени окисления 0 до + 2, сера — окислитель, восстанавливается со степени окисления + 6 до + 4.

С точки зрения ТЭД :

Cu + 4H( + ) + 2SO4(2 — ) — — >Cu(2 + ) + SO4(2 — ) + SO2↑ + 2H2O

Cu + 4H( + ) + SO4(2 — ) — — >Cu(2 + ) + SO2↑ + 2H2O

C раствором соли : реагирует с растворами солей металлов, стоящих левее меди в ЭХРСМ.

Яркий пример — реакция с нитратом серебра :

Cu + 2AgNO3 — — >Cu(NO3)2 + 2Ag↓

C точки зрения ОВР : Медь — восстановитель, окисляется со степени окисления 0 до + 2, серебро — окислитель, восстанавливается со степени окисления + 1 до 0.

С точки зрения ТЭД :

Cu + 2Ag( + ) + 2NO3( — ) — — >Cu(2 + ) + 2NO3( — ) + 2Ag↓

Cu + 2Ag( + ) — — >Cu(2 + ) + 2Ag↓

С неметаллом : на этот раз — реакция с водородом :

Ba + H2 — — >BaH2 (нагревание)

Ba + 2H2O — — >Ba(OH)2 + H2↑

С кислотой : как и литий, реагирует с разбавленной азотной кислотой :

4Ba + 10HNO3 — — >4Ba(NO3)2 + N2O↑ + 5H2O

C точки зрения ОВР : барий — восстановитель, окисляется со степени окисления 0 до + 2, азот — окислитель, восстанавливается со степени окисления + 5 до + 1.

С точки зрения ТЭД :

4Ba + 10H( + ) + 10NO3( — ) — — >4Ba(2 + ) + 8NO3( — ) + N2O↑ + 5H2O

4Ba + 10H( + ) + 2NO3( — ) — — >4Ba(2 + ) + N2O↑ + 5H2O

C растворами солей, реагирует аналогично литию ; сперва образуется гидроксид бария, который и реагирует с солью, например :

Ba(OH)2 + Na2SO4 — — >2NaOH + BaSO4↓

С неметаллом : например, образует азид при реакции с азотом :

2Al + 3N2 — — >2AlN3 (нагревание)

С водой : обычно алюминий покрыт оксидной пленкой, которая мешает ему прореагировать с водой, но если растворить металл в ртути (приготовить амальгаму), то реакция пойдет :

2Al(Hg) + 6H2O — — >2Al(OH)3↓ + 3H2↑ + 2Hg↓

С кислотой : и вновь пример с азотной кислотой.

В концентрированной азотной кислоте алюминий пассивируется, но при нагревании реакция идет :

) — — >Al(NO3)3 + 3NO2↑ + 3H2O

C точки зрения ОВР : алюминий — восстановитель, окисляется со степени окисления 0 до + 3, азот — окислитель, восстанавливается со степени окисления + 5 до + 4.

C точки зрения ТЭД :

Al + 6H( + ) + 6NO3( — ) — — >Al(3 + ) + 3NO3( — ) + 3NO2↑ + 3H2O

Al + 6H( + ) + 3NO3( — ) — — >Al(3 + ) + 3NO2↑ + 3H2O

С солями : без проблем вытесняет менее активные металлы из растворов их солей, подобно меди :

2Al + 3CuSO4 — — >Al2(SO4)3 + 3Cu↓

C точки зрения ОВР : алюминий — восстановитель, окисляется со степени окисления 0 до + 3, медь — окислитель, восстанавливается со степени окисления + 2 до 0.

С точки зрения ТЭД :

2Al + 3Cu(2 + ) + 3SO4(2 — ) — — >2Al(3 + ) + 3SO4(2 — ) + 3Cu↓

2Al + 3Cu(2 + ) — — >2Al(3 + ) + 3Cu↓.

СРОЧНО ПОМОГИТЕ ПОЖАЛУЙСТААА?

СРОЧНО ПОМОГИТЕ ПОЖАЛУЙСТААА!

Даны металлы : натрий, магний, алюминий и железо

Запишите уравнения реакций перечисленных в задании металлов с галогенами и кислородом щелочного и щелочноземельного металла с водой ; алюминия и железа — с растворами кислоты и соли.

Напишите уравнение реакций взаимодействия слейдуещих веществ : разбавленная серная кислота и раствор нитрата бария?

Напишите уравнение реакций взаимодействия слейдуещих веществ : разбавленная серная кислота и раствор нитрата бария.

Напишите уравнения возможных реакций лития меди и бария с веществами кислородом иодом разбавленой серной кислотой?

Напишите уравнения возможных реакций лития меди и бария с веществами кислородом иодом разбавленой серной кислотой?

Задание 1 Составьте молекулярные, ионные уравнения для следующих реакций : а) между растворами серной кислоты и гидроксидами бария, алюминия, цинка, калия ; б) между растворами азотной кислоты и гидро?

Задание 1 Составьте молекулярные, ионные уравнения для следующих реакций : а) между растворами серной кислоты и гидроксидами бария, алюминия, цинка, калия ; б) между растворами азотной кислоты и гидроксидами меди (2), калия, магния.

В результате реакций образуется средняя соль, напишите полную реакцию нейтрализации.

Задание 2 Какие из этих веществ взаимодействуют с раствором гидроксида натрия : HCL, CaO, Cu(OH)2, CuCl2, So3, P2O5, AgNO3, H2SiO3?

Составьте молекулярные и ионные уравнения возможных реакций.

Дан раствор соли сульфата железа (2) может ли взаимодействовать металл медь в реакции замещения?

Дан раствор соли сульфата железа (2) может ли взаимодействовать металл медь в реакции замещения?

Напишите соответствующее уравнение реакции.

Напишите уравнение возможных реакций бария и алюминия с кислотой и раствором соли ?

Напишите уравнение возможных реакций бария и алюминия с кислотой и раствором соли .

Рассмотрите реакции с точки зрения ОВР и ТЭД.

Напишите уравнения реакций образования солей при взаимодействии алюминия с разбавленными растворами соляной и серных кислот?

Напишите уравнения реакций образования солей при взаимодействии алюминия с разбавленными растворами соляной и серных кислот.

Напишите уравнения возможных реакций взаимодействия магния и алюминия с веществами : кислородом, водой, сульфатом меди?

Напишите уравнения возможных реакций взаимодействия магния и алюминия с веществами : кислородом, водой, сульфатом меди.

Рассмотрите одну из реакций в свете ОВР.

Между какими из перечисленных веществ : соляная кислота, карбонат кальция, растворы гидроксида лития и хлорида железа(III), цинк — возможны химические реакции?

Между какими из перечисленных веществ : соляная кислота, карбонат кальция, растворы гидроксида лития и хлорида железа(III), цинк — возможны химические реакции?

Напишите ионные уравнения реакций.

1)Составьте уравнения реакций взаимодействия :а) калия с серой,б) железа с растворов соляной кислоты,в) алюминия с бромом2)Между какими веществами возможны химические реакции :а) медь и раствор сульфа?

1)Составьте уравнения реакций взаимодействия :

а) калия с серой,

б) железа с растворов соляной кислоты,

в) алюминия с бромом

2)Между какими веществами возможны химические реакции :

а) медь и раствор сульфата железа (II) ;

б) цинк и раствор нитрата ртути (II).

Напишите соответствующие уравнения реакций

3)Между какими растворами произойдёт химическая реакция :

а) медь и раствор нитрата серебра ;

б) железо и раствор нитрата ртути (II).

Напишите соответствующие уравнения реакций.

Вы находитесь на странице вопроса Напишите уравнения возможных реакций лития, меди, бария, алюминия с веществами : неметаллом, водой, кислотой, раствором соли? из категории Химия. Уровень сложности вопроса рассчитан на учащихся 5 — 9 классов. На странице можно узнать правильный ответ, сверить его со своим вариантом и обсудить возможные версии с другими пользователями сайта посредством обратной связи. Если ответ вызывает сомнения или покажется вам неполным, для проверки найдите ответы на аналогичные вопросы по теме в этой же категории, или создайте новый вопрос, используя ключевые слова: введите вопрос в поисковую строку, нажав кнопку в верхней части страницы.

1) СН3 — СН(ОН) — СН(СН3) — С(СН3)(С2Н5) — СН2 — СН3 2) СН3 — СН(ОН) — СН(С2Н5) — СН(СН3) — СН2 — СН2 — СН3 3) СН3 — СН2 — С(СН3)(СН3) — СОН 4) СН3 — СН2 — СН(С2Н5) — СН2 — СН(С2Н5) — СОН 5) СН3 — СН(СН3) — СН(СН3) — С(СН3)(С2Н5) — СН2 — СООН 6) СН3 ..

В 1 моль ортофосфата натрия содержится 69 г натрия, то 23 г его будет содержаться в 1 / 3 моль данного вещества.

Наверное так) удачи ).

Пожалуйста здесь электронный бананс можно ещё электонно — ионный написать.

HBr = H + Br H2SO4 = 2H + SO4 HNO3 = H + NO3 HClO4 = H + CLO4 H3PO4 = 3H + PO4 HMnO4 = H + MnO4 Кислоты диссоциируют на катионы водорода и анионы кислотного остатка. В растворах кислот всегда присутствуют одинаковые ионы водорода — Н( + ).

Так как если бы химию соединили с другими науками о природе, то получилась бы какая — то каша. Каждая наука изучает что — то своё.

1) Оксиды : CaO, CuO, Mn2O7, ZnO, N2O5, SO3, SO2, P2O5, Na2O, B2O3, BeO, CrO3, MnO2, Br2O5, Rb2O, PbO2 2) Основания : Cu(OH)2, LiOH, Be(OH)2, Ca(OH)2, Ba(OH)2, NaOH, KOH, Fe(OH)2, Zn(OH)2 3) Кислоты : HNO3, H2S, HCl, H2SO4, H3PO4, H2SO3, HMnO4, H3AsO..

M (Na3BO3) = (23 * 3) + 11 + (16 * 3) = 128 г \ моль.

Вроде так, но это не точно.

В) он просто не может с ним реагировать так как ничего не случиться.