Уравнение реакции селена с кислородом

Please wait.

We are checking your browser. gomolog.ru

Why do I have to complete a CAPTCHA?

Completing the CAPTCHA proves you are a human and gives you temporary access to the web property.

What can I do to prevent this in the future?

If you are on a personal connection, like at home, you can run an anti-virus scan on your device to make sure it is not infected with malware.

If you are at an office or shared network, you can ask the network administrator to run a scan across the network looking for misconfigured or infected devices.

Another way to prevent getting this page in the future is to use Privacy Pass. You may need to download version 2.0 now from the Chrome Web Store.

Cloudflare Ray ID: 6e07722bccc16b56 • Your IP : 85.95.188.35 • Performance & security by Cloudflare

Составьте уравнения реакции серы селена и теллура с кислородом и цинком?

Химия | 5 — 9 классы

Составьте уравнения реакции серы селена и теллура с кислородом и цинком.

Дайте названия полученным веществам.

S + O2 = SO2 — оксид серы (iV)

S + Zn = ZnS — сульфид цинка

Se + O2 = SeO2 — оксид селена (iV)

Se + Zn = ZnSe — селунид цинка

Te + O2 = TeO2 — оксид теллура (iV)

Te + Zn = ZnTe — туллурид цинка.

Элемент с наиболее ярко выраженными неметалическими своиствами : а) кислород ; б) Сера ; в) селен ; г) теллур?

Элемент с наиболее ярко выраженными неметалическими своиствами : а) кислород ; б) Сера ; в) селен ; г) теллур.

Какие вещества образуются при горении цинка, лития, серы, сероводорода в кислороде Напишите уравнение реакций Назвать продукт Укажите тип реакций?

Какие вещества образуются при горении цинка, лития, серы, сероводорода в кислороде Напишите уравнение реакций Назвать продукт Укажите тип реакций.

Наибольшую электроотрицательность имеет химический элемент ; кислород, селен, теллур, сера?

Наибольшую электроотрицательность имеет химический элемент ; кислород, селен, теллур, сера.

Составьте уравнения реакции серы(6) с кислородом?

Составьте уравнения реакции серы(6) с кислородом.

Назовите вещества, назовите тип реакций.

Наиболее сильно восстановительные свойства выражены у А) кислорода В) теллура С) серы Д) селена Е) хрома?

Наиболее сильно восстановительные свойства выражены у А) кислорода В) теллура С) серы Д) селена Е) хрома.

Составьте уравнения химических реакций , используя схемы : а) сера + цинк = б) сера + кислород = в) сера + калий =?

Составьте уравнения химических реакций , используя схемы : а) сера + цинк = б) сера + кислород = в) сера + калий =.

Составьте уравнения реакции сульфида цинка с кислородом?

Составьте уравнения реакции сульфида цинка с кислородом.

Допишите уравнения реакций : NH3 + HI = дайте название полученному веществу?

Допишите уравнения реакций : NH3 + HI = дайте название полученному веществу.

1. Напишите формулы и дайте характеристику водородных соединений халькогенов?

1. Напишите формулы и дайте характеристику водородных соединений халькогенов.

Как изменяются их свойства в подгруппе?

2. Составьте уравнения реакций серы, селена и теллура с кислородом и цинком.

Дайте название полученным веществам.

Составьте уравнение реакции соединения кислорода со следующими простыми веществами : натрий, магний, цинк, серебро, алюминий?

Составьте уравнение реакции соединения кислорода со следующими простыми веществами : натрий, магний, цинк, серебро, алюминий.

На этой странице находится ответ на вопрос Составьте уравнения реакции серы селена и теллура с кислородом и цинком?, из категории Химия, соответствующий программе для 5 — 9 классов. Чтобы посмотреть другие ответы воспользуйтесь «умным поиском»: с помощью ключевых слов подберите похожие вопросы и ответы в категории Химия. Ответ, полностью соответствующий критериям вашего поиска, можно найти с помощью простого интерфейса: нажмите кнопку вверху страницы и сформулируйте вопрос иначе. Обратите внимание на варианты ответов других пользователей, которые можно не только просмотреть, но и прокомментировать.

Na2SO4 + Cu(NO3)3 — — реакция не идет, потому что в результате не выпадает осадок.

1) гексан 2) 2, 2 — диметилпентан 3) 3, 4, 4 — триметилгептан 4)2, 3, 4 — триметилгексан 5) 2, 2, 3, 3 — тетраметилгексан.

Дано m(ppa Ba(NO3)2 = 120g W(Ba(NO3)2) = 10% — — — — — — — — — — — — — — — — — — — — — — — — m(BaSO4) — ? M(Ba(NO3)2) = 120 * 10% / 100% = 12 g 12 Xg Ba(NO3)2 + Na2SO4 — — >BaSO4 + 2NaNO3 261 233 M(Ba(NO3)2) = 261 g / mol , M(BaSO4) = 233 g / mol X ..

Прикріплюю фото з розв’язком.

1)180 : 10 + 180 — 215 + 18 + 180 + 17 = 198(г).

1) Na2CO3 + H2SO4 = Na2SO4 + H2O + CO2 2) CO2 + CaO = CaCO3↓ 3) Скажем так, в одну стадию из малорастворимого карбоната кальция гидроксид кальция не получить : > Поэтому делаем следующее : СaCO3→ ^ t CaO + CO2↑ CaO + H2O = Ca(OH)2 4) Ca(OH)2 + HNO3 =..

1 и 4 Сu Ag С ртутью и магнием в обычный условиях — нет.

Решение во вложении . .

1) Al + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H2↑ — растворение алюминия и выделение газа 2) Al2(SO4)3 + 6NH3 * H2O = 2Al(OH)3 ↓ + 3(NH4)2SO4 либо Al2(SO4)3 + 6NH4OH = 2Al(OH)3↓ + 3(NH4)2SO4 — выпадение осадка белого цвета.

Компании Panasonic удалось уменьшить размеры прототипов метаноловых топливных элементов. Теперь они – не больше обычного аккумулятора для ноутбука, но обеспечивают его энергией на весь день. «Карманный» метанол».

§ 3. Подгруппа селена

Содержание селена в земной коре составляет 1·10 –50 %, теллура – 1 ·10 –7 %, а полония – лишь 2 ·10 –15 %. Последний относится к наименее распространенным в природе элементам. Он радиоактивен и с химической стороны почти не изучен.

Для селена и теллура наиболее характерно совместное нахождение с такими металлами, как Pb, Cu, Hg, Ag и Au. Однако самостоятельно минералы Se и Те встречаются крайне редко, обычно же лишь в виде примесей к аналогичным минералам серы.

Основными источниками получения селена и теллура служат отходы сернокислотного производства (пыль каналов и пылевых камер, ил промывных башен) и осадки («шламы»), образующиеся при очистке меди электролизом. Ежегодная мировая выработка селена исчисляется сотнями, теллура – десятками тонн.

1) Извлечение Se и Те из производственных отходов основано на переводе обоих элементов в четырехвалентное состояние с последующим их восстановлением сернистым газом. Восстановление первоначально ведется в 10–12 н соляной кислоте, причем выделяется только селен. Затем, после сильного разбавления жидкости водой, выделяется теллур.

При выделении из растворов своих соединений селен и теллур осаждаются в виде порошков, соответственно красного и коричневого цвета (т. н. аморфные Se и Те). Однако наиболее типичны для них кристаллические модификации, некоторые свойства которых сопоставлены ниже со свойствами кислорода исеры. Оба элемента устойчивы на воздухе и нерастворимы в воде. Все соединения селена ядовиты.

2) Для селена и теллура известно несколько аллотропических модификаций, которые, однако, еще сравнительно мало изучены. Селен потребляется главным образом при изготовлении выпрямителей переменного тока, а теллур в производстве свинцовых кабелей. Добавка его (до 0,1%) к свинцу сильно повышает твердость и эластичность последнего Такой свинец оказывается также более стойким по отношению, к различным химическим воздействиям.

С химической стороны селен и теллур в общем весьма похожи на серу. Из металлоидов они наиболее энергично взаимодействуют с фтором и хлором, а с кислородом (как и сера) соединяются лишь после предварительного нагревания. С газообразным водородом частично реагирует при повышен ных температурах только селен, тогда как теллур с ним непосредственно не соединяется. Со многими металлами Se и Те дают при нагревании аналогичные сульфидам селениды и теллурриды (например, K₂ Se, K₂ Te).

При действии на них разбавленных кислот образуются селено–водород (H₂ Se) и теллуроводород (Н₂ Те). Оба они представляют собой бесцветные газы с характерными неприятными запахами. Растворимость их в воде примерно такая же, как у сероводорода, причем растворы показывают ясно выраженную кислую реакцию. Некоторые важнейшие свойства рассматриваемых соединений сопоставлены в приводимой таблице и на рис. 108 с аналогичными свойствами Н₂ О и H₂ S. Для приблизительной ориентировки в размерах соответствующих молекул приведены также радиусы ионов Э 2– .

Из данных таблицы видно, что H₂ Se и Н₂ Те являются кислотами более сильными, чем уксусная (К = 2· 10 –5 ). Оба соединения (особенно Н₂ Те) весьма неустойчивы и легко разлагаются. Кислородом воздуха они постепенно окисляются и в газообразном состоянии и особенно в растворе уже при обычных температурах. В общем восстановительные свойства характерны для H₂ Se и Н₂ Те еще более, чем для сероводорода.

3) Все галоидные соединения селена и теллура могут быть получены путем взаимодействия элементов. Известны следующие галогениды:

По своему характеру галогениды селена похожи на соответствующие производные серы, причем тип Э₂ Г₂ в данном случае менее, а тип ЭГ₄ – более устойчив.

Галогениды теллура уже резко отклоняются по свойствам от производных серы. Так, TeF₆ довольно легко разлагается водой, a TeJ₄ образуется при совместном растирании элементов в присутствии воды (тогда как иодиды селена и серы вообще не получены).

При нагревании в токе воздуха селен и теллур сгорают с образованием двуокисей. Последние представляют собой бесцветные кристаллические вещества, сильно отличающиеся друг от друга по растворимости в воде: у SeO₂ она весьма велика, у TeO₂ очень мала.

Подобно SO₂ , двуокиси селена и теллура являются кислотными ангидридами: при растворении их в воде образуются соответственно селенистая (H₂ SeO₃ ) и теллуристая (Н₂ ТеО₃ ) кислоты. Обе они диссоциированы несколько слабее сернистой.

Соли селенистой кислоты (селенистокислые, или селениты) могут быть получены нейтрализацией растворов H₂ SeO₃ , соли теллуристой (теллуристокиелые, или теллуриты) –растворением ТеО₂ в щелочах. И те и другие, как правило, сходны по свойствам с соответствующими сульфитами.

В то время как для четырехвалентной серы восстановительные свойства характернее окислительных, для Se IV и Te IV имеет место обратное: они довольно легко восстанавливаются до элементарных Se и Те, например, по схеме:

Напротив, селен и теллур переходят в шестивалентное состояние лишь под действием наиболее сильных окислителей.

4) Селенистая кислота (K₁ = 2·10 –3 , K₂ = 5·10 –9 ) может быть получена по реакции: 3Se + 4HNO₃ + H₂ O = 3H₂ SeO₃ + 4NO. Ее окислительные свойства выражены не особенно сильно. Так, она окисляет J’, но не способна окислить Вr. Из солей Н₂ SеО₃ следует отметить малорастворимый селенит серебра – Ag₂ SeO₃ .

Теллуристая кислота (K₁ = 2·10 –3 , K₂ = 1·10 –8 ) не была выделена з индивидуальном состоянии. Ее окислительные свойства выражены слабее, чем у селенистой. Так, SO₂ ею окисляется, но J’ не окисляется. Амфотерность теллуристой кислоты проявляется при растворении ТеО₂ в концентрированных сильных кислотах – происходит образование солей четырехвалентного теллура (например, TeO₂ + 4HJ TeJ₄ + 2H₂ O).

образуются соответственно селеновая (H₂ SeO₄ ) или теллуровая (Н₂ Те0₄ ) кислота. Обе они представляют собой бесцветные кристаллические вещества, хорошо растворимые в воде. Селеновая кислота по силе приблизительно равна серной, тогда как теллуровая является кислотой весьма слабой.

Соли селеновой кислоты (селеновокислые, или селена–ты) по свойствам похожи на соответствующие сульфаты. Напротив, соли теллуровой кислоты (теллуровокислые, или теллур а ты) существенно отличаются от них. Например, BaТеО₄ выделяется из раствора с кристаллизационной водой и легко растворяется в соляной кислоте. В воде хорошо растворимы лишь теллураты наиболее активных одновалентных металлов.

Обе рассматриваемые кислоты являются сильными окислителями, например с НСl взаимодействуют по схеме:

В кислой среде равновесие смещается вправо, в щелочной влево.

5) Свободная селеновая кислота (К₂ = 1·10 –2 ) проще всего получается обработкой взвеси Ag₂ Se0₃ бромной водой. Реакция идет по уравнению: Ag₂ Se0₃ + Br₂ + H₂ O = 2AgBr + H₂ SeO₄ . Теллуровая кислота (К₁ = 2·10 –8 , K₂ = 5·10 –11 ) может быть получена взаимодействием аморфного теллура с Н₂ О₂ . Выделяемся она в виде бесцветного кристаллогидрата Н₂ Те0₄ • 2Н₂ O. Как и у йодной кислоты (VII § 4 доп. 6), водороды входящей в состав этого кристаллогидрата воды способны замещаться на металл. Например, известны соли состава Ag₆ TeO₆ и Hg₃ TeO₆ , отвечающие шестиосновной ортогеллуровой кислоте– Н₆ ТеO₆ .

При нагревании Н₂ Те0₄ до 300 °С отщепляется вода и остается желтый порошок трехокиси теллура (ТеО₃ ). Дальнейшее нагревание ведет к распаду этого окисла на ТеО₂ и кислород. Трехокись теллура практически нерастворима ни в воде, ни в разбавленных кислотах и щелочах. Однако крепкие растворы щелочей растворяют ее с образованием соответствующих теллуратов.

Получить трехокись селена (SeO₃ ) долго не удавалось. Она была получена (взаимодействием K₂ SeO₄ с избытком SO₃ ) лишь недавно и представляет собой бесцветные кристаллы (т. пл. 118°С), хорошо растворимые в воде с образованием селеновой кислоты.